高考化学一轮复习：-非金属及其化合物-第二节-富集在海水中的元素—氯.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2021/10/3,#,1.,了解,氯气及其主要含氯化合物主要性质及应用。,2了解氯气及其主要化合物对环境质量影响。,3从原子核外电子排布，了解卤族元素(单质、化合物)相同性和递变性。,4,了解,工业上从海水中提取溴、碘方法。,5经过试验掌握Cl,检验方法。,6卤素性质迁移应用。,7以上各部分知识综合利用。,第二节 富集在海水中元素氯,第1页,1氯气分子结构,氯,元素位于第,周期第,族，其原子结构示意图为,，氯原子最外层,个电子易得到,个电子而形成氯离子，是活泼非金属元素。在自然界中以化合态形式存在。,由此再依据8电子稳定结构理论可得氯气分子为,原子分子，它电子,式可表示为,。,三,A,7,1,双,第2页,2氯气物理性质,通,常情况下，氯气是,色，有,气味气体，密度比空气,，,溶于水，有毒，易,。,3,氯气化学性质,(1),与,金属反应,2NaCl,2,(现象：,),CuCl,2,(现象：,),2Fe3Cl,2,2FeCl,3,(现象：,),黄绿,刺激性,大,能,液化,2NaCl,黄色火焰，白烟,CuCl,2,猛烈燃烧，棕色烟,猛烈燃烧，棕黄色烟,第3页,(2),与,非金属反应,H,2,Cl,2,(,现,象：平静燃烧，,色火焰),HCl,溶,于水形成盐酸，工业上利用此方法生产盐酸。,(3)与水反应,化学方程式为：Cl,2,H,2,O,，,离子方程式为：,。,氯气水溶液叫氯水，饱和氯水呈,，主要含有H,2,O、,、,、,、,、,等粒子。,2HCl,苍白,HClHClO,浅黄绿色,Cl,2,HClO,H,Cl,ClO,第4页,Cl,2,+2 NaOH,NaCl +NaClO+H,2,O,、与碱反应,漂白粉,2Cl,2,+2Ca(OH),2,CaCl,2,+Ca(ClO),2,+2H,2,O,由上述认识，最终得出84消毒液和漂白粉制取原理,84消毒液,HClO性质,弱酸性,不稳定性，易分解,C 漂白性可使染料和有机物质褪色，能杀死水中细菌,第5页,漂白粉漂白原理是什么？为何要密封保留？,提醒：工业上惯用氯气和石灰乳制取漂白粉，漂白粉主要成份是CaCl,2,和Ca(ClO),2,，有效成份是Ca(ClO),2,，漂白粉漂白原理是：Ca(ClO),2,2HCl=CaCl,2,2HClO，Ca(ClO),2,CO,2,H,2,O=CaCO,3,2HClO，产生HClO含有漂白性和强氧化性，因为Ca(ClO),2,能与空气中CO,2,、H,2,O反应生成HClO且HClO见光易分解，所以漂白粉应密封保留。,第6页,1氯气试验室制法,(1),反应原理,，,是氧化剂，,是还原剂。,(2)仪器装置,固液 气,MnO,2,HCl,第7页,2,氯离子检验,在,被检溶液中滴入少许,使其酸化，然后再滴加溶液，若有,产生，证实溶液中存在Cl,。,二卤素,卤素位于元素周期表中第,族，包含：氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)，它们单质都是,分子(除At外)，化学式分别为：F,2,、Cl,2,、Br,2,、I,2,。,结构与性质,卤素原子最外层都是,7,个电子，都是经典非金属元素，其单质含有相同化学性质。,稀硝酸,AgNO,3,白色沉淀,A,双原子,第8页,卤素单质间置换反应,氧化性：,，能够发生反应Cl,2,2NaBr,=,，Cl,2,2KI2KClI,2,，Br,2,2KI,=,。,按F,2,、Cl,2,、Br,2,、I,2,次序逐步减弱,2NaClBr,2,2KBrI,2提醒：,卤素单质特征,溴是常温下唯一易挥发液态非金属单质；,淀粉遇碘变蓝,惯用于检验,I,2,或淀粉存在。,碘易升华，常利用该性质来分离提纯碘。,第9页,使,用主要仪器有,、,、,、,、,、,等。,分液漏斗和圆底烧瓶在此试验中作用分别是,和,。,制气装置普通包含四个组成部分：制取,净化,搜集,尾气吸收。,(3)搜集方法,(Cl,2,密度比空气大)。,铁架台,酒精灯,圆底烧瓶,分液漏斗,集气瓶,烧杯,添加液体反应物,反应器,向上排空气法,第10页,排,饱和食盐水法(Cl,2,在饱和食盐水中溶解度小，故也可用排饱和食盐水法搜集，也惯用,除去Cl,2,中HCl杂质)。,(4)验满方法,将,靠近盛Cl,2,瓶口，观察到试纸马上,，则证实已集满。,将湿润蓝色石蕊试纸靠近盛Cl,2,瓶口，观察到试纸马上发生,改变，则证实已集满。,饱和食盐水,湿润淀粉碘化钾试纸,变蓝,先变红后褪色,第11页,(5),尾,气吸收,发,生反应是：,。