第二节酸碱中和滴定.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二层,第三层,第四层,第五层,*,酸碱中和滴定,在定量分析中我们常常用到酸碱中和滴定，那么什么是酸碱中和滴定？,用0.1000mol/L的HCl溶液滴定,10,.00mL未知,浓度的NaOH,溶液，滴定完成时用去盐酸溶液20.00mL。计算待测氢氧化钠溶液的物质的量浓度。,用,已知物质的量浓度,的,酸,（,碱,）来,测定未知物质的量浓度,的,碱,（,酸,）的方法叫做酸碱中和滴定。,一,、酸碱中和滴定的概念,已知浓度的物质叫,标准液,未知浓度的物质叫,待测液,三、中和反应中的计量关系,二、中和反应的实质,H,+,+OH,-,=H,2,O,（适用于强酸和强碱）,V,(NaOH)/mL,HCl,被滴定,%,c,(H,+,)pH 0.00,0.00,0.00,1.0010,-1,1.00,18.00 90.00 5.2610,-3,2.28 19.80 99.00 5.0210,-4,3.30,19.98,99.90,5.0010,-5,4.30,20.00 100.00 1.0010,-7,7.00,20.02,100.10,2.0010,-10,9.70,2020 101.0 2.0110,-11,10.70,22.00 110.0 2.1010,-12,11.68,40.00 200.0 5.0010,-13,12.52,氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液时,体系的,pH,变化,化学计量点附近，,溶液,pH,变化大，,即,氢离子浓度的变化倍数大，而不是氢离子浓度变化大,滴,定,突,越,范,围,pH,V,4.30,7.00,9.70,强碱滴定强酸的滴定曲线,1,强酸的滴定曲线：,酚酞,酚酞,（,8.210.0,）,甲基红,（,4.46.2,）,甲基红,甲基橙,（,3.14.4,）,甲基橙,酚酞,酚酞,（,8.210.0,）,石蕊,（,5.08.0,）,石蕊指示剂：酚酞，甲基橙，石蕊,酸碱混合过程中以,滴加碱的量,为横坐标，,溶液,PH,为纵坐标,选择原则：,终点时指示剂的颜色变化明显、灵敏、易观察。,因为石蕊试剂变化不灵敏，所以一般不用石蕊作中和滴定的指示剂。,2.,指示剂的选择：,在高中阶段用的最多的是酚酞。,选择目的：,准确判断中和反应什么时候“恰好”完全（即准确判断滴定终点）,你认为利用中和反应进行中和滴定必须解决的关键问题是什么？,准确测量参加反应的两种溶液的体积,选用更加精确仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、移液管。,滴定管和移液管：精量仪，读数精确到,0.01mL,可准确量取一定量的试液。,四中和滴定实验仪器介绍：,酸式滴定管、碱式滴定管,、锥形瓶、烧杯、滴定管夹、滴定台。,种类：,酸式滴定管,下端,玻璃活塞,碱式滴定管,下端连接,一橡皮管,（,内有玻璃小球控制流速,）下端尖嘴玻璃管,酸式滴定管,用来盛放酸性或具有氧化性的溶液。（酸、,Br,2,、,KMnO,4,等，,不能盛放,NaOH,、,HF,）,碱式滴定管,用来盛放碱性物质或无氧化性的物质,为什么酸式滴定管与碱式滴定管结构上不同呢？,0,刻度在上，从上往下读，最大量程有,25mL,、,50mL,精确度：精确到,0.01mL,，如：,24.00mL,、,23.38mL,最后一位是估计值。,滴定管的读数方法,:,滴定管的洗涤：,先用蒸馏水洗涤，再用标准液（或待测液）来润洗。,滴定管的固定,:,垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入锥形瓶约,1cm,为宜。,五、实验,用,0.1000mol/L,的,HCl,溶液滴定,20ml 0.1000mol/L,NaOH,溶液，测定酸碱滴定曲线。,检漏：使用前检查活塞,是否漏,水,润洗：酸碱滴定管分别用所要盛的溶液润洗,23,遍,注液：使液面位于滴定管,“,0,”,刻度以上,23mL,处,赶气泡：排除尖嘴处的气泡,1.,滴定准备过程：,（,1,）滴定管的准备,（,2,）锥形瓶的准备,盛液,-,滴加,2,3,滴指示剂,（锥形瓶,可以用蒸馏水润洗，但绝对不能用待测液润洗，,本次实验使用滴定管量取待测液）,2.,滴定,左手,控制滴定管活塞，,右手,不断摇动锥形瓶，,眼睛,注视锥形瓶色中溶液颜色的变化。,（如右图）,（碱式）,（酸式）,仪器的正确使用,3.,终点的判断,所谓的终点是酸和碱恰好中和完全的那个时刻,。,溶液颜色刚好发生变化且在,半分钟内,不再退色。,4.,读数,读取滴定管内液面所在体积数时，应使滴定管与水平的实验台面,保持垂直,，并使视线与滴定管内液体的凹液面最低处,水平相切,。,正确,错误,错误,俯视图,仰视图,正确视线,仰视视线,正确读数,仰视读数,读数偏大,正确视线,俯视视线,正确读数,俯视读数,读数偏小,4.,数据记录,重复滴定一次。,设计表格，将两次读取的数据记录在自己设计的表格中，求出两次滴定消耗,NaOH,体积的平均值，并利用平均值计算得出待测液,HCl,的浓度。,（设计表格要求：,保留原始数据,，再利用原始数据计算得到测量结果，可参考课本,49,页例题。）,5.,滴定结果的计算,c,待测,V,待测,c,标准,V,标准,计算公式：,滴定管的使用,滴定管的常规操作,:,1.,检查漏水和水洗,.,2.,润洗,3.,装液,4.,排除尖嘴处的气泡,5.,滴定,6.,读数,利用中和滴定原理：,C,待,=,C,标,.V,标,V,待,滴定过程中任何错误操作都有可能导致,C,标,、,V,标,、,V,待,的误差,但在实际操作中认为,C,标,是已知的，,V,待,是固定的，,所以一切的误差都归结为对,V,标,的影响,，,V,标,偏大则,C,待,偏大，,V,标,偏小则,C,待,偏小。,误差分析,误差分析的依据：,