九年级科学-复习离子反应和离子方程式课件-人教新课标版.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,离子共存,离子方程式,专题教学目标,通过复习离子反应，加深对离子反应概念和反应条件的认识，熟练离子反应方程式的书写，进而强化对离子共存与离子方程式正误的判断，并通过适当练习巩固该部分知识。,专题考点,：,、基本概念的应用,、离子共存与离子方程式正误的判断,一、几组概念,1、电解质：,在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。例如：,HCl、NaOH、K,2,SO,4,。,2、,非电解质：无论是在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。例如：蔗糖、酒精。,3、,强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如：,NaCl、HCl,4、,弱电解质,：在水溶液里部分电离成离子的电解质。如：醋酸、氨水,注意事项：,1、电解质、非电解质应是化合物；,2、电解质导电须有外界条件：水溶液或熔化状态；,3、电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；,CO,2,、SO,2,、SO,3,、NH,3,属于非电解质。,4、电解质的强弱由物质的内部结构决定，与其溶解性无关，某些难溶于水的化合物。如,BaSO,4,、AgCl。,由于他们溶解度太小，测不出（难测）其水溶液的导电性，但他们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。,、电解质不一定导电。不导电物质不一定是非电解；非电解质不导电，导电物质不一定是电解质。,（1）强弱电解质比较强电解质,弱电解质,物质,结构,离子化合物，某些共价化合物,某些共价,化合物,电离,程度,完全,部分,溶液时微粒,水合离子,分子、,水合离子,导电性,强,弱,物质类别实例,大多数盐类、,强酸、强碱,弱酸、弱碱、水,电离方程式,电解质的电离可用电离方程式表示强电解质的电离：,NaHCO,3,Na,+,HCO,3,NaHSO4Na,+,H,+,SO,4,弱电解质的电离：,CH,3,COOH CH,3,COO,-,+H,+,NH,3,H,2,O NH,4,+,+OH,-,练习,：下列物质中，属于电解质的是,，属于非电解质的是,：,A,二氧化硫,B,氨气,C,铜,D,硫酸钡晶体,E,无水硫酸,F,氯化氢气体,G,饱和食盐水,H,蔗糖,I,酒精水溶液,J,熔融的氯化钠,（1）电解质本身不一定导电，导电的也不一定是电解质。,（2）离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都能导电，而共价化合物只能在水溶液中导电，熔化时（即液体）不导电，据此（熔化状态下是否导电）可以,区别,离子化合物和共价化合物。,（3）溶液的导电能力决定于溶液中,离子的总浓度和所带的电荷数,，而与溶液中离子总数不一定成正比。与,电解质的强弱,也,不一定成正比,。导电性强的溶液不一定是强电解质溶液；强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质,。,溶液的导电能力：,例题、在一个烧杯中盛放一种液体,a，,向其中逐滴加入（或通入）另一物质b，,在此过程中烧杯中液体的导电能力如何变化？,a b,A,水,NaOH,溶液,B,醋酸溶液,NaOH,溶液,C,冰醋酸 水,D Ba(OH),2,溶液 稀硫酸,E,澄清的石灰水 二氧化碳气体,F,氨水 醋酸溶液,例题往醋酸溶液中滴加稀氨水时，溶液的导电能力发生变化，其电流强度,I,随加入稀氨水的体积,V,变化曲线图为（）,I,V,0,A,I,V,0,I,V,0,C,D,思考,如改成往,Ba(OH),2,溶液中滴加稀硫酸呢？