中考化学考点研究模块一身边的化学物质第16课时酸碱中和反应复习.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,第一部分 考点研究,模块一 身边化学物质,第,16课时 酸碱中和反应,第1页,酸碱中和反应,(年1次，年2次，年2次),1.(苏州30题2分)向一定体积NaOH稀溶液中逐滴滴加稀盐酸，溶液pH改变曲线合理是(),A,江苏,-年中考真题精选,命题点,第2页,【解析】氢氧化钠溶液显碱性，所以起始,pH大于7，伴随盐酸加入pH会逐步减小，恰好中和时pH7，继续加入盐酸，溶液pH继续逐步减小，慢慢趋近于0，但不等于0。,答案：,A,第3页,2.(南京19题5分)U形管中是滴有酚酞溶液蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所表示)。,第4页,(1)开始时_管溶液呈红色。,(2)充分反应后U形管中溶液全部呈无色，除酚酞外，此时溶液中一定含有溶质名称为_，可能含有溶质化学式为_，写出上述反应化学方程式_。,左,氯化钠,HCl,NaOH,HCl,NaCl,H,2,O,第5页,【解析】酚酞溶液遇碱变红色，在酸性溶液和中性溶液中都不变色，左管滴加氢氧化钠稀溶液，所以开始时左管溶液显红色，右管滴加稀盐酸，所以在U形管中发生反应为盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以溶液中除酚酞外，一定含有溶质是氯化钠，最终溶液为无色，所以溶液中必定不含有氢氧化钠，可能含有溶质是氯化氢。,第6页,3.(,连云港,39,题,13,分,),在一堂化学试验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用,1%,稀盐酸来测定其溶质质量分数。以下是几组同学构想及做法：,(1)甲组同学试验如图1所表示：在烧杯中加入5 g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%稀盐酸，并不停搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止。,图,1,第7页,请回答：,酚酞溶液作用是,_ _；,边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不停搅拌目标是_。,使反应物充分接触，完全反应,(或使反应物充分接触，加紧反应速率等),判断反应是否恰好完全(或判断是否完全反应等),第8页,解：加入稀盐酸中,HCl质量为7.3 g1%=0.073 g,设氢氧化钠质量为x,NaOH HCl,NaCl H2O(1分),40 36.5,x,0.073 g,x=0.08 g,氢氧化钠溶液中溶质质量分数为100%=1.6%,当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸,7.3g，则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质质量分数为_(写出计算过程，结果用百分数表示)。,1.6%,第9页,(2)乙组同学构想是：在烧杯中加入一定量氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入1%稀盐酸，并不停搅拌，经过用pH试纸屡次测定溶液pH方法，到达试验目标。,以下使用pH试纸方法正确是_(填字母)；,A.将pH试纸剪成几段节约使用,B.将pH试纸直接插入待测液中,C.将pH试纸放在洁净白瓷板上用玻璃棒蘸取待测液滴在,pH试纸上,D.将pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在,pH试纸上,AC,第10页,因为用,pH试纸需屡次测定，较烦琐，且所测数值不够准确。在老师指导下，乙组同学取了5 g氢氧化钠溶液进行了数字化试验，由计算机描绘出了整个试验过程中溶液pH改变图像(简单表示为图2)。,图,2,第11页,请回答：图中,a点表示含义是_,_；b点溶液中含有阳离子有_(填离子符号)；乙组同学要计算出本组这瓶氢氧化钠溶液中溶质质量分数，除了要用到已经有数据外，你认为还需要数据是_。,稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应,Na,和,H,稀盐酸密度,第12页,(3)丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发觉溶液中有少许气泡产生。这一“异常现象”激起了他们探究欲望，经过试验证实：该组用这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质。,请用化学方程式表示其变质原因：_；若要除去溶液中变质生成杂质，请简明写出你试验方案：_。,CO,2,2NaOH,Na,2,CO,3,H,2,O,加入适量澄清石灰水,(或氢氧化钡溶液)，过滤,第13页,【解析】,(1)滴加酚酞溶液，氢氧化钠能够使酚酞溶液变红，再滴加盐酸，溶液由红色恰好变为无色，说明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，边滴加边搅拌，能够使稀盐酸与氢氧化钠充分反应，预防稀盐酸过量；当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸7.3 g，盐酸中溶质质量分数为1%，依据化学方程式计算氢氧化钠溶液中溶质质量，进而计算溶质质量分数。,第14页,(2)应将pH试纸放在洁净白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，为节约试纸，能够将pH试纸剪成几段使用；依据图示，a点pH7，表示酸碱恰好完全反应，b点表示溶液呈酸性，此时溶液中溶质为氯化钠和氯化氢，所以阳离子是钠离子和氢离子；要计算氢氧化钠质量，必须知道稀盐酸中氯化氢质量，而题中给出盐酸浓度为1%，所以要求出盐酸溶液质量。要求溶液质量就必须知道稀盐酸密度。,第15页,(3)氢氧化钠变质是因为氢氧化钠吸收空气中二氧化碳生成碳酸钠和水，要除去氢氧化钠中碳酸钠，能够选择加入适量澄清石灰水(或氢氧化钡溶液)，过滤，除去碳酸根离子注意：不可选择盐酸等，盐酸会与氢氧化钠反应，且会生成新杂质，也不可选择氯化钙等，因为反应会生成氯化钠，一样引入新杂质)。,第16页,试验突破,试验酸碱中和反应试验,(年1次，年2次),1.,试验原理,酸碱中和反应定义是酸和碱作用生成盐和水反应。,实质,是酸溶液中,H,与碱溶液中,OH,结合生成水,，,同时生成盐。所发生反应化学方程式为（以氢氧化钠和稀盐酸为例）,_。,试验视频,-探究盐酸和氢氧化钠溶液中和反应,连云港38（4）题第3空,第17页,中和反应往往无显著现象,，,无法确定反应是否发生及反应进行程度,，,所以,，,需要借助酸碱指示剂或其它方法来判断。,解读：,酸碱指示剂普通选取无色酚酞溶液。因为红色与无色颜色改变较为显著。,2.试验步骤：,(,以氢氧化钠溶液中加入稀盐酸反应为例,),(1)在小烧杯中加入适量氢氧化钠溶液，滴加23滴,Flash中和反应微观过程,第18页,酚酞试液，插入温度计和,pH计，统计温度和pH。,(2)逐滴加入稀盐酸并用玻璃棒搅拌至溶液刚好变成无色，在此过程中统计温度和pH。,第19页,解读：,慢慢滴入稀盐酸,，,边滴边振荡,，,若在烧杯或锥形瓶中进行则能够用玻璃棒搅拌,，,其目标是,_,。,至溶液恰好变为无色时停顿滴入盐酸,，,不然盐酸会过量。,3.试验现象及原因分析,(1),加入酚酞试液后氢氧化钠溶液变成,_,色,，,滴入一定质量稀盐酸后红色溶液变成,_,，,说明,溶液,使反应物充分接触,，,完全反应,红,无色,第20页,中氢氧化钠被消耗完了。,淮安18(2)题、连云港38(4)题第2空,(2)中和反应是_(填“吸热”或“放热)反应。伴随反应进行，溶液温度不停上升，反应完全后溶液温度开始下降。所加盐酸体积与溶液温度改变关系以下：,放热,第21页,(3)酸碱中和反应pH改变曲线以下：,表示向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸,(酸入碱),未滴加稀盐酸时溶液中只有氢氧化钠，pH7(如A点)；伴随稀盐酸加入，溶液中溶质有氢氧化钠和反应生成氯化钠，pH逐步减小；恰好完全反应时pH7(如B点)连云港39(2)题，溶质只有氯化钠；继续滴加稀盐酸溶液，溶液pH7(如C点)且越来越小，溶质为稀盐酸和氯化钠,第22页,表示向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液,(碱入酸),未滴加氢氧化钠溶液时溶液中只有稀盐酸，pH7(如C点)且越来越大，溶质为氢氧化钠和氯化钠,第23页,4.,检验酸是否过量方法,在此试验中,，,当溶液由红色变为无色时,，,酸和碱可能恰好完全反应,，,也可能酸过量。