共价键与分子间作用力.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二单元 微粒之间的相互作用力第二课时 共价键,回顾,化学键,:_,。,离子化合物,:_,。,离子键,:_,。,直接相邻的原子或离子间强烈的相互作用,使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用,阴阳离子通过静电作用形成的化合物,请写出下列粒子的电子式：,Na,2,S MgCl,2,S,2-,氢原子与氯原子化合时，能形成离子键吗？为什么？,思考,如果他们之间能形成离子键,那么是谁把电子给谁呢,?,我最外层是一个电子,只要得一个电子就可以达到稳定结构了,你把电子给我,!,我最外层是七个电子,也只要得一个电子就达到稳定结构了,你把电子给我,!,我有一个好办法你们每人拿出一个电子共用，就象资源共享,这样你们就都能够达到稳定结构了。,原子,之间通过,共用电子对,所形成的强烈 的相互作用，叫做,共价键。,以,共用电子对,形成分子的化合物,叫,共价化合物。,成键粒子与离子化合物有何不同？,共价分子的成键粒子是原子,共用电子对,共价键,(HCl),的,形成原因,：,共价键,成键元素,：,（,1,）同种或不同种非金属元素原子之间；,（,2,）部分金属元素与非金属元素原子之间。如：,AlCl,3,、,FeCl,3,等也以共价键成键,非金属元素,(,氢,)-,非金属元素,(,氯,)-,得电子的趋势,得电子的趋势,各拿,最外层的,(1,个,),电子,组成,共用电子对,，形成共价键。,共价键,1,、概念：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。,2,、特点,（,1,）成键微粒：原子,（,2,）成键本质：共用电子对,（,3,）共价键具有方向性和饱和性,3,、形成元素：,（,1,）同种非金属元素或不同种非金属元素原子之间,（,2,）非金属元素的原子与某些金属元素原子之间,4,、共价分子的表示方法：电子式、结构式,共价分子的,电子式,写法：,1,、共价分子的电子式,不标电荷,。,2,、原子最外层电子达到,稳定结构,。,3,、明确标出所有原子的,最外层电子,。,如：,HCl,分子,H Cl,H,原子最外层,2,电子,Cl原子最外层,8,电子,电子对偏向,l,负电性,正电性,请写出下列共价分子的电子式：,H,2,O,CH,4,NH,3,CO,2,H,2,Cl,2,O,2,N,2,电子对没有偏移,共价分子的,结构式,：,原子间用一条短线表示一对共用电子对所得到的式子称为结构式。,如：,HCl,分子,H,Cl,电子式 结构式 球棍模型,请写出下列共价分子的结构式：,HBr,H,2,S,O,2,N,2,CCl,4,Cl,Cl,Cl,Cl,H,HBr,H,S,H,含离子键的化合物一定是离子化合物，那含共价键的化合物是否一定是共价化合物？,讨论!,氢氧化钠中，钠离子与氢氧根离子以,离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价,键结合。请用电子式表示氢氧化钠。,共价键,离子键,含有离子键的化合物一定是离子化合物。,含有共价键的化合物不一定是共价化合物。,指出下列化合物所含化学键类型：,NaBr,、,H,2,S,、,NaOH,、,SO,2,属于离子化合物的有,。,属于共价化合物的有,。,判断对错：,1,、含有共价键的化合物一定是共价化合物。,2,、共价化合物只含共价键。,3,、含有离子键的化合物一定是离子化合物。,4,、离子化合物只含离子键。,5,、只含有共价键的物质一定是共价化合物。,6,、氦气分子中含有共价键。,NaBr,、,NaOH,H,2,S,、,SO,2,共价分子中各原子有一定的连接方式，分子有一定的空间结构，可用球棍模型、比例模型表示其空间结构。,5,、共价分子的空间构型,直线形、正三角形、正四面体。,如直线型分子,CO,2,、,CS,2,、,C,2,H,2,；,正三角形分子,BF,3,；,正四面体分子,CCl,4,、,CH,4,等。,一般对称的几何形状：,CO,2,分子的空间结构,CS,2,BF,3,CCl,4,CH,4,三角锥形、折线型,如：,NH,3,为三角锥形；,H,2,O,、,H,2,S,、,SO,2,等为折线型。,不对称的分子有：,NH,3,H,2,O,H,2,S,SO,2,6,、共价键的极性,（,1,）非极性共价键：同种元素的原子之间形成的共价键，共用电子对没有偏向任何一个原子简称非极性键。,（,2,）极性共价键：不同种元素的原子之间形成的共价键，共用电子对有偏向和偏离，简称极性键。,7,、分子的极性,（,1,）非极性分子：整个分子的电荷分布均匀的、正负电荷重心重合的分子是,非极性分子。,（,2,）极性分子：整个分子中电荷分布不,均匀、正负电荷重心不重合的分子叫,做极性分子。