,I,V,0,例题、下列事实能说明氯化氢是共价化合物的是（）,A,其水溶液能导电,B,极易溶于水,C,是一种具有刺激性气味的气体,D,熔化状态下不导电,例题、下列物质中属于导电性最强的电解质的是（）,A,无水硫酸,B,熔融的氯化钾,C,稀盐酸,D,固体氯化钠,溶液的导电能力,：主要取决于溶液中,自由移动的离子,的,浓度,及其所带的,电荷,的多少。,离子方程式的,定义,：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。,离子方程式的,意义,：不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应,二、离子方程式的书写,离子方程式的书写方法：,1,、,写,：写出正确的化学方程式；,2,、,拆,：把易溶于水易电离的物质拆写成离 子形式；,3,、,删,：将不参加反应的离子从方程式两端删除；,4,、,查,：检查方程式两端各元素的原子个数 和电荷是否相等。,下列离子方程式正确的是：,（,A,）铜片与稀硝酸反应,（,B,）氢氧化钡与足量的,NaHSO,4,溶液反应,（,C,）溴化亚铁溶液中通入足量的氯气,（,D,）在漂白粉的溶液中能入过量的,CO,2,B,、,D,Cu+NO,3,+4H,+,=Cu,2+,+NO+2H,2,O,Ba,2+,+2OH,+2H,+,+SO,4,2,=BaSO,4,+2H,2,O,2Fe,2+,+2Br,+2Cl,2,=2Fe,3+,+Br,2,+4Cl,ClO,+CO,2,+H,2,O=HCO,3,+,HClO,下列离子方程式书写正确的是：,（,A,）,Ca(HCO,3,),2,与,NaOH,等物质的量反应,（,B,）碳酸钠中加入等物质的量的乙酸,（,C,）石灰水中通入过量的氢氟酸,（,D,）用碳棒作电极电解,NaCl,饱和溶液,Ca,2+,+2HCO,3,+2OH,=CaCO,3,+2H,2,O+CO,3,2,CO,3,2+,+2CH,3,COOH=CO,2,+H,2,O+2CH,3,COO,Ca,2+,+2OH,+2HF=CaF,2,+2H,2,O,2Cl,+2H,2,O=2OH,+Cl,2,+H,2,C,、,D,通电,写出离子方程式,1、钠、氯气、单质氟、过氧化钠、氨气与水,2、,H,2,S、Fe,与,CuSO,4,、FeCl,3,3、甲酸与,NaOH,4、CO,2,与苯酚钠溶液,6、实验室制取,Cl,2,、CO,2,、,7、Cu,与浓硝酸、稀硝酸,8、漂白粉与稀盐酸,9、滴水穿石,10、银氨溶液的配制。,、,SO,2,使溴水褪色,、,Cl,2,通入,KHS,溶液中,、,NH,4,HSO,4,+Ba(OH),2,注意（过量、不足量问题）,1,、,NaOH,溶液中加入,Ca(HCO,3,),2,溶液（少量、过量）,2,、,NaHCO,3,溶液中加入,Ca(OH),2,溶液（少量、过量）,3,、,NaOH,溶液中通入,CO,2,气体（少量、过量）,4,、,FeBr,2,溶液中通入,Cl,2,气体（少量、过量、,11,）,KAl(SO,4,),2,溶液与,Ba(OH),2,溶液的反应,NaHSO,4,溶液与,Ba(HCO,3,),2,溶液反应,FeCl,3,溶液与,Na,2,S、H,2,S,的反应,Al,2,(SO,4,),3,溶液与,NaOH,溶液的反应,CO,2,气体与,NaOH,溶液的反应,在,H,3,PO,4,溶液中通入,NH,3,Mg(HCO,3,),2,NaOH,Ca(HCO,3,),2,NaOH,NaHCO,3,Ca(OH),2,分别写出在过量与少量条件下的化学方程式和离子方程式,写出与下列每一离子方程式对应2个化学反应方程式,（1）HCO,3,-,+H,+,=CO,2,+H,2,O,（2）H,+,+OH,-,H,2,O,（3）Mg2 H,+,=Mg,2+,H,2,（4）BaCO,3,2H,+,=Ba,2+,H,2,O CO,2,离子方程式转化为化学方程式：,凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。