九年级化学下册第六章金属专题训练金属活动性同步练习.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,专题训练,(,一,),金属活动性,1/31,一、选择题,1,以下各组物质不能发生反应是,(,),A,汞与硝酸银溶液,B,铜与硝酸镁溶液,C,锌与硫酸亚铁溶液,D,铝与稀盐酸,B,专题训练（一）,金属活动性,2/31,2,以下验证,Zn,、,Fe,、,Ag,三种金属活动性次序试验方案中,(“,”表示未进行金属与金属化合物溶液之间试验,),，不能到达试验目标是,(,),选项,A,B,C,D,ZnSO,4,溶液,Fe,Ag,Fe,FeSO,4,溶液,Zn,Ag,Zn,AgNO,3,溶液,Fe,Fe,金属,金属化合物溶液,C,专题训练（一）,金属活动性,3/31,【,解析,】,银放入硫酸锌溶液中，银不能将锌置换出来，验证金属活动性,Zn,Ag,；锌放入硫酸亚铁溶液中，锌可将铁置换出来，验证金属活动性,Zn,Fe,；但不能验证铁和银金属活动性。,专题训练（一）,金属活动性,4/31,3.,益阳,铝、铁、铜三种金属与我们生活亲密相关。以下关于铝、铁、铜说法错误是,(,),A,铝与硫酸铜溶液反应化学方程式为：,Al,CuSO,4,=AlSO,4,Cu,B,用硫酸铝溶液、氯化铜溶液、单质铁三种物质可探究出三种金属活动性次序,C,铝制品含有抗腐蚀性，是因为铝制品表面可形成致密氧化物薄膜,D,我国历史上最早使用金属是铜,A,专题训练（一）,金属活动性,5/31,【,解析,】,铝与硫酸铜溶液反应化学方程式为：,2Al,3CuSO,4,=Al,2,(SO,4,),3,3Cu,；因为铁不能与硫酸铝溶液反应，能与氯化铜溶液反应，可探究出三种金属活动性次序是铝铁铜；铝制品含有抗腐蚀性，是因为铝制品表面可形成致密氧化物薄膜。,专题训练（一）,金属活动性,6/31,4,用试验探究,Al,和,Cu,金属活动性强弱，若提供试剂只有,CuCl,2,溶液、,AlCl,3,溶液、,Al,、,Cu,和稀盐酸，对此以下说法正确是,(,),A,最多只能设计一个试验方案,B,CuCl,2,溶液是不可或缺试剂,C,选取两种适当试剂即可实现试验目标,D,AlCl,3,溶液中加入,Cu,不能探究金属活动性强弱,C,专题训练（一）,金属活动性,7/31,【,解析,】,用提供试剂探究,Al,和,Cu,金属活动性强弱，能够选择金属铝和氯化铜溶液、金属铜和氯化铝溶液或金属铜、铝和稀盐酸三种试验方案。,专题训练（一）,金属活动性,8/31,5,湖北,取一定量,Al,、,Fe,放入,Cu(NO,3,),2,溶液中充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，以下说法正确是,(,),A.,滤渣中一定有,Al,B.,滤液中一定含有,Cu(NO,3,),2,C.,滤渣中一定有,Fe,D.,滤液中一定没有,Fe(NO,3,),2,C,专题训练（一）,金属活动性,9/31,【,解析,】,铁、铝同时放入硝酸铜溶液中，铝与硝酸铜溶液先反应，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，滤渣中可能含有铝，一定含有铁；滤渣中有铁存在，则硝酸铜溶液一定被完全反应，即滤液中一定不含硝酸铜；因为滤渣中含有铁，所以当铝完全反应后，若溶液中还有硝酸铜，则铁和硝酸铜溶液继续反应生成硝酸亚铁。,专题训练（一）,金属活动性,10/31,6,将一定质量铁粉加入,H,2,SO,4,、,MgSO,4,和,CuSO,4,混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液,M,和滤渣,N,。以下相关说法中，不合理是,(,),A,滤液,M,中一定存在,Fe,2,B,滤渣,N,质量一定小于加入铁粉质量,C,滤渣,N,中一定没有单质镁,D,滤液,M,中最少含有两种金属阳离子,B,专题训练（一）,金属活动性,11/31,7,在已调平托盘天平两边各放一只等质量烧杯，烧杯中各加入质量、质量分数均相等稀硫酸，然后在两烧杯中分别放入等质量铁粉和锌粒。