,氯气制取试验口诀：,Cl,2,2NaOH,=,NaClNaClOH,2,O,第12页,2,氯离子检验,在,被检溶液中滴入少许,使其酸化，然后再滴加,溶液，若有,产生，证实溶液中存在Cl,。,延伸：,1,稀,盐酸不能与MnO,2,反应制取氯气。,2浓盐酸与MnO,2,反应时，伴随反应进行，盐酸浓度不停降低后反,应不再进行(即MnO,2,过量时，氯气实际产量小于以盐酸计算氯气,理论产量)。,3氯气尾气吸收液不能选取澄清石灰水，因Ca(OH),2,溶解度小，吸收,氯气有限。,第13页,1卤素,卤素位于元素周期表中第,族，包含：氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)，它们单质都是,分子(除At外)，化学式分别为：F,2,、Cl,2,、Br,2,、I,2,。,2结构与性质,卤素原子最外层都是,个电子，都是经典非金属元素，其单质含有相同化学性质。,7,第14页,氯水中存在四个平衡体系，以下：,化学平衡：Cl,2,H,2,O HClHClO,电离平衡：HClO H,ClO,，H,2,O H,OH,氯水各种成份决定了它含有多重性质：,Cl,2,强氧化性；HCl强酸性；,HClO强氧化性、弱酸性；,Cl,性质。在不一样反应中，氯水起作用成份不一样，现列表以下：,第15页,参加反应微粒,所,加试剂,试验现象,离子,方程式或解释,Cl,AgNO,3,溶,液,白色沉淀,Cl,Ag,=,AgCl,H,Na,2,CO,3,固体,有气泡产生,2H,CO,=,CO,2,H,2,O,HClO,有色布条,布条颜色褪去,发生氧化还原反应,Cl,2,FeCl,2,溶液,溶液变棕黄色,2Fe,2,Cl,2,=,2Fe,3,2Cl,第16页,Cl,2,、H,2,O,SO,2,黄绿,色褪去,SO,2,Cl,2,2H,2,O,=,4H,2Cl,SO,HClO、H,石,蕊试液,先变红后褪色,酸性和漂白性(强氧化性),Cl,2,、H,镁粉,氯水颜色褪去并有少许气泡产生,MgCl,2,=,Mg,2,2Cl,Mg2H,=,Mg,2,H,2,第17页,【例1】(试题调研，江苏徐州一中期中),新制,氯水与久置氯水相比较，以下结论不正确是(),A颜色相同 B前者能使有色布条褪色,C都含有H,D加AgNO,3,溶液都能生成白色沉淀,解析：,新制氯水因溶有氯气而显浅黄绿色，久置氯水已变成为很稀盐酸了，为无色。,答案：,A,第18页,氯水中各组分性质表达,(1)氯水中Cl,2,强氧化性：,一些含非金属阴离子溶液中加氯水，如Br,、I,、S,2,、SO 等。,一些含有较强还原性阳离子溶液中加氯水。如Fe,2,。,一些还原性气体通入氯水中，如：H,2,S、SO,2,、HX(X：F、Cl除外)。,(2)氯水中次氯酸强氧化性。如新制氯水起漂白作用时，便是因为HClO强氧化性将色素氧化使之颜色褪去结果。也是Cl,2,漂白、消毒、杀菌作用必须有水存在下才能实现根本原因。,第19页,(3)以下两种情况，是氯水中盐酸和次氯酸共同起作用。,新制氯水滴入NaOH等强碱溶液中，氯水褪色。,新制氯水中滴入紫色石蕊试液时，溶液先变红色，以后颜色又褪去，便是盐酸强酸性和次氯酸强氧化性共同作用详细表现。,(4)注意氯水中盐酸强酸性和Cl,2,强氧化性。如向氯水中加镁粉、铝粉等较活泼金属时，可观察到氯水颜色逐步褪去且有气泡冒出，是氯水中Cl,2,和HCl与镁、铝共同作用结果。,(5)氯水中Cl,性质：如在AgNO,3,溶液中滴加适量氯水，有白色沉淀生成，是氯水中HCl与AgNO,3,作用结果。,第20页,1,(原创),下,列物质中只含有游离态氯元素是(),A液氯 B氯水 C盐酸 D次氯酸,解析：,液氯中只有氯分子；氯水中有H,2,O、Cl,2,、HClO、H,、Cl,、ClO,、OH,；盐酸中有H,2,O、H,、OH,、Cl,；次氯酸为HClO，氯以化合态形式存在。故只有A中只含游离态氯元素。,答案：,A,第21页,1,所,用试剂：AgNO,3,溶液和稀硝酸。,2反应原理：Ag,Cl,=AgCl,。,3操作步骤：待测液 酸化液,白色沉淀(不溶于稀HNO,3,)。,4试验结论：证实溶液中存在Cl,。,Cl,检验必须先加HNO,3,酸化，以排除 、等离子干扰；含有Ag,且不溶于水白色沉淀中，只有AgCl不溶于稀硝酸。