,如：,NH,4,Cl,固体与,Ca(OH),2,固体混合加热，只能,写化学方程式。即：,2,NH,4,Cl(,固)+,Ca(OH),2,(,固)=,CaCl,2,+2NH,3,+2H,2,O,单质、氧化物、弱酸(,HF、H,2,S、HClO、H,2,SO,3,等)、弱碱(,NH,3,H,2,O)、,难溶于水的物质在离子方程式中一律写化学式；,强酸、强碱、可溶性盐写成离子形式。,注意：醋酸盐大多是易溶的，常见的除了(,CH,3,COO),2,Pb,都写成离子形式。硝酸铅,Pb(NO,3,),2,的稀溶液中，滴入几滴,Na,2,SO,4,溶液生成白色,PbSO,4,，再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解。以上发生的都是复分解反应，写出反应过程中的离子方程式：,。试推测第二部离子反应发生的原因,。,多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离,子方程式中不能拆开写。,例：1、,NaHCO,3,与盐酸反应：,HCO,3,-,+H,+,=H,2,O+CO,2,强酸的酸式盐可以拆开,2、,KHSO,4,与,BaCl,2,反应:,SO,4,2-,+Ba,2+,=BaSO,4,注意（多元弱酸酸式盐问题）,多元弱酸酸式酸根离子：,HS,、,HCO,3,、,HSO,3,、,H,2,PO,4,、,HPO,4,2,、,HC,2,O,4,多元弱酸：,H,2,S,、,H,2,CO,3,、,H,2,SO,3,、,H,3,PO,4,、,H,2,C,2,O,4,如：,HCO,3,+OH,=H,2,O+CO,3,2,HSO,3,+Br,2,+H,2,O =SO,4,2,+2Br,+3H,+,对于微溶物的处理:,在生成物中有微溶物,微溶物用化学式。,当反应物里有微溶物处于溶液状态,(稀溶液)，应写成离子形式。,当反应物里有微溶物处于浊液或固,态，应写化学式。,反应物相对量不同时离子方程式不同。,例：1、少量烧碱滴入,Ca(HCO,3,),2,溶液,Ca,2+,+HCO3,-,+OH,-,=CaCO,3,+H,2,O,2、足量烧碱滴入,Ca(HCO,3,),2,溶液,Ca,2+,+2HCO,3,-,+2OH,-,=CaCO,3,+CO,3,2-,+2H,2,O,3、CO,2,气体与,NaOH,溶液的反应,4、向,H,3,PO,4,溶液中通入,NH,3,量少为准,（6）滴加（少量）顺序不同，离子方程式不同,1、Al,3+,与,OH,-,2、AlO,2,与,H,+,3、CO,3,2-,与,H,+,4、,AgNO,3,与,NH,3,H,2,O,1、,Ba(OH),2,与少量或过量的,NaHSO,4,、NaHCO,3,反应：,2、,FeBr,2,与少量,Cl,2,反应：,FeBr,2,与过量,Cl,2,反应：,3,、,FeBr,2,与,Cl,2,等物质的量反应：,（7）离子方程式的配比问题,(,谁少谁保持,),(8)不存在过量问题的几个例子：,1、,Ca(HCO,3,),2,与,Ca(OH),2,反应,2、苯酚钠溶液中通,CO,2,3、Ba(OH),2,与,H,2,SO,4,反应：,有些反应，随着反应条件不同，书写方法也不同：如铵盐与碱的反应,（1）固体加热，不是离子反应，不能写离子方程式：,2,NH,4,ClCa(OH),2,CaCl,2,2NH,3,H,2,O,（2）,稀溶液不加热，写成一水合氨，不放气体,NH,4,+,OH,NH,3,H,2,O,3）,浓溶液加热，放出氨气：,NH,4,+,OH,NH,3,H,2,O,专项练习,离子方程式正误判断,1,、氨水和醋酸溶液混合,NH,3,H,2,O+CH,3,COOH=CH,3,COONH,4,+H,2,O,2,、碳酸氢铵溶液与热,NaOH,溶液混合,NH,4,+,+OH,=NH,3,+H,2,O,3,、氯化铁溶液中通入硫化氢气体,2Fe,3+,+S,2,=2Fe,2+,+S,4,、硫酸铝溶液与偏铝酸钠溶液反应,Al,3+,+3AlO,2,+6H,2,O=4Al(OH),3,下列离子方程式是否正确，说明原因：,离子方程式正误判断主要依据原则,1,、必须符合物质反应的客观事实。