以下现象不可能观察到是,(,),A,只有锌粒有剩下,B,天平指针最终偏向放锌粒烧杯一边,C,只有铁粉有剩下,D,天平指针开始时偏向放铁粉烧杯一边,A,专题训练（一）,金属活动性,12/31,二、填空题,8,比较、分析、归纳是学习化学有效方法。,现有反应：,Zn,CuCl,2,=ZnCl,2,Cu,；,Cu,2AgNO,3,=Cu(NO3,),2,2Ag,；,Cl,2,2NaBr=2NaCl,Br,2,；,Br,2,2NaI=2NaBr,I,2,。,专题训练（一）,金属活动性,13/31,(1),经过比较、分析，能够发觉上述四个反应有相同之处：均属于四种基本反应类型中,_,反应。再分析这四个反应前后各元素化合价，我们还会发觉一个相同之处：,_,。,(2),分析反应和，能够得到：,Zn,、,Cu,、,Ag,三种金属活动性由强到弱次序是,_,。用相同思维方法类推到反应和中，我们还能够得到：,Cl,2,、,Br,2,、,I,2,三种非金属活泼性由强到弱次序为,_,。,置换,Cl,2,、,Br,2,、,I,2,(,或,Cl,2,Br,2,I,2,),Zn,、,Cu,、,Ag(,或,ZnCuAg),反应前后元素化合价有改变,(,合理叙述即可,),专题训练（一）,金属活动性,14/31,9,请按要求完成以下金属性质试验。,研究一：金属与酸反应过程中能量改变。,(1),打磨后镁条与稀盐酸反应，试管外壁发烫，说明该反应,_(,填“吸热”或“放热”,),，反应化学方程式为,_,。,放热,Mg,2HCl=MgCl,2,H,2,专题训练（一）,金属活动性,15/31,(2),试验测得反应中产生,气体速率,(,v,),与时间,(,t,),关系如图,T,1,1,所表示，请依据,t,1,t,2,时间段反应速率改变，说明化学反应速率受,_,等原因影响。,温度,专题训练（一）,金属活动性,16/31,研究二：金属与金属化合物溶液反应过程中相关改变。,(1),某同学用硫酸铜溶液把“铁勺”变成“铜勺”，其反应化学方程式为,_,。,Fe,CuSO,4,=FeSO,4,Cu,专题训练（一）,金属活动性,17/31,(2),在一定量,Cu(NO,3,),2,和,AgNO,3,混合溶液中加入铁粉，充分反应后，图,T,1,2,是描述相关改变曲线，其中一定不正确是,_,。,B,专题训练（一）,金属活动性,18/31,【,解析,】,(,2),由金属活动性次序可知，铁会先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，然后再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜；硝酸铜质量分数先增大，最终会减小到零，故,A,正确、,B,不正确；铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，每,56,份质量铁会置换出,216,份质量银，溶液质量减小，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，每,56,份质量铁会置换出,64,份质量铜，溶液质量也会减小，不过没有前面减小幅度大，最终溶液质量保持不变，,C,正确；铁刚与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，溶液中存在银离子、亚铁离子、铜离子三种离子，待硝酸银反应完后溶液中剩下亚铁离子和铜离子，最终硝酸铜反应完后溶液中只剩下亚铁离子。,专题训练（一）,金属活动性,19/31,三、试验探究题,10,某化工厂排放废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁。某化学兴趣小组同学取了适量上述溶液样品将一定量锌粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液,A,和固体,B,。请回答以下问题。,(1),关于滤液,A,所含杂质猜测中，不合理是,_(,填序号,),。