第三节化学键课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第一章 物质结构元素周期律,第三节化学键,关键词：,“相邻的”,“强烈的”,相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键,化学键的类型,离子键,共价键,金属键,化学键,Na,+11,8,1,2,Cl,+17,8,7,2,Na,+,Cl,-,+11,8,2,+17,8,8,2,Na,+,Cl,-,从,NaCl,的形成过程知道，,在,Na,+,和,Cl,-,之间存在着作用力,存在怎样的相互作用,Na,和,Cl,发生反应，Na,失去了一个电子，,Cl,就得到这个电子，双方都达到了,8,电子的稳定结构，形成了带正电荷的,Na,+,和带负电荷的,Cl,-,Na,+,和,Cl,-,之间有静电相互,吸引,作用；同时电子和电子之间、原子核和原子核之间有相互,排斥,作用。当两种离子接近到某一距离时，吸引作用和排斥作用达到平衡，于是，阴、阳离子之间就形成了稳定的化合物。,一、离子键,离子键：,阴、阳离子间通过,静电,作用形成的化学键,核外电子与核外电子间的,排斥作用,。,（,1,）,静电作用,带正电的离子与带负电的离子间的,吸引作用,；,原子核与原子核间的,排斥作用,；,成键的主要原因：,成键微粒：,键的本质：,成键元素：电子得失,阴阳离子,静电作用,活泼的金属元素与活泼的非金属元素,（,6,）,哪些物质能形成离子键？,1.,活泼的金属元素（,IA,，,IIA,）,和活泼的非金属,元素（,VIA,，,VIIA,）,之间的化合物。,2.,活泼的金属元素和酸根离子形成的盐,3.,铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。,(7),离子化合物：含有离子键的化合物一定是离子化合物,（,含有活泼金属元素和铵根离子的化合物,）。,原子,：,离子,：,H,O,Cl,Mg,Na,Mg,2,Cl,O,2-,Na,二、用电子式表示离子化合物的形成,1.,电子式,：,在元素符号周围用小点（或,）来表示原,子的最外层电子，这种式子叫,电子式,。,说明：阳离子的电了了解与离子符号一样；,阴离子的电子式须用方括号括起来，并标出电荷数。,式中,:“,+,”,表示“,相遇,”,;,“”,表示电子得失,“”,表示“,形成,”,.,2,、用电子式表示离子化合物的形成过程：,Cl,Na,Cl,Na,S,K,K,化 学 键,k,S,2-,k,S,2-,阳离子须标明电荷数,阴离子要用方括号括起来,并标明电荷数如,:,Al,3,、,相同的原子、离子要单个写,.,不能把“”写成“”,.,不能省，表示电子得失。,离子化合物的电子式中阴阳离子要对称。,用电子式表示粒子及离子化合物的形成过程时,注 意,小结,阴离子,阳离子,离子化合物,活泼金属原子,活泼非金属原子,失去电子,得到电子,静电作用,静电吸引,=,静电排斥,离 子 键,离子键,:,使阴、阳离子结合成化合物的,静电作用,.,练习,1.,下列说法正确的是：,A.,离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力,B.,所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键,C.,在化合物,CaCl,2,中，两个氯离子之间也存在离子键,D.,钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低,练习,2.,下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表,示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的,是：,A.10,与,12 B.8,与,17 C.11,与,17 D.6,与,14,书面作业：,用电子式表示下列离子化合物的形成过程：,(1)CaO (2)Na,2,O (3)CaCl,2,（,4,）,MgBr,2,(5)NaF (6)KBr,共价键的形成,讨论,氢气与氯气是如何形成氯化氢的？原子与原子是如何结合形成共价化合物的呢？,l,2,气体分子,H,2,气体分子,分开后，她们为什么不高兴？让我们听听她们说些什么？,我,只有一个电子，太少了,我,也少一个电子,e,原子,Cl,原子,二位,好！我有一个好办法你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有行吗？,e,好,呵,谢,谢,好,呵,谢,谢,愿意,愿意,电子,电子,H,原子，你愿意拿出一个电子共用吗？,Cl,原子，你愿意拿出一个电子共用吗？我给,你们点燃之后，你们要结合在一起，为人类做出自己的贡献,我们的接合使人类的生活多了一点味道,我们的接合使人类的工厂有了活力,H,2,+Cl,2,=,2HCl,点燃,共价键,原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。,H,Cl,+,H,Cl,共用电子对,成键的主要原因：,成键微粒：,（,4,）成键元素：,（,5,）存在物质：,成键原子的原子核共同吸引共用电子对。,原子,非金属元素与非金属元素,多数非金属单质，气态氢化物，酸分子，酸酐分子，某些离子化合物中，大多数有机物里都有共价键。,共用电子对,共用电子对,共用电子对,共用电子对,共价,化合物的形成过程,(,或单质,),H +O H H O H,注意事项：,1,、相同原子不能合并在一起；,2,、没有形成离子,3,、因没有发生电子的得失，不能画弯箭号。,HCl,H,2,O,F,2,H,Cl,+,H,Cl,F,+,F,F,F,共用电子对,共用电子对,结构式：,H,H,Cl,Cl,H,Cl,H,O,H,说明：,1,）共价键可形成单质；可形成共价化合物；,2,）共价化合物,只含有共价键，不含离子键,；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如：,NaOH,NH,4,Cl K,2,SO,4,等。,H,H,共用电子对无偏向,共用电子对,偏向,Cl,不显电性,相对显正电性,相对显负电性,H,Cl,共价键的类型,1,、非极性键和极性键,非极性键,:,相同非金属间的共价键,共用电子对无偏向（电荷分布均匀）,如,:H,2,(,H-H,),Cl,2,(,Cl-Cl,),N,2,(,N N,),极性键,不同非金属元素间的共价键,共用电子对有偏向（电荷分布不均匀）,如,:,HCl(,H-Cl,)H,2,O(,H-O-H,),（不同非金属键间）,练习：写出下列物质的电子式：,CH,4,NH,3,H2S,HBr,CCl,4,CO,2,N,2,PH,3,BF,3,SiH,4,PCl,3,Br,2,小 结,化学键,离子键,阴阳离子通过静电作用,共价键,通过共用电子对,化学变化的实质,旧键断裂，新键生成,共价化合物,只含有共价键,离子化合物含有离子键,【,说明,】1.,离子化合物含有离子键，也可能同时含共价键；,2.,共价化合物,只含有,共价键；,3.,酸类物质均属于共价化合物，强碱均属于离子 化合物，大多数盐类物质属于离子化合物（但,AlCl,3,、,FeCl,3,等例外，它们属于共价化合物）。,离子化合物,含有离子键的化合物；,共价化合物,只含有共价键的化合物。,共 价 键,离 子 键,成键微粒,原 子,阴、阳离子,微 粒,间的作用,成键元素范围,成键原因,原子间通过共用电子对相互作用,阴、阳离子间静电作用,同种或不同种的非金属元素,活泼金属（,A,、,A,）元素与 活泼非金属,(A,、,A),元素,微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。,微粒由不稳定结构通过,共用电子对相互作用,后变成稳定结构。,归纳,再见,谢谢!,