,如,Fe,和稀盐酸反应：,2Fe+6H,+,=2 Fe,3+,+3H,2,2,、必须遵守质量守恒定律；,3,、必须遵守电荷守恒原理；,4,、必须遵守定组成原理：全部参加反应的离子必须按照反应物的组成比参加反应。,如：,Ba,2+,+OH,+SO,4,2,+H,+,=BaSO,4,+H,2,O,5,、反应必须能用离子方程式表示。如：,NaCl,固体和浓硫酸共热制,HCl,气体的反应为非离子反应，不能用离子方程式表示。,1,、铁与稀盐酸反应：,2Fe+6 H,+,=2 Fe,3+,+3 H,2,2,、铜与稀盐酸反应：,Cu+2 H,+,=Cu+H,2,3,、次氯酸钙与亚硫酸：,Ca,2+,+2ClO,+H,2SO,3,=CaSO,3,+2HclO,4,、硫化钠水解,:S,2-,+2H,2,O=H,2,S+2OH,-,5,、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳,Ca,2+,+2ClO,-,+H,2,O+CO,2,=CaCO,3,+2HClO,6,、硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液,Fe,2+,+2H,2,O,2,+4H,+,=Fe,3+,+4H,2,O,7,、把一小块锌投入过量,FeCl,3,溶液中：,2Fe,3+,+Zn=Fe+3Zn,2+,8,、,Mg(HCO,3,),2,溶液与过量,NaOH,：,Mg,2+,+2HCO,3,-,+2OH,-,=MgCO,3,+2H,2,O,Mg,2+,+HCO,3,-3OH,-,=Mg(OH),2,+H,2,O+CO,3,2-,9,、,FeCl,3,溶液中通入过量,H,2,S,：,Fe,3+,H,2,S,Fe,2+,S,2H,+,10,、金属铝溶于氢氧化钠溶液：,Al,2OH,AlO,2,H,2,11,、铜片插入硝酸银溶液,:,Cu+Ag,+,=Cu,2+,+Ag,12,、碳酸钙加入醋酸,CO,3,2-,+2CH,3,COOH=CO,2,+2CH,3,COO,-,+H,2,O,13,、氨气通入醋酸溶液中,CH,3,COOH+NH,3,CH,3,COONH,4,14,、硫化亚铁跟盐酸反应,:S,2-,+2H,+,=H,2,S,15,、磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应,H,2,PO,4,-,+2OH,-,=PO,4,3-,+2H,2,O,16,、氯气跟水反应,:Cl,2,+H,2,O=2H,+,+Cl,-,+ClO,-,17,、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应,:,Ca(HCO,3,),2,+2H,+,=Ca,2+,+2H,2,O+2CO,2,18,、钠跟水反应,:Na+2H,2,O=Na,+,+2OH,-,+H,2,19,、向氯化亚铁溶液中通入氯气,:Fe,2+,+Cl,2,=Fe,3+,+2Cl,-,20,、铜片跟稀硝酸反应,Cu+NO,3,-,+4H,+,=Cu,2+,+NO,+2H,2,O,21,、向含有,0.1mol,NaOH,溶液中通入,3.36L,（标况下）,CO,2,气体,2OH,CO,2,CO,3,2,H,2,O,22,、向,100ml0.1mol,LFeBr,2,溶液中通入,0.025mol,的,Cl,2,2Fe,2+,4Br,3Cl,2,2Fe,3+,2Br,2,6Cl,23,、硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应,:,Ba,2+,+SO,4,2-,=BaSO,4,24,、氢氧化钡溶液跟硫酸反应,OH,-,+H,+,=H,2,O,