检验酸是否过量方法是：滴加石蕊溶液；用,pH,试纸检验；加入比较活泼金属；加入碳酸盐。,5.中和反应应用,(1),处理工厂废水,，,如用酸中和碱性废水或用碱处理酸性废水；,第24页,(2)调整土壤酸碱性，如施用_改良酸性土壤；,(3),监控雨水,pH,，,了解空气污染情况；,(4),人胃液中含有适量,_,，,能够帮助消化；假如胃酸过多,，,能够服用碱性药品,_,或,_,进行中和；,(5),被蚂蚁、蚊子叮咬后涂上稀氨水或肥皂水来止痛、消肿。,熟石灰,盐酸,氢氧化铝,氢氧化镁,第25页,例,1(福州)以下应用与中和反应原理无关是,(),A.用浓硫酸干燥湿润氧气,B.用熟石灰改良酸性土壤,C.服用含氢氧化铝药品治疗胃酸过多,D.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留硫酸,A,第26页,【解析】中和反应是指酸和碱作用生成盐和水反应。浓硫酸干燥湿润氧气是利用浓硫酸吸水性，没有发生化学反应；用熟石灰改良酸性土壤、服用含氢氧化铝药品治疗胃酸过多以及用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留硫酸都应用了中和反应原理。,答案：,A,第27页,例2,(丹东)为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质成份，小鸣和同学们经过测定了反应后溶液PH，得到了如图所表示pH曲线，请回答：,(1)由图可知该试验操作是将_滴加到另一个溶液中。,(2)该反应化学方程式为_。,(3)试验过程中，小鸣取了a、b、c三处反应后溶液于三个烧杯中，却忘了作标识，请你设计不一样,稀盐酸,第28页,方案,(不再用测定pH方法)，探究三种样品分别属于哪处溶液。,【查阅资料】,CaCl,2,溶液显中性，,CaCl,2,Na,2,CO,3,CaCO,3,2NaCl。,【探究过程】,分别取少许样品于三支试管中，加入酚酞试液，观察 到其中一支试管内出现_现象。结论：该样品是a处溶液。,溶液变红,第29页,为深入确定,b或c处溶液，又设计了以下方案：,试验步骤,试验现象,试验结论,另取余下样品少许于两支试管中，分别滴加足量,Na,2,CO,3,溶液,_,_,该样品为,b处溶液,该样品为,c处溶液，并推知溶液中阳离子有_,_,只有白色沉淀产生,先有气泡产生，一段时间后又有白色沉淀产生,Ca,2,、,H,第30页,【反思评价】探究反应后溶液中溶质成份，除了要考虑生成物之外，还要考虑,_。,反应物是否有剩下,【解析】,(1)从图像可知，该溶液pH值由大于7逐步减小到小于7，因而是向碱溶液中加酸，即向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸。(2)氢氧化钙和稀盐酸反应化学方程式为,Ca(OH)2,2HCl,CaCl,2,2H,2,O。,【探究过程】图中,a处表示Ca(OH),2,过量，溶液中溶质,Ca(OH),2,和,CaCl,2,，,b点表示二者恰好中和，溶液中溶质为,第31页,CaCl,2,，,c点表示溶液中盐酸过量，溶液中溶质为HCl和CaCl,2,。,a处溶液中溶质是Ca(OH),2,和,CaCl,2,，因而加入酚酞试液后会看到溶液变红。,另取,b、c两处溶液，向其中滴加Na,2,CO,3,溶液，只有白色沉淀产生是,b处溶液；先有气泡产生，一段时间后又有白色沉淀产生则为c处溶液。加入Na,2,CO,3,先与,c处溶液中HCl反应产生气泡，反应化学方程式为Na,2,CO,3,2HCl,2NaClH,2,OCO,2,，,待盐酸反应完全后，,第32页,Na,2,CO,3,再与,CaCl,2,反应生成白色沉淀，反应化学方程式为：,CaCl,2,Na,2,CO,3,CaCO,3,2NaCl；因而c处溶液中阳离子有Ca,2,、,H,。,【反思评价】探究反应后溶液中溶质成份时，除了要考虑生成物之外，还要考虑反应物是否有剩下。,第33页,下列图是该反应温度时间改变曲线图，由图可知，此反应是,_(填“吸热”或“放热”)反应；_点时，溶质成份恰好完全反应。,放热,B,第34页,