阿伏加德罗定律及推论.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,阿伏加德罗定律及其推论,一、阿伏加德罗定律,同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子,。,1,、注意：,（,1,）,“三同”定“一同”。,（,2,）,适用于任何气态物质。,既适用于单一气体，又适用于混合气体。,（,3,）,标准状况下的气体摩尔体积是,阿伏加德罗定律,的一个特例。,温度,压强,气体的量,气体的体积,阿伏加德罗定律,同温,同压,同,分子数,同,体积,气体摩尔体积,0,1,大气压,1mol,22.4L,2,、阿伏加德罗定律的数学表达式：,PV,nRT,P,：,气体压强（单位：,Pa,）,V,：,气体的体积（单位：,L,）,n,：,气体分子的物质的量（单位：,mol,）,T,：,温度（单位：,K,）,R,：,常数,克拉珀珑方程,二、阿伏加德罗定律的几个推论,P,1,V,1,=n,1,RT,1,气体,P,2,V,2,=n,2,RT,2,气体,P,1,V,1,P,2,V,2,=,n,1,RT,1,n,2,RT,2,同温同压,:,T,1,=T,2,P,1,=P,2,理想气体的状态方程,:PV=,nRT,同,T,、,P,：,V,1,V,2,N,1,N,2,=,n,1,n,2,=,推论,1,：同温同压下，任何气体的体积之比等于,物质的量之比（等于所含的分子数之比）,二、阿伏加德罗定律的几个推论,同,T,、,P,：,V,1,V,2,N,1,N,2,=,n,1,n,2,=,同温同压下，相同体积的下列气体中，质量最大的是（）（,A,）氯气 （,B,）氢气 （,C,）氧气 （,D,）氮气,2.,同温同压下，同物质的量的,CH,4,气体与,CO,体积比是（）,（,A,）,3,：,1,（,B,）,1,：,1,（,C,）,1,：,3,（,D,）,2,：,3,练一练,A,B,P,1,V,1,=n,1,RT,1,气体,P,2,V,2,=n,2,RT,2,气体,P,1,V,1,P,2,V,2,=,n,1,RT,1,n,2,RT,2,同温同体积,:,T,1,=T,2,V,1,=V,2,理想气体的状态方程,:,PV=,nRT,同,T,、,V,：,P,1,P,2,n,1,n,2,=,推论,2,：,同温、同体积，气体的压强之比,等于,分,子数之比,P,1,n,1,P,2,n,2,=,T,、,V,相同,1.,同温同体积下，相同压强的氢气和甲烷的原子个数之比是（）,A.2:5 B.1:1 C.1:5 D.1:8,A,练一练,2.,一个密闭容器中盛有,11gCO,2,时,压强为,110,4,Pa.,如果在相同温度下,把更多的,CO,2,充入容器中,使容器内压强增至,510,4,Pa,这时容器内气体的分子数约为,(),A.3.310,25,B.3.310,24,C.7.510,23,D.7.510,22,C,气体状态方程：,PV=n R T,PV=(m/M)RT,公式变形：,PM=m R T/V=,RT,即：,PM=,RT,P,1,M,1,P,2,M,2,=,1,RT,1,2,RT,2,同温同压,:,T,1,=T,2,P,1,=P,2,1,M,1,2,M,2,=,同,T,、,P,：,推论,3,：,同温同压下，任何气体的密度之比等于,摩尔质量之比（即式量之比）,1,M,1,2,M,2,=,例、在标准状况下，空气的平均式量为,29,，,相同条件下的下列气体密度比空气密度大的是（）,CO,2,H,2,Cl,2,HCl,N,2,例,5,、某气体,A,对氧气的相对密度为,0.5,，求,A,的是式量是多少？,A,气体对空气的相对密度是多少？（同温同压下）,A,的式量为：,16,；,A,气体对空气的相对密度为：,0.55,1.,同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较，下列叙述中，正确的是（）（,A,）,密度比为,16,：,11,（,B,）,密度比为,11,：,16,（,C,）,体积比为,1,：,1,（,D,）,体积比为,11,：,16,2.,在相同温度和压强下,下列气体密度最小的是,(),A.CO,2,B.H,2,C.O,2,D.Cl,2,练一练,AD,B,推论,1,：同温同压下，任何气体的体积之比等于,物质的量之比（等于所含的分子数之比）,T,、,P,相同：,V,1,/V,2,=n1,/n,2,(=N,1,/N,2,),推论,2,：同温同压下，任何气体的密度之比等于,摩尔质量之比（即式量之比）,T,、,P,相同：,1,/,2,=M,1,/M,1,推论,3,：同温、同体积，气体的压强之比,等于,分,子数之比,P,1,n,1,P,2,n,2,=,T,、,V,相同,气体状态方程：,PV=n R T,公式变形：,推论,1,：,同温同压下，,同温同压下，,PV=,同温同体积下，,P,1,P,2,n,1,n,2,=,推论,3,：,推论,2,：,1,求某气体相对分子质量的方法,补充,根据化学式和相对原子质量直接求。,根据气体在标准状况下的密度来求。,M=,V,m,m/v,还可以由某气体对特定气体的相对密度来求。,（,D,为相对密度）,2,求混合气体的平均摩尔质量,混合气体的总质量除以混合气体总的物质的量。,混合气体中各组份气体的摩尔质量与其所占的,物质的量分数,的乘积之和。,=M,A,a%+M,B,b%+M,C,c,STP,时，,M=22.4,练习,1.,已知空气中按体积分数计，氮气约占,78,，氧气约占,21,，其余,1,为稀有气体,Ar,(,其他气体都近似折算为氩）。试求空气的平均相对分子质量。,2,在一定温度下，某物质,W,按下式分解：,由生成物组成的混合气体对氢气的相对,密度为,18,，则,W,的相对分子质量为,A,63 B,36 C,126 D,252,A,C3,在标准状况下，,9.6gSO,2,和,O,2,组成的,混合气体，体积为,4.48L,，,则此混合气体,中,SO,2,和,O,2,的物质的量之比为,A,21 B,12,C,11 D,以上任何比,4,同温同压下,等体积的,CO,2,和,CO,下列说法正确的是,:,A,、质量相等,B,、密度相等,C,、所含分子数目相等,D,、所含碳原子数相等,E,、所含氧原子相等,在标准状况下，将,1.40gN,2,、,1.60gO,2,、,4.00gAr,三种气体混合，所得混合气体的体积是多少？,n(N,2,)=,M(N,2,),m(N,2,),=,=,1.40g,28g/mol,0.0500mol,n(O,2,)=,M(O,2,),m(O,2,),=,=,1.60g,32 g/mol,0.0500mol,n(Ar,)+,M(Ar,),m(Ar,),=,=,4.00g,40g/mol,0.100mol,解：,n(总)=,n(Ar,)=,n(O,2,)+,n(Ar,),=,0.0500mol,0.0500mol,0.100mol,+,+,=,0.200mol,V,（,总）,=n(,总）,Vm,=0.200molx22.4L/mol=4.48L,