25,、氢氧化钡溶液跟硫酸反应,Ba,2+,+OH,-,+H,+,+SO,4,2-,=BaSO,4,+H,2,O,26,、硫化钠溶于水中：,S,2,2H,2,O,H,2,S,2OH,27,、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：,2CO,3,2,SO,2,H,2,O,2HCO,3,SO,3,2,离子方程式的常见错误,1.,醋酸与氨水溶液混合,:,CH,3,COOH+NH,3,H,2,O=CH,3,COONH,4,+H,2,O,2.,铜片插入硝酸银溶液,:,Cu+Ag,+,=Cu,2+,+Ag,3.,碳酸钙加入醋酸,溶液中,:,CO,3,2,+2CH,3,COOH=CO,2,+2CH,3,COO,+H,2,O,4,.,硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液,:,Fe,3+,+SCN,=Fe(SCN),2+,5.,硫化亚铁跟盐酸反应,:,FeS,+2H,+,=Fe,2+,+H,2,S,6.,氯气跟水反应,:,Cl2,+H,2,O=2H,+,+,Cl,+,ClO,7.,钠跟水反应,:,Na+2H,2,O=Na,+,+2OH,+H,2,8.,硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应,:,Ba,2+,+SO,4,2,=BaSO,4,下列物质间反应的离子方程式是否正确,3,9.,在碳酸氢钠溶液中加入盐酸,HCO,3,-,+H,+,=CO,2,+H,2,O,10.,把金属铁放入稀硫酸中,:,2Fe+6H,+,=2Fe,3+,+3H,2,11.,向氯化亚铁溶液中通入氯气,:,Fe,2+,+Cl,2,=Fe,3+,+2Cl,-,12.,硫化钠水解,:,S,2-,+2H,2,O=H,2,S+2OH,-,13.,磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应,H,2,PO,4,-,+2OH,-,=PO,4,3-,+2H,2,O,下列物质间反应的离子方程式是否正确,4,14.,铜片跟稀硝酸反应,:,Cu+NO,3,+4H,+,=Cu,2+,+NO+2H,2,O,15.,碳酸氢钙溶液跟盐酸反应,:,Ca(HCO,3,),2,+2H,+,=Ca,2+,+2H,2,O+2CO,2,16.,碘化钾溶液跟适量溴水反应,:,2I,-,+Br,2,=I,2,+2Br,17.,氢氧化钡溶液跟盐酸反应,:,OH,-,+H,+,=H,2,O,18.,三氯化铁溶液跟过量的氨水反应,:,Fe,3+,+3NH,3,H,2,O=Fe(OH),3,+3NH,4,下列物质间反应的离子方程式是否正确,5,19.,小苏打溶液跟烧碱溶液反应,:,HCO,3,-,+OH,-,=CO,3,2-,+H,2,O,20.,氨气通入稀硫酸溶液中,:,NH,3,+H,+,=NH,4,+,21.,二氧化碳通入碳酸钠溶液中,:,CO,2,+CO,3,2-,+H,2,O=2HCO,3,-,22.,硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应,:,Al,3+,+3AlO,2,-,+6H,2,O=4Al(OH),3,23.,氯气通入冷的氢氧化钠溶液中,:,2Cl,2,+2OH,-,3Cl,-,+ClO,-,+H,2,O,下列物质间反应的离子方程式是否正确,6,24.,氨气通入醋酸溶液中,:,CH,3,COOH+NH,3,CH,3,COONH,4,25.,澄清的石灰水跟盐酸反应,:,H,+,+OH,-,H,2,O,26.,碳酸钡溶于醋酸,:,BaCO,3,+2H,+,Ba,2+,+H,2,O+CO,2,27.,次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳,:,Ca,2+,+2ClO,-,+H,2,O+CO,2,=CaCO,3,+2HClO,28.,硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液,:,Fe,2+,+2H,2,O,2,+4H,+,=Fe,3+,+4H,2,O,下列物质间反应的离子方程式是否正确,7,29.,用氨水吸收少量二氧化硫,:,NH,3,H,2,O+SO,2,=NH,4,+,+HSO,3,-,30饱 