有机物燃烧规律课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,有机物燃烧规律,【,高考回顾,】,（,2011,四川）,25C,和,101kpa,时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃,32,mL,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了,72,mL,，原混合烃中乙炔的体积分数为,(),A,12.5%B,25%C,50%D,75%,【,考纲要求,】,1,、,掌握有机物的性质和主要化学反应。,(,包括了有机物的,燃烧,）,2,、掌握有机反应主要类型（包括了,氧化反应,）,3,、掌握基本计算方法（,差量法、十字交叉法、平均值法、讨论法,）,两个方程式,C,x,H,y,+,(,x+y/4,),O,2,x,CO,2,+,y/2,H,2,O,C,x,H,y,O,z,+,(,x+y/4-z/2,),O,2,x,CO,2,+,y/2,H,2,O,一、,有机物燃烧规律,【,题型一,】,有机物的,物质的量一定时,耗氧量的判断,【,题型二,】,有机物的,质量一定时,耗氧量的判断,总结：,【,规律一,】,等物质的量的有机物完全燃烧时，消耗氧气的量的多少由,x+y/4,或,x+y/4,z/2,来决定，该值越大，耗氧量越多；,【,规律二,】,等质量的有机物完全燃烧时，消耗氧气的量的多少由,y/x,或氢的质量分数来决定，该值越大，耗氧量越多。,【,题型三,】,关于有机物完全燃烧前后气体体积的变化（,体积变化只与有机物中氢原子个数有关，与碳个数无关）,利用差值法确定气态分子中的含,H,数,C,x,H,y,+,（,x+y/4,）,O,2,xCO,2,+y/2H,2,O V,1 x+y/4 x,（,液）减少,1+y/4,1 x+y/4 x y/2,（,气）减少,1-y/4,增加,y/4,1,规律,：,（,4,）烃燃烧前后，气体体积变化规律,(H,2,O,为气态,),若,y=4,，气体体积不变,若,y 4,，气体体积增大,例,2,、思路点拨：设其平均组成为,CxHy,，根据通式有,CxHy+(x+y/4)O2xCO2+(y/2)H2OV,1 y/41,0.5,1,：,(y/41)=1,：,0.5,解之得,y=6,当炔烃的氢原子数小于,6,，则烯烃的分子式只能为,C4H8,，炔烃可以是,C2H2,或,C3H4,。当炔烃为,C4H6,烯烃为,C3H6,答案：,(1),为,C4H8,和,C2H2,，,(2),为,C4H8,和,C3H4 (3),为,C4H6,和,C3H6,归纳总结：,1,、审题时注意,关键字眼,，如气态，液态，有些信息属于隐形信息，需要通过温度判断水的状态。,2,、牢记,气态烃,在,100,及以上,完全燃烧时，若反应前后体积不变，则烃中氢的个数为,4,，若恒温恒容，反应前后压强不变，则烃中氢的个数也为,4.,【,题型四,】,：十字交叉法在混合气体中的运用。,方法点拨：当已知平均分子式和各组成分子式时可以求体积比及物质的量比。,例,1,、思路点拨：可得平均组成,C2H3,，氢原子比,3,小的只有乙炔，再由平均组成中碳原子数和乙炔中碳原子相等可知，另一气态烃的碳原子数必须为,2,，只能为乙烯或乙烷；至于体积可先依据十字交叉法求算体积比，再结合总体积为,20mL,求得各组分的体积。答案：,(1)C2H2,和,C2H4,各为,10mL,；,(2)C2H215mL,，,C2H65mL,。,例,2,、,(1),若为,C4H8,和,C2H2,，其体积比为,2,：,1,；,(2),若为,C4H8,和,C3H4,，其体积比为,1,：,1,。,（,3,）若为,C4H6,和,C3H6,，其体积比为任意比。,归纳总结：,平均原理确定混合气的方法为,：已知,A,1,大于,A,2,，则,A,介于两者之间。反之也一样。,迁移：几类烃中前两种的相对分子质量,：,烷烃：甲烷,16,、乙烷,30,烯烃：乙烯,28,、丙烯,42,炔烃：乙炔,26,、丙炔,40,由上可知小于,30,的烷烃一定含有甲烷，小于,26,的烃一定含有甲烷。,