氧化还原反应(第三课时).ppt

单击以编辑,母版标题样式,单击以编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,氧化还原反应,第三课时,温故而知新,1.化合价发生改变是所有氧化还原反应的共同特征,2.电子得失（电子对偏移）是氧化还原反应的本质,（本质）,失电子,化合价升高,被氧化,还原剂,得电子,具还原性,化合价降低,被还原,氧化剂,（特征）,（变化）,（反应物）,具氧化性,（性质）,用双线桥表示同种元素的电子得失,双箭号从反应物指向生成物，起止为同一元素。,注明得与失,。,用单线桥表示不同种元素的电子转移,箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素。,不标得与失。,两种方法都应注意：箭头、箭尾一定要对准,物质中的某元素。3.表示氧化还原反应的两种方法,课堂练习,用双线桥表示同种元素的电子得失,失 6e,双箭号从反应物指向生成物,且起止为同一元素。,注明得与失,。,2 Fe+3 Cl,2,=2 FeCl,3,得 6,e,0,+3,0,-1,0,+3,0,-1,2 Fe+3 Cl,2,=2 FeCl,3,6e,用单线桥表示不同种元素的电子转移,箭号起点为失电子元素，,终点为得电子元素。,不标得与失。,课堂练习,用双线桥表示同种元素的电子得失,失,12,e,双箭号从反应物指向生成物,且起止为同一元素。,注明得与失,。,2KClO,3,=2KCl+3 O,2,得 12,e,+5,-1,-2,-2,+5,-1,2,KClO,3,=2,KCl,+3 O,2,12,e,用单线桥表示不同种元素的电子转移,箭号起点为失电子元素，,终点为得电子元素。,不标得与失。,0,0,氧化还原反应的类型,2e,2,Na,+Cl,2,=2NaCl,0,+1,0,-1,-2,+5,-1,2,KClO,3,=2,KCl,+3 O,2,12,e,0,MnO,2,+4HCl=MnCl,2,+2H,2,O+Cl,2,+4,+2,-1,0,2e,Cl,Cl,+2NaOH=,NaCl,+,NaClO,+H,2,O,+1,-1,e,全部氧化还原反应,部份氧化还原反应,自身氧化还原反应,歧化反应,（同一物质中同一元素发生价态的变化）,-1,思考题实验室用二氧化锰和足量的浓盐酸,反应制取氯气。现有17.4,g,二氧化锰参加反应，,求被氧化的氯化氢的质量是多少？,MnO,2,+4HCl=MnCl,2,+2H,2,O+Cl,2,87,(,4)(36.5),设跟 17.4,g,二氧化锰,反应,需,氯化氢,的质量为,x,17.4g,x,x,=,(,4)(36.5)(17.4,g),87,=29.2,g,解：,答：被氧化的氯化氢的质量为29.2克。,考考你,的智慧，,此解对吗？,0 分,请想一想，,氯化氢是否,全部被氧化了。,思考题：实验室用二氧化锰和足量的浓盐酸,反应制取氯气。现有17.4,g,二氧化锰参加反应，,求,被氧化,的氯化氢的质量是多少？,MnO,2,+4HCl=MnCl,2,+2H,2,O+Cl,2,87,(,2)(36.5),设跟 17.4,g,二氧化锰,反应，,被氧化,的氯化氢,的质量为,x,17.4g,x,x,=,(,2)(36.5)(17.4,g),87,=14.6,g,解：,答：,被氧化,的氯化氢的质量为 14.6 克。,注意,只有一半,的氯化氢,被氧化,被氧化,四种基本反应类型与氧化还原反应的关系,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,2,Na,+Cl,2,=2,NaCl,CaO,+H,2,O=Ca(OH),2,2,HClO,=2HCl+O,2,CaCO,3,=,CaO,+CO,2,Zn,+2,HCl,=ZnCl,2,+H,2,Fe+CuSO,4,=FeSO,4,+Cu,2,NaCl+H,2,SO,4,(,浓)=,Na,2,SO,4,+2HCl,HCl,+AgNO,3,=,AgCl,+HNO,3,有单质参加,或生成,的反应是,氧化还原反应,作 业,1.分别用两种方法表示氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂。,(2)制取漂白粉,(1)2,KMnO,4,+16HCl(,浓,)=2,KCl,+2MnCl,2,+5Cl,2,+8H,2,O,2.实验室用二氧化锰和浓盐,酸反应制氯气，若反应中有7.3,g,氯化氢被氧化，有多少克二氧化,锰反应,生成多少克氯气？,同学们再见,