元素周期表(一).ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,高一年级 化学必修,2,第一章 物质结构 元素周期律,第一节 元素周期表 （第一课时）,高一年级第二学期,元素周期表的由来,从,18,世纪中叶到,19,世纪中叶一百年间，一系列的新元素接连不断地被发现，关于这些元素的理化性质也积累的非常丰富，但是一个更大的黑洞吸引着科学家，这些元素之间有怎样的内在联系呢？,第一节 元素周期表,1789,年，法国化学家拉瓦锡提出了把元素分为金属、非金属、气体和土质四大类的观点。,1829,年，德国科学家德贝莱纳在对当时已知的,54,种元素进行了系统的分析研究之后，提出了元素的,“,三元素组,”,规则。他发现了几组元素，每组都有三个化学性质相似的成员。并且，在每组中，居中的元素的原子量，近似于两端元素原子量的平均值。,如锂钠钾、钙锶钡、磷砷锑、氯溴碘。,元素周期表的由来,第一节 元素周期表,1865,年，英国人纽兰兹又提出一个叫做,“,八音律,”,的理论。他把元素按原子量递增的顺序排列，第八种元素的性质几乎和第一种元素的性质相同。这种像音乐中八度音似的,“,八音律,”,，进一步揭示了元素的性质和元素原子量之间的密切联系。,第一节 元素周期表,元素周期表的由来,1864,年，德国化学家迈尔发表了,六元素表,，他把,28,种元素列在一张表上，表中各元素按原子量排列成序，并对元素进行了分族，且给尚未发现的元素留出了空位，比,“,三元素组,”,有了很大进步。,迈耶尔的,六元素表,纽兰兹的,八音律图,1869,年，俄国化学家,门捷列夫将元素按照,相对原子质量,由小到大依次排列，通过分类归纳，制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，使其构成了一个完整的体系，成为化学发展史上重要的里程碑之一。,1869,门捷列夫,(,俄,),的第一张周期表,Ti=50,Zr,=90,？,=180,V=51,Nb,=94,Ta=182,Cr=52,Mo=96,W=186,Mn,=55,Rh,=104.4,Pt=197.44,Fe=56,Ru,=104.4,Ir,=198,Ni=Co=59,Pd=106.6,Os=199,H=1,Cu=63.4,Ag=108,Hg=200,Be=9.4,Zn=65.2,Cd,=112,B=11,Al=27.4,?=68,Ur=116,Au=197?,C=12,Si=28,?=70,Sn,=118,N=14,P=31,As=75,Sb,=122,Bi=210,O=16,S=32,Se=79.4,Te=128?,F=19,Cl,=35.5,Br=80,I=127,Li=7,Na=23,K=39,Rb,=85.4,Cs=133,Tl,=204,Ca=40,Sr,=87.6,Ba,=137,Pb,=207,?=45,Ce,=92,?,Er,=56,La=94,?,Yt,=66,Di=95,In=75,Th,=118?,1871,年门捷列夫,(,俄,),的第二张周期表,门,捷列夫为他所绘制的元素周期表留了空位，预言了一些未知元素及其性质。这些元素及其性质后来都得到了证实。,类铝,（,1871,年门捷列夫的预言）,原子量约为,69,比重约为,5.9-6.0,熔点应很低,不受空气的侵蚀,灼热时能分解水汽,能生成类似明矾的矾类,可用分光镜发现其存在,镓,（,1875,年布瓦博德朗,发现镓后测定）,原子量为,69.72,比重等于,5.94,熔点为,30.1,灼热时略起氧化,能生成结晶较好的镓矾,镓是用分光镜发现的,灼热时确能分解水汽,由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成,元素性质周期性变化,的根本原因。,回忆初中化学有关内容，说说原,子的结构。,原子,质子,中子,原子核,核外电子,(,带正电,),(,不带电,),(,带负电,),核电荷数,=,质子数,=,电子数,思考,离子中：,核电荷数、质子数、核外电子数之间的关系,核电荷数,质子数,核外电子数,Na,+,Cl,-,11,11,10,原子序数,=,核电荷数,=,质子数,=,核外电子数,17,17,18,阳离子：,离子的核外电子数,=,质子数,-,离子所带电荷数,阴离子：,离子的核外电子数,=,质子数,+,离子所带电荷数,结论,回忆初中所学内容，如何表示某个原子的结构？,钾（,K,）钙（,Ca,）,19 2 8 8 1,20 2 8 8 2,请画出,1,20,号元素的原子结构示意图。,思考,两条规律：,每层最多排,2n,2,个电子,最外层电子数不超过,8,个,思考与交流,(,观察元素周期表,),按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到,原子序数,。,结合,1-20,号元素原子的结构示意图和元素周期表中,1-20,号元素的排列，分析一下我们现在使用的元素周期表的排列规律,。,原子序数,=,核电荷数,=,质子数,=,电子数,元素周期表排列的规律按原子序数递增的顺序从左到右排列,将电子层数相同的元素排列成一个横行,把最外层电子数相同的元素按电子层数,递增的顺序从上到下排成纵行。,（,2,）族：,元素最外层电子数,相等,，从上到下按电子层数,增加,的顺序排列的一个,纵行,（,1,）周期：,元素电子层数,相同,，从左到右按原子序数,递增,的顺序排列的一个,横行,周期,短周期,长周期,第,1,周期：,第,2,周期：,第,3,周期：,第,4,周期：,第,5,周期：,第,6,周期：,不完全周期,第,7,周期：,镧,57,La,镥,71,Lu,共,15,种元素称镧系元素,锕,89,Ac,铹,103,Lr,共,15,种元素称锕系元素,（横向）,二元素周期表的结构,长周期,2,种元素,8,种元素,8,种元素,18,种元素,18,种元素,32,种元素,26,种元素,周期序数,=,电子层数,元素周期表的结构,族,族,主族：,副族：,第,VIII,族：,稀有气体元素,（纵向）,零族：,七个主族,（用“罗马数字,+A”,来表示）,七个副族,（用“罗马数字,+B”,来表示）,三个纵行,(8,、,9,、,10),，位于,B,与,B,中间,由短周期和长周期元素共同构成的族,仅由长周期元素构成的族,主族序数,=,最外层电子数,思考：,Cl,的位置的描述：,第七主族,VII,族,VIIA,族,第,III,周期,第三周期,第,3,周期,第三周期第,VIIA,族,练习,1,、,元素周期表,H,He,Li,Be,B,C,N,O,F,Ne,Na,K,Rb,Cs,Cl,Br,I,Mg,Al,Si,P,S,Ca,A,A,A,A,A,A,A,B,B,B,B,B,B,B,0,1,、将族序数填在最上一行中，周期序数填在第一列,2,、按顺序将前,20,号元素的符号填在对应的位置上,3,、将第,1,主族、第七主族元素填满（放射性元素不用）,Ar,1,2,3,4,5,6,7,2,、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？,3,、已知,A,是,a,号元素，则,A,n,-,中的核外电子数为：,，,核内质子数为：,。,4,、已知,B,是,b,号元素，则,B,m,+,中的核外电子数为：,，,核内质子数为：,。,b-m,a+n,a,b,作业：,、熟悉元素周期表的结构尤其是我们学过的元素的位置背熟,1,20,号元素；以及,0,族元素、碱金属元素、卤族元素。,