电解质溶液复习.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,（化合物）,电解质,强,电解质,弱,电解质,强碱：,NaOH,、,Ca(OH),2,、,Ba(OH),2,、,KOH,绝大多数盐类,弱酸：,CH,3,COOH,、,H,2,CO,3,、,HF,强酸：,H,2,SO,4,、,HCl,、,HNO,3,弱碱：,NH,3,H,2,O,、,Mg(OH)2,；,难溶碱,水,少数盐,:,Pb(CH,3,COO),2,、,Hg,2,Cl,2,非,电解质,H,3,PO,4,、,H,2,SO,3,等,电解质,非电解质,定义,在水溶液,或,熔化状态下,能,导电的,化合物,在水溶液和,熔化状态下,不能,导电的,化合物,本质,能电离,不能电离,溶液中的存在形式,阴、阳离子或阴、阳离子与分子,只有分子,物质类别,绝大多数酸、碱、盐和,活泼金属氧化物,大多数有机物、非金属氧化物,实例,HCl、NaOH、NaCl、CaO、Na,2,O,C,2,H,5,OH、蔗糖,、,CH,4,、CO,2,、CO,写出下列电解质的电离方程式,HClO,、,NH,3,H,2,O,、,H,2,S,、,CH,3,COONH,4,、,K,2,CO,3,、,KHCO,3,、,KHSO,4,、,HClO,4,1,、,下列电离方程式中，错误的是,(),A.Al,2,(SO,4,),3,2Al,+3,+3SO4,-2,B.FeCl,3,Fe,3+,+,3Cl,-,C.HI,H,+,+I,-,D.Na,2,CO,3,2Na,+,+CO,3,2-,2,、,有下列物质,：,氢氧化钠固体,铜丝,氯化氢气体,二氧化碳气体,蔗糖晶体,熔融氯化钠,盐酸,CuSO,4,5H,2,O,晶体，请用序号填空：,上述状态下可导电的是_,属于电解质的是 _,属于非电解质的是_,属于电解质，但在上述状态下不能导电的是_,A,3,、溶液的导电性强弱取决于（）,、离子数目、溶液的浓度,、离子的浓度、溶液的体积,4,、下列说法中，正确的是（）,A,、氯,水能导电，所以氯气是电解质,B,、,液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质,C溶于,水能电离出,H,+,的,化合物都是酸,D,、,氯化钙溶液在电流的作用下电离出,Ca,2+,和,Cl,-,B,C,A,、,溶液的导电能力,B,、同条件下导电能力,C,、在水溶液中电离程度,D,、溶解性,E,、化学键类型,C,练习,、判断下列物质哪些属于强电解质，哪些为弱电解质？,（,1,）,MgCl,2,（,2,）,H,2,S,（,3,）,Fe(OH),3,（,4,）,HCl,（,5,）,Ca(OH),2,（,6,）,HClO,（,7,）,KHCO,3,（,8,）,CaCO,3,讨论：电解质的强弱与其溶解性有无关系？,判断强弱电解质的依据是（）,5,、强电解质和弱电解质的本质区别（,）强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水,、强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质,、水溶液里电解质是否完全电离为离子,、是离子化合物还是共价化合物,6,、,0,1mol/L,的醋酸溶液的导电能力比,0,001mol/L,的,HCl,导电能力强，所以醋酸是强电解质，,HCl,是弱电解质,.,（）,7,、,BaSO,4,、,CaCO,3,在水溶液中的溶度很小，它们的溶液几乎不导电，所以它们是弱电解质。（）,例：下列说法正确的是（）,A,、能导电的物质一定是电解质，不能导电的物质一定是非电解质。,B,、难溶于水的物质肯定不是强电解质。,C,、纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电。,D,、电解质溶液导电与金属导电实质相同。,E,、强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强。,影响因素,内因,:,外因,:,2,、电离平衡的移动,平衡移动规律,勒沙特列原理,弱电解质本身性质,温度,浓度,同离子效应,离子反应效应,改变条件,C,平衡移动方向,C(H,+,),C(CH,3,COO,-,),C(CH,3,COOH),加 热,加 盐 酸,加,NaOH,加,CH,3,COONa,加,CH,3,COOH,加 水,外界条件对电离平衡的影响：,讨论完成表格,：,CH,3,COOH CH,3,COO,-,+H,+,正向,移动,增大,增大,减少,逆向,移动,增大,减少,增大,正向移动,减少,增大,减少,逆向移动,减少,增大,增大,正向移动,增大,增大,增大,正向移动,减少,减少,减少,在,0.1mol/L,的,CH,3,COOH,溶液中存在如下电离平衡,:CH,3,COOH