,猜测一：只有硫酸锌,猜测二：硫酸锌、硫酸亚铁,猜测三：硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜,猜测四：硫酸锌、硫酸铜,专题训练（一）,金属活动性,20/31,(2),设计简单试验，确定“猜测二”对应固体,B,成份：,_,。,(3),反应后析出金属质量,_(,填“一定”或“不一定”,),比参加反应金属质量小。,用磁铁吸引，有黑色粉末被吸引，说明固体,B,是铜与少许铁混合物；若没有物质被吸引，说明固体,B,是铜,一定,专题训练（一）,金属活动性,21/31解析,】,1),当锌足量时，能把溶液中铜、铁全部置换出来，滤液中只有硫酸锌，故猜测,合理；当锌不足量时，若溶液中铜全部被置换出来，溶液中铁没有被置换或部分被置换，则滤液中有硫酸锌、硫酸亚铁；若溶液中铜没有被全部置换出来，则滤液中有硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜，故猜测合理；因为铁活动性大于铜，所以铜首先被置换出来，溶液中不可能有硫酸铜而没有硫酸亚铁，故猜测不合理。,专题训练（一）,金属活动性,22/31,(2),由题意可知，当滤液,A,中含有硫酸锌、硫酸亚铁时，固体,B,可能是铜或铜与少许铁混合物。因为铁能被磁铁吸引，所以设计试验能够是：用磁铁吸引，有黑色粉末被吸引，说明固体,B,是铜与少许铁混合物；若没有物质被吸引，说明固体,B,是铜。,(3),因为锌不论是与硫酸铜反应还是与硫酸亚铁反应，参加反应金属质量比生成金属质量都要多，所以，反应后析出金属质量一定比参加反应金属质量小。,专题训练（一）,金属活动性,23/31,11,锰,(Mn),是不锈钢主要添加元素之一。某化学兴趣小组为了解锰与铁、铜金属活动性次序,，,进行以下探究活动：,理论依据,经过学习金属化学性质,，,他们知道,，,经过金属与,_,反应或金属与,_,反应能够比较金属活动性强弱。,查阅资料,锰是一个银白色金属,，,化合物中锰元素常显,2,价。,酸溶液,金属化合物溶液,专题训练（一）,金属活动性,24/31,作出猜测,他们依据铁活动性比铜强，对三种金属活动性次序作出以下猜测：,猜测一：,_,；,猜测二：铁铜锰；,猜测三：铁锰铜。,锰铁铜,(,或,Mn,Fe,Cu),专题训练（一）,金属活动性,25/31,设计试验,为了验证猜测，同学们分成三组，分别针对一个猜测设计试验方案：,第一组验证猜测一，试验方案：将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，观察现象；,第二组验证猜测二，试验方案：将锰片放入,_,中，观察现象；,硫酸铜溶液,(,合理即可,),专题训练（一）,金属活动性,26/31,第三组验证猜测三，试验方案,(,只用两个试验,),：,_(,写出药品和操作步骤,),，观察现象。,试验结论,各组经过试验和交流，确认猜测一是正确。,解释,你认为第一组同学试验现象应是,_,，锰发生反应化学方程式为,_,；第二组同学试验现象应是,_,，发生反应化学方程式为,_,。,药品：锰片、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液。操作：将两片锰片分别放入硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液中,都有气泡产生，锰片产生气泡速率更加快,Mn,2HCl=MnCl,2,H,2,锰片表面有紫红色物质析出,Mn,CuSO,4,=MnSO,4,Cu,专题训练（一）,金属活动性,27/31,四、计算题,12,小王同学想测定某铜锌合金中铜质量分数，取合金粉末,13 g,，向其中逐步加入一定浓度稀硫酸，所得稀硫酸与生成氢气质量关系如图,T,1,3,所表示。请完成以下分析及计算：,专题训练（一）,金属活动性,28/31,(1),反应生成氢气总质量为,_g,。,(2),计算合金中铜质量分数。,0.1,专题训练（一）,金属活动性,29/31,专题训练（一）,金属活动性,30/31,【,解析,】,由图示可知生成氢气质量为,0.1 g,，然后利用锌与稀硫酸反应化学方程式计算出合金中锌质量，继而算出合金中铜质量分数。,专题训练（一）,金属活动性,31/31,