和 石 灰 水 跟 稀 硝 酸 反 应,:,Ca(OH),2,+2H,+,=Ca,2+,+2H,2,O,31.,向 稀 氨 水 中 加 入 稀 盐 酸,:,NH,3,H,2,O+H,+,=NH,4,+,+H,2,O,32.,碳 酸 钙 溶 于 醋 酸 中,:,CaCO,3,+2H,+,=Ca,2+,+H,2,O+CO,2,33.,向饱和碳酸氢钠溶液中加入饱和氢氧化钙溶液,:,Ca,2+,+HCO,3,+OH,=CaCO,3,+H,2,O,下列物质间反应的离子方程式是否正确,8,34.,金属铝溶于氢氧化钠溶液,:,Al+2OH,=AlO,2,+H,2,35.,用氢氧化钠溶液吸收少量,CO2,:,2OH,+CO,2,=CO,3,2,+H,2,O,36.Fe,2,(SO,4,),3,的酸性溶液中通入足量硫化氢,:,Fe,3+,+H,2,S=Fe,2+,+S+2H,+,离子反应,(1)定义：在溶液中(或熔化状态)有离子参加的反应。,(2)条件：复分解反应的条件，即反应中有难溶的物质或难电离的物质或挥发性的物质生成。氧化还原反应：两强相遇必反应,(3)离子反应的类型：,离子间发生复分解反应,离子间发生氧化还原反应,离子间发生双水解反应,离子间发生络合反应,离子共存,：凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）,离子反应的相关概念,离子反应,在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或生成的反应。,离子方程式,用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。,离子反应的实质,使溶液中某些离子的浓度降低。,常见物质的溶解性表,NH,4,+,、,K,+,、,Na,+,、,NO,3,（全部溶于水）,SO,4,2,（不溶钡和铅）,Cl,（不溶银和亚汞）,CO,3,2,、,PO,4,3,、,SO,3,2,、,SiO,3,2,（溶水只有钾、钠、铵）,OH,（溶水钾、钡、钙、钠、铵）,由于发生复分解反应，离子不能大量共存,有气体产生。,如,CO,3,2-,、,SO,3,2-,、,S,2-,、,HCO,3,-,、,HSO,3,-,HS,-,等易挥发的弱酸的酸根与,H,+,不能大量共存。,（,2,）有沉淀生成。,如,Ba,2+,、,Ca,2+,、,Mg,2+,、,Ag,+,等不能与,SO,3,2-,、,SO,4,2-,-,、,CO,3,2-,等大量共存,;,Mg,2+,、,Fe,2+,、,Ag,+,、,Al,3+,、,Zn,2+,、,Cu,2+,、,Fe,3+,等不能与,OH,-,大量共存；,Pb,2+,与,Cl,-,，,Fe,2+,与,S,2-,、,Ca,2+,与,PO,4,3-,、,Ag,+,与,I,-,不能大量共存。,（,3,）有弱电解质生成。,如,OH,-,、,CH,3,COO,-,、,PO,4,3-,、,HPO,4,2-,、,H,2,PO,4,-,、,F,-,、,ClO,-,、,AlO,2,-,、,SiO32-,、,CN-,、,C17H35COO-,、,C6H5O-,、等与,H+,不能大量共存；,一些酸式弱酸根如,HCO,3,-,、,HPO,4,2-,、,HS,-,、,H,2,PO,4,-,、,HSO,3,-,不能与,OH,-,大量共存；,NH,4,+,与,OH,-,不能大量共存；,弱碱的简单阳离子（比如：,Cu,2+,、,Al,3+,、,Fe,3+,、,Fe,2+,、,Mg,2+,等等）不能与,OH,-,大量共存,离子之间相互反应有沉淀析出不能大量共存。