,判断非极性分子和极性分子的依据,:,双原子分子,极性键,非极性键,多原子分子,都是非极性键,有极性键,几何结构对称,几何结构不对称,极性分子,HCl,，,CO,，,NO,非极性分子,H,2,，,O,2,，,N,2,非极性分子如：,CO,2,，,CH,4,极性分子如：,NH,3,，,H,2,O一般是非极性分子,如：,P,4,、,C,60,比较下列共价分子的热稳定性：,1,、,HCl HBr,2,、,Cl,2,N,2,Cl,原子的半径小于,Br,原子的半径，它与氢结合的共价键更牢固，分子也就更稳定。,Cl,2,分子间只有一个共价键，,N,2,分子间形成三个共价键，三个共价键更牢固。,影响因素,1,、共价分子中原子的半径（原子的半径越小，分子越稳定）,2,、共价分子中两原子间的共价键数量（共价键越多，分子越稳定）,8,、共价键强弱的比较,常温下下列哪种物质最不稳定,(),A,、,N,2,B,、,O,2,C,、,Cl,2,D,、,Br,2,D,讨论：用化学键的观点来分析化学反应的本质 是什么？,H,H,能量,H,2,Cl,Cl,H,H,Cl,Cl,新键形成,释放能量,旧键断裂,吸收能量,Cl,2,化学反应是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。,总是伴随着,能量的变化,9,、化学反应的本质,阴、阳离子通过离子键相互结合形成化合物或原子间通过共价键形成分子的过程中要放出能量。反之，要使离子键断裂或使共价键断裂，则要吸收能量。,思考,:,下列变化过程中,有化学键的断裂的有,1),氯化氢气体溶于水形成溶液,;,2),露置在空气中的干冰不见了,;,3),固体氯化钠加热至熔融状态,;,4),向品红溶液中投入活性炭粉,;,5),工业上,用电解氯化钠溶液制氯气,.,化学反应的实质：旧化学键,的断裂和新化学键的形成。,(,),(,),(,),(,),(,),共价键：,原子之间通过,共用电子对,所形成的强,烈的相互作用,成键微粒：,原子,成键本质：,共用电子对,成键元素：,同种或不同种非金属元素,(,通常,),电子式以及结构式的书写,化学反应的本质：,旧化学键,的断裂,和新化学键,的生成。,共价键小结：,共 价 键,离 子 键,成 键微 粒,成键元素,电子式,原 子,阴、阳离子,原子间共用电子对,阴、阳离子间静电作用,活泼金属元素,/,铵根离子与活泼非金属元素,/,非金属离子团,成键本质,相同或不同的非金属元素,(,通常,),例如：,例如：,下列电子式中错误的是（,）,A,、,Na,B,、,C,、,D,、,C,写出下列化合物的电子式，并写出共价分子的结构式：,MgO,KOH HI PH,3,下列叙述中正确的是 （）,A,、只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键,B,、具有共价键的化合物是共价化合物,C,、具有离子键的化合物是离子化合物,D,、化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用,E,、原子间共价键断裂放出能量,F,、原子间共价键形成放出能量,C,、,F,下列各组物质中，都属共价化合物的是（）,（,A,）,H,2,S,和,Na,2,O,2,（,B,）,Na,2,SO,4,和,HClO,（,C,）,NH,3,和,N,2,（,D,）,H,2,O,2,和,CaF,2,C,分子间作用力,想一想：一个,C,原子与两个,O,原子通过共价键形成一个,CO,2,分子，,CO,2,分子结合成二氧化碳，那么,CO,2,分子之间是如何结合的呢？,分子之间存在着将分子聚集在一起的作用力,议一议：干冰受热时很容易气化，而,CO,2,气体加热到很高温度也不分解，这是为什么？,干冰（构成微粒,CO,2,分子）,CO,2,气体,吸收能量,晶体中,CO,2,分子不能自由移动，只能在平衡位置作振动,构成微粒仍是,CO,2,分子，,CO,2,分子能自由移动,克服分子间作,用力,分析：,干冰气化时所克服的是分子间作用力，而,CO,2,气体分解所要克服的是碳氧原子之间的共价键，以上事实说明分子间作用力与化学键是两种强度不同、作用对象不同的作用力。,分子间作用力：分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，称分子间作用力，又叫范德华力。,分子间作用力比化学键弱得多，是一种存在于分子之间的，较弱的相互作用。,分子间作用力的特点,1.,广泛存在（由分子构成的物质）,2.,作用范围小,3.,作用力弱,4.,主要影响物质的物理性质（熔沸点）,由分子构成的,化学键,分子间作用力,概念,作用范围,作用力强弱,影响的性质,相邻的原子间强烈的相互作用,把分子聚集在一起的作用力,分子内原子间,分子之间,较 强,与化学键相比弱的多,主要影响化学性质,主要影响物理性质（如熔沸点）,化学键与分子间作用力的比较,课堂练习,离子键、共价键、分子间作用力都是微粒间的作用力。下列物质中，只存在一种作用力的是 （）,A.,干冰,B.NaCl,C.NaOH,D.I,2,E.H,2,SO,4,B,分子间作用力如何影响物质的物理性质？