,第22页,【例2】,下,列试验操作中，先后次序正确是(),A稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积浓H,2,SO,4,，后注入蒸馏水,B为测定硫酸铜晶体结晶水含量，先称取一定量晶体，后放入坩埚中,C为检验酸性溶液中Cl,和 ，先加AgNO,3,溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液,D在制取干燥纯净Cl,2,时，先使氯气经过水(或饱和食盐水)，后经过浓硫酸,解析：,A项中稀释浓H,2,SO,4,时应先在烧杯里加水，再迟缓倒入浓H,2,SO,4,并不停搅拌；B项中测定硫酸铜晶体中结晶水含量，应先用天平称量空坩埚质量，再加入晶体称量；C项中检验酸性溶液中Cl,和 应先加Ba(NO,3,),2,再加AgNO,3,；D项中制取干燥纯净Cl,2,时，先使Cl,2,经过水(或饱和食盐水)可除去其中混有HCl。,答案：,D,第23页,2,试,探究KClO,3,中是否含有Cl,；设计试验证实其含氯元素。,解析：,此题考查了Cl,检验方法，KClO,3,是离子化合物，其中ClO 是一个原子团，是没有自由移动Cl,。而检验证实其中含Cl元素，就需要将 ClO 中Cl原子转变为自由移动Cl,，这就要将KClO,3,加热分解成为KCl，继而再用HNO,3,酸化AgNO,3,溶液检验。,答案：,取,少许KClO,3,晶体溶于水，加入用HNO,3,酸化AgNO,3,溶液，观察有没有白色沉淀生成，如没有白色沉淀生成，证实不含Cl,。取KClO,3,晶体与MnO,2,混合加热，将加热后混合物加水溶解，过滤，取滤液，加入用HNO,3,酸化AgNO,3,溶液，如有白色沉淀证实之。,第24页,【例1】,向,100 mL FeBr,2,溶液中通入标准情况下Cl,2,3.36 L，Cl,2,全部被还原，最终测得溶液中,c,(Br,),c,(Cl,)，则原FeBr,2,溶液物质量浓度是(),A075 molL,1,B1.5 molL,1,C2 molL,1,D3 molL,1,解析：,n,(Cl,2,)0.15 mol，,n,(Br,),n,(Cl,)2,n,(Cl,2,)0.3 mol，设,n,(FeBr,2,),x,mol，则被氧化Fe,2,为,x,mol，被氧化Br,为(2,x,0.3)mol。依据氧化还原反应中得失电子守恒得：,x,1(2,x,0.3),10.15,2，求得,x,0.2，,c,(FeBr,2,)2 molL,1,。,答案：,C,第25页,高分策略,此题考查了氯气强氧化性性质，同时也考查了考生还原性强弱及氧化还原反应计算能力。解此题时需注意当氯气面对两种还原性离子Fe,2,、Br,时，优先氧化Fe,2,(因为还原性比较，Fe,2,Br,)，这就是解对此题关键。,第26页,【例2】,(10分),在,试验室里可用如图所表示装置制取氯酸钾，次氯酸钠和探究氯水性质。,图中：,为氯气发生装置；,试管里盛有15 mL 30%KOH溶液并置于水浴中；,试管里盛有15 mL 8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；,试管里加有紫色石蕊试液；,为尾气吸收装置。请填写以下空白：,第27页,(1),制,取氯气时，在烧瓶里加入一定量二氧化锰，经过_(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量浓盐酸。试验时为了除去氯气中氯化氢气体，可在,与,之间安装盛有_(填写以下编号字母)净化装置。,A碱石灰B饱和食盐水,C浓硫酸 D饱和碳酸氢钠溶液,(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠条件。二者差异是：_。,第28页,反应完成经冷却后，,试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线是_(填写编号字母)；从,试管中分离出该晶体方法是_(填写试验操作名称)。,(3)本试验中制取次氯酸钠离子方程式是_。,第29页,(4),实,验中可观察到,试管里溶液颜色发生了以下改变，请填写下表中空白：,试验现象,原因,溶液最初从紫色逐步变为_色,氯气与水反应生成H使石蕊变色,随即溶液逐步变为无色,_,然后溶液从无色逐步变为_色,_,第30页,第31页,试验室制备氯气中含有HCl及水蒸气，除去HCl通惯用饱和食盐水利用产生氯气与对应碱反应可制取氯酸钾和次氯酸钠；产生氯气通入水中得到新制氯水，含有H,可使紫色石蕊试液变红，含有HClO分子可使溶液逐步变为无色。,(1)氯气制法和除杂。,(2)经过反应条件对比判断反应难易。,(3)尾气处理装置。,第32页,(1)分液漏斗B,(2)碱溶液(或反应物)浓度不一样、反应温度不一样M过滤,(3)Cl,2,2OH,=,ClO,Cl,H,2,O,(4),红,氯气与水反应生成HClO将石蕊氧化为无色物质,浅黄绿,继续通入氯气溶于水使溶液呈浅黄绿色,第33页,本题以试验题形式考查了Cl,2,制取及性质，很好地表达了课程标准中关于“掌握Cl,2,试验室制法及经过试验掌握Cl,2,化学性质”要求。,第34页,