如生成,AgCl、CaSO,4、,Ag,2,SO,4,、Al(OH),3,、CaCO,3,、H,2,SiO,3,、MgCO,3,、Cu(OH),2,、Fe(OH),3,等。,离子之间相互反应有气体逸出不能大量共存。如：,H,与,S,2,、HS,、CO,3,2-,、HCO,3,-,、SO,3,2-,、HSO,3,-,，OH,与,NH,4,+,等，由于生成,H,2,S、CO,2,、SO,2,、NH,3,等气体而不能大量共存。,离子之间因相互反应生成弱电解质时不能大量共存。如：,H,与,CH,3,COO,、OH,、PO,4,3-,、CO,3,2-,、S,2,变成,CH,3,COOH、H,2,O、HPO、H,2,PO、H,3,PO,4,、HCO,-,、HS,而不能大量共存。,能相互发生氧化还原反应的离子,+,不能大量共存：,常见还原性较强的离子有,:Fe,2+,、,HS,-,、,S,2-,、,I,-,、,SO,3,2-,。,氧化性较强的离子有：,Fe,3+,、,ClO,-,、,MnO,4,-,、,Cr,2,O,7,2-,、,(H,+,+NO,3,-,),此外，,S,2,O,3,2-,与,H,+,也不能共存（发生歧化反应,在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存,离子之间因发生氧化还原反应不能大量共存。如：,Fe,3,与,S,2-,、HS,-,、SO,3,2-,、I,-,；S,2,O,3,2-,与,H,+,，MnO,4,-,、,Cr,2,O,7,2-,、,NO,3,-,(H,+,),、,ClO,-,与,Fe,2+,、S,2-,、,HS,-,、SO,3,2-,、I,-,等均不能大量共存。,S,2,I,Br,Cl,SO,3,2,Fe,2+,MnO,4,+,+,+,+,+,+,ClO,(H,+,),+,+,+,+,+,+,NO,3,(H,+,),+,+,+,+,+,Fe,3+,+,+,+,Cl,2,+,+,+,+,+,Br,2,+,+,+,+,I,2,+,+,H,2,O,2,+,+,+,+,O,2,(,在空气中变质,),+,+,+,+,离子间发生氧化还原反应,发生盐的双水解反应离子不能大量共存,。,凡水解使溶液显酸性的阳离子与水解使溶液显碱性的阴离子不能大量共存的有：,（,Al,3+,+HS,-,、,S,2-,、,SiO,3,2-,、,C,6,H,5,O,-,、,AlO,2,-,、,CO,3,2-,、,HCO,3,-,）发生盐的双水解反应,;,(Fe,3+,+SiO,3,2-,、,C,6,H,5,O,-,、,AlO,2,-,、,CO,3,2-,、,HCO,3,-,),发生盐的双水解反应,;,(NH,4,+,+SiO,3,2-,、,AlO,2,-,、,),浓溶液发生盐的双水解反应,;,说明：,(Fe,3+,+S,2-,、,HS,-,),发生氧化还原反应，而不发生盐的双水解反应,S,2-,与,Cu,2+Fe,2+,、,Pb,2+,、,Ag,+,、,Hg,2+,等发生复分解反应不能大量共存,(NH,4,+,+CO,3,2-,、,HCO,3,-,),双水解反应较弱仍可大量共存,凡水解使溶液显酸性的阳离子与水解使溶液显碱性的阴离子不能大量共存,Al,3+,+AlO,2,/S,2,/HS,/CO,3,2,/HCO,3,/SiO,3,2,C,6,H,5,O,-,发生盐的双水解反应,;,Fe,3+,+AlO,2,/CO,3,2,/HCO,3,/SiO,3,2,/C,6,H,5,O,AlO,2,-,发生盐的双水解反应,;,(NH,4,+,+SiO,3,2-,、,AlO,2,-,、,),浓溶液发生盐的双水解反应,说明：,(Fe,3+,+S,2-,、,HS,-,),发生氧化还原反应，而不发生盐的双水解反应,S,2-,与,Cu,2+,、,Fe,2+,、,Pb,2+,、,Ag,+,、,Hg,2+,等发生复分解反应不能大量共存,(NH,4,+,+CO,3,2-,、,HCO,3,-,),双水解反应较弱仍可大量共存,4,、离子间发生络合反应,1,、,Fe,3+,+SCN,2,、,Fe,3+,+C,6,H,5,OH,3,、,Al,3+,+F,4,、,Ag,+,+NH,3,解题指导,1,首先必须从化学基本理论和概念出发，搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件。