,物质,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,相对分子量,38,71,160,254,熔点（）,-219.6,-101,-7.2,113.5,沸点（）,-188.1,-34.6,58.78,184.4,熔沸点变化趋势,熔沸点逐渐升高,卤族元素单质物理性质差异,【,拓展视野,】,一般情况下，相同类型的分子，相对分子量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高,课堂练习,比较下列物质的熔沸点的高低,CH4,CF,4,CCl,4,CBr,4,CI,4,H,2,O,H,2,S,H,2,Se,H,2,Te,HF,HCl,HBr,HI,联系生活实际,?,你能发现出什么矛盾吗,?,氢 键,1.,氢键是一种特殊的分子间作用力,不是化学键,2.,氢键的表示方法,:XH,Y,3.,氢键的形成条件,:,有,X-H,共价键，,X,原子非金属性强，原子半径小，如,F,、,O,、,N,XHY,中的,Y,必须具有未共享电子对，原子半径小。,X,、,Y,可以相同，也可以不同。,H,2,O,中的氢键,为什么冰会浮在水面上呢？,冰中的氢键,4.,氢键对物质性质的影响,氢键的存在使物质的熔沸点相对较高,解释一些反常现象：如水结成冰时，为什么体积会膨胀。,课堂练习,下列事实与氢键有关的是 （）,A.,水加热到很高的温度都难以分解,B.,水结成冰体积膨胀，密度变小,C.CH,4,、,SiH,4,、,GeH,4,、,SnH,4,的熔点随相对分子质量的增大而升高,D.HF,、,HCl,、,HBr,、,HI,的热稳定性依次减弱,B,固体冰中不存在的作用力是,(),A.,离子键,B.,极性键,C.,氢键,D.,范德华力,课堂练习,A,氨气溶于水时，大部分,NH,3,与,H,2,O,以氢键（用,）表示结合成,NH,3,H,2,O,分子。根据氨水的性质可推知,NH,3,H,2,O,的结构式为（）,B.H,NH,HO,H H,AH,NH,OH,H H,C.H,HN,OH,H H,D.H,HN,HO,H H,D,分子间作用力（范德华力、氢键）与化学键的比较,化学键,分子间作用力,概念,相邻原子间强烈的相互作用,分子间微弱的相互作用,范围,分子内或某些晶体内,分子间,能量,键能一般为,120,800kJmol,1,约几到几十,kJmol,1,性质影响,主要影响物质的化学性质，同时影响离子,，原子，金属晶体的熔沸点,主要影响分子晶体的物理性质,范德华力与氢键的比较,范德华力,氢键,概念,物质分子间存在,的微弱相互作用,分子间（内）电负性较大的成键原子通过,H,原子而形成的静电作用,存在范围,强度比较,影响因素,性质影响,比化学键弱得多,比化学键弱得多，比范德华力稍强,分子间,分子中含有与,H,原子结合的,F,、,O,、,N,原子,随分子极性和相对分子质量的增大而增大,随范德华力的增大，物质的熔沸点升高、溶解度增大,分子间氢键使物质熔沸点升高硬度增大、水中溶解度增大,下列有关化学键的说法正确的是,(),A,、两种元素组成的分子中一定只有极性键,B,、离子化合物的熔点一定比共价化合物的高,C,、非金属元素组成的化合物一定是共价化合物,D,、含有阴离子的化合物一定含有阳离子,D,下列叙述中正确的是 （）,A.NH,3,、,CO,、,CO,2,都是极性分子,B.CH,4,、,CCl,4,都是含有极性键的非极性分子,CHF,、,HCl,、,HBr,、,HI,的稳定性依次增强,D.CS,2,、,H,2,O,、,C,2,H,2,都是直线型分子,B,下列说法正确的是 （）,A,形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力,B,HF,、,HCl,、,HBr,、,HI,的热稳定性和还原性从 左到右依次减弱,C,第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强,D,元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果,D,下列关于化学键的说法，正确的是 （）,A,、构成单质分子的微粒一定含有共价键,B,、由非金属元素组成的化合物不一定是,共价化合物,C,、非极性键只存在于双原子单质分子里,D,、不同元素组成的多原子分子里的化学,键一定是极性键,B,下列性质中，可以证明某化合物内一 定存在离子键的是（）,A.,可溶于水,B.,具有较高的熔点,C.,水溶液能导电,D.,熔融状态能导电,D,C,、,H,、,Cl,、,O,、,Na,五种元素的相互作,用结合，在由两种元素组成的化合物中，其,中离子化合物有,(,写两种,),，,共价化合物有,(,写四种,),，,在三种元素组成的化合物中，其中离子化合,物有,(,写两种,)_,共价化合物有,(,写两种,),。,NaCl,Na,2,O,H,2,O,HCl,CO,2,CH,4,NaOH,Na,2,CO,3,HClO,、,H,2,SO,4,