CH,3,COO,-,+H,+,对于该平衡,下列叙述正确的是,(),A.,加入水时,平衡向逆反应方向移动,.,B.,加入少量,NaOH,固体,平衡向正反应方向移动,.,C.,加入少量,0.1mol/LHCl,溶液,溶液中,C(H+),减少,.,D.,加入少量,CH,3,COONa,固体,平衡向正反应方向移动,.,下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）,A,相同浓度的两种溶液中,c(H,+,),相同,B,100,mL,01mol/L,的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠,C,pH=3,的两溶液稀释,100,倍，,pH,都为,5,D,两溶液中分别加入少量对应的钠盐，,c(H,+,),均明显减少,巩固练习：,1,、已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应,Cl,2,+H,2,O,HCl,+,HClO,达平衡后，要使,HClO,浓度增大，可加入 （）,A.H,2,S(g)B.,水,C.CaCO,3,D.CH,3,COOH,2,、氨水中存在着下列平衡：,NH,3,H,2,O NH,4,+,+OH,-,.,若要使,平衡向逆方向移动，同时使,C(OH,-,),增大，应加入的物质是（）,A.,氯化铵固体,B.,硫酸,C.,氢氧化钠固体,D.,液氨,C,C,有,0.1 mol/L,的盐酸、醋酸、硫酸各,50ml,，,试比较：,（,1,）三种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是,。,（,2,）三种酸与足量的锌反应,开始时产生,H,2,的速率是,。,（,3,）三种酸与足量的锌反应产生,H,2,的,体积是,。,（,4,）三种酸分别与,0.1 mol/L,的,NaOH,溶液中和反应，消耗,NaOH,体积由大到小的顺序是,。,（,5,）三种酸的,pH,值由大到小的顺序是,。,硫酸,盐酸,醋酸,硫酸,盐酸,醋酸,硫酸,盐酸,=,醋酸,硫酸,盐酸,=,醋酸,醋酸,盐酸,硫酸,盐酸,醋酸,硫酸,c(H,+,),c(,酸,),中和碱能力,与足量Zn,反应产生,H,2,的量,与,Zn,开始速率,加等量水稀释后的,pH,请比较,pH,相同、体积相同,盐酸、醋酸、硫酸：,盐酸,=,醋酸,=,硫酸,盐酸,=,硫酸,醋酸,盐酸,=,醋酸,=,硫酸,醋酸,盐酸,硫酸,醋酸,盐酸,=,硫酸,醋酸,盐酸,=,硫酸,方法二：测,0.1mol/L,NaAc,溶液的,pH,方法一：测,0.1mol/L,醋酸溶液的,pH,方法四：,将,pH,均为,2,的盐酸、醋酸稀释相同的倍数,(,如,100,倍,),，,pH,变化小的是醋酸,方法五：向,pH,均为,2,的盐酸和醋酸溶液中分别加入固体,NaCl,、,NH,4,Ac,，,溶液,pH,值增大的是醋酸,方法六pH,、体积均相同的盐酸和醋酸，分别与等浓度的,NaOH,溶液恰好反应时，消耗碱溶液多的是醋酸；,分别与足量的,Zn,粒反应时，产生气体多的是醋酸；,分别与少量且等量的,NaHCO,3,固体反应时，平均速率,快的是醋酸,方法三：,0.1mol/L,盐酸和醋酸，比较同条件下的导电能力,方法七：,NaAc,+,HCl,HAc,（强酸制弱酸）,有哪些方法可证明醋酸是弱酸？,2,、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应，为减缓反应速率，且不影响生成,H,2,的总量，可向盐酸中加入适量的（）,A,、,H,2,O,B,、,NaOH,固体,C,、,CH,3,COONa,固体,D,、,Na,2,SO,4,溶液,E,NaHSO,4,溶液,A C D,1,下列仅能在水中导电的电解质是,(),A,、,H,3,PO,4,B,、,NH,3,C,、,KOH D,、,C,2,H,5,OH,A,3,、取,pH,均为,2,的盐酸和醋酸各,100mL,，分别加水稀释两倍后，再分别加入,6.5g,锌粉，相同条件下充分反应，下列说法中，不正确的是（）,A,、加水稀释后两溶液的,pH,不再相等,B,、起始时醋酸与锌反应的速率大,C,、醋酸与锌反应放出的氢气多,D,、两者放出的氢气一样多,D,在,25,时，用蒸馏水稀释,1mol/L,的醋酸溶液至,0.01mol/L,，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（）,A,、,c(H,+,)/c(CH,3,COOH),B,、,c(CH,3,COO,)/c(H,+,),C,、,c(CH,3,COOH)/c(CH,3,COO,),D,、,K,w,/c(H,+,),A D,