在中学化学中要求掌握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化反应，以及在一定条件下一些微粒（离子、分子）可形成络合离子等。“离子共存”的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出。因此解决“离子共存”问题可从离子间的反应规律入手，逐条梳理。,2.,审题时应注意题中给出的附加条件 酸性溶液（,H,）、碱性溶液（,OH,）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的,H,+,或,OH,-,=110,-10,mol/L,的溶液等。,有色离子,MnO,4,，,Fe,3,，,Fe,2+,，,Cu,，,Fe,（,SCN,）,。,MnO,4,，,NO,3,等在酸性条件下具有强氧化性。,S,2,O,3,在酸性条件下发生氧化还原反应：,S,2,O,3,2H,S,SO,2,H,2,O,注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。,溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。,常见的有色离子：,Cu,2+,、Fe,3+,、Fe,2+,、MnO,4,-,等,强碱性溶液中肯定不存在与,OH,-,反应的离子。,强酸性溶液中肯定不存在与,H,+,反应的离子。,附加隐含条件的应用规律,：,注意,：,由水电离的氢离子浓度为110,14,molL,1,的,溶液(既可能为酸性溶液也可能为碱性溶液)。,专项练习,离子共存问题,下列各组离子能否大量共存，如不能解释原因：,（,1,）,K,+,、,H,+,、,S,2,O,3,2,、,Cl,（2,）,NH,4,+,、,AlO,2,、,NO,3,、,K,+,（,3,）,Al,3+,、,Na,+,、,HCO,3,、,SO,4,2,（,4,）,H,+,、,MnO,4,、,I,、,K,+,（,5,）,H,+,、,Na,+,、,SiO,3,2,、,NO,3,（,6,）,NH,4,+,、,Al,3+,、,OH,、,SO,4,2,下列各组离子能在,PH=1,的无色溶液中大量共存的是,（,A,）,Ba,2+,、,Na,+,、,I,、,ClO,（,B,）,Mg,2+,、,Cl,、,Al,3+,、,SO,4,2,（,C,）,K,+,、,Cl,、,HCO,3,、,NO,3,（,D,）,Ca,2+,、,Na,+,、,Fe,3+,、,AlO,2,B,下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是：,（,A,）,Fe,3+,、,Fe,2+,、,SO,4,2,、,NO,3,（,B,）,H,+,、,Na,+,、,S,2,O,3,2,、,Cl,（,C,）,Na,+,、,OH,、,SO,4,2,、,H,2,PO,4,（,D,）,Cu,2+,、,Na,+,、,S,2,、,SO,4,2,B,下列各组离子中，能在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是,（,A,）,Na,+,、,NO,3,、,AlO,2,、,SO,4,2,（,B,）,Na,+,、,NO,3,、,SiO,3,2,、,K,+,（,C,）,K,+,、,Cl,、,AlO,2,、,CO,3,2,（,D,）,Na,+,、,Cl,、,HCO,3,、,Ca,2+,C,专题三,突破训练参考答案,题号,答案,D,C,C,强化对知识的,把握、理解、应用,完成学案有关习题。,