沉淀反应的应用.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第四节 难溶电解质的溶解平衡,第三课时 沉淀反应的应用,三、沉淀反应的应用,1,、沉淀的生成,在,pH,为,4-5,的环境中，,Cu,2+,、,Fe,2+,不会沉淀，而,Fe,3+,几乎完全沉淀。工业上制,CuCl,2,是将浓盐酸加热到,80,左右，再慢慢加入粗氧化铜（含,FeO,），并充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下列方法正确的是,A,、加入纯,Cu,将,Fe,2+,还原,B,、向溶液中加入,Na,2,S,使,Fe,2+,沉淀,C,、直接加热使杂质离子水解除去,D,、在溶液中通入,Cl,2,，再加入,CuO,粉末调节,pH,为,4-5,P 64 5,通过调节,pH,除去溶液中的杂质离子时，所加,调,pH,的试剂不能影响其他离子的存在且不要,引入新的杂质离子。,若加入沉淀剂除杂，要使沉淀物的溶解度尽,可能小，溶解度越小，被沉淀离子沉淀得就,越完全。,三、沉淀反应的应用,2,、沉淀的溶解,实验探究：,向三支盛有少量,Mg,（,OH,）,2,沉淀的试管中分,别加蒸馏水、盐酸和氯化铵溶液,滴加试剂,蒸馏水,盐酸,氯化铵溶液,现象,应用平衡移动原理分析原因,无明显溶解,迅速溶解,沉淀溶解,Mg(OH),2,+2NH,4,+,=Mg,2+,+2 NH,3,H,2,O,三、沉淀反应的应用,3,、沉淀的转化,步骤,NaCl,和,AgNO,3,溶液混合,向所得固体混合物中加,K,I,溶液,向新得固体混合物中滴加,Na,2,S,溶液,现象,有白色沉,淀产生,白色沉淀转化,成黄色沉淀,黄色沉淀转,化成黑色沉淀,步骤,向,MgCl,2,溶液中滴加,NaOH,溶液,向有白色沉淀的溶液中滴加,FeCl,3,溶液,现象,有白色沉淀产生,白色沉淀转化成,红褐色沉淀,反馈练习：,P67 2,向温度一定、有固体,Mg,（,OH,）,2,存在的饱和溶,液中加入某物质或溶液，能使固体的质量增,加的是：已知,Mg(OH),2,(s)Mg,2+,(aq)+2OH,Ksp,=5.610,-12,Cu(OH),2,(s)Cu,2+,(aq)+2OH,Ksp,=2.210,-20,A,、,CH,3,COONa,饱和溶液,B,、,NH,4,Cl,饱和溶液,C,、,CuCl,2,饱和溶液,D,、蒸馏水,P67 5,本课小结,沉淀的生成、溶解、转化本质上都是沉淀溶,解平衡的移动问题，其基本依据主要有：,浓度：加水，平衡向溶解方向移动。,温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。,加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。,加入可与体系中某些离子反应生成更难溶,或更难电离或气体的离子。使平衡向溶解,的方向移动。,布置作业：,第,14,、,15,课时作业 周四上午交,