第二章 第二节电解质和非电解质.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,湘潭市第一中学高一备课组,第二章化学物质及其变化,第二节 离子反应,第,1,课时电解质和非电解质,物质,H,3,PO,4,晶体,NaOH,晶体,NaCl,晶体,KNO,3,晶体,蔗糖,晶体,导电性,不,不,不,不,不,物质,H,3,PO,4,溶液,NaOH,溶液,NaCl,溶液,KNO,3,溶液,蔗糖,溶液,导电性,能,能,能,能,不,物质,熔融,KNO,3,导电性,能,问题,2,导电能力主要决定于哪些因素？,1.,离子浓度越大,导电能力越强；,2.,离子所带的电荷,越高导电能力越强。,问题,1,物质导电的原因,?,有带电粒子在电场中作定向运动,金属,-,自由电子,电解质,-,自由移动离子,一、电解质和非电解质：,电解质,在,水溶液,里,或,熔化,状态下,能导电的,化合物,。,非,电解质,在,水溶液,里,和,熔化,状态下,都不能导电的,化合物,。,化合物,化合物,或,和,（,1,）定义,1.,金属铜、碳棒都能导电，是否为电解质？,不是，电解质不可以是单质，必须是化合物,。,2.NaCl,溶液、,NaOH,溶液能导电，那么它们是电解质吗？,不是，电解质不可是混合物，必须是化合物,。,电解质必须是化合物！,3.,固态氯化钠不导电，所以说氯化钠不是电解质，对吗？,固态氯化钠溶于水后，可以导电，所以氯化钠是电解质。电解质导电是有条件的。,4.CaCO,3,，,BaSO,4,，,AgCl,的水溶液几乎不能导电，所以它们都不是电解质吗？,它们在熔融状态下可以导电，注意或字,。,5.Cl,2,、,SO,2,、,SO,3,、,CO,2,、,NH,3,溶于水可以导电吗？,是否是电解质？,可以导电，但是它们不是电解质，因为电解质必须,本身发生电离。它们导电的物质实质是它们和水反应后,的物质。,电解质必须是物质本身！,1.,蔗糖溶液不导电，所以说蔗糖溶液是非电解质，对吗？,不对，蔗糖溶液是混合物，而非电解质必须是化合物2.,氧气不能导电，那么它是非电解质吗？,不是，氧气是单质，而非电解质必须是化合物。,非电解质必须是化合物！,3.,纯,H,2,SO,4,在熔融状态下不导电，它是非电解质吗？,不是，因为,H,2,SO,4,的水溶液可以导电。非电解质是在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物。,电解质小结,1.,电解质,必须,是,化合物,。,2.,电解质的导电条件：水溶液,或,熔化状态,。,3,.,电解质必须是由于,自身电离,而导电。,5.,酸、碱、盐、金属氧化物等一般都是电解质,。,如：,H,2,SO,4,、,HCl,、,HNO,3,、,H,3,PO,4,、,H,2,CO,3,、,CH,3,COOH;,Ca,OH),2,、,NH,3,H,2,O,、,Fe,（,OH,）,3,;CaCO3;,CaO,;,水,4.,能导电的不一定是电解质,电解质不一定都能导电,。,练习,:,讨论分析下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质,?,金属铜 固态,NaCl,SO,3,液态氯化氢,碳棒 酒精水溶液 ,KOH,溶液 蔗糖,KOH ,MgO,电解质：,。,非电解质：,。,能导电的有：,。,电离：,物质溶于水后,或,受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。,二、酸、碱、盐在水溶液中的电离,条件：,溶于水,或,熔融,结果,：,产生自由移动的离子,1,、电离,2,、电离方程式的书写,生成符号右边离子所带的电荷总数为,0,生成符号两边各元素的原子个数相等,检查：,电离方程式,：,NaCl,=,Na,+,+,Cl,-,阳离子,阴离子,化学式,生成符号,离子符号（代表水合离子）,原子团不能分开写,1,、定义：用,离子符号,表示电解质,电离过程,的式子。,三、电离方程式,1,、判断电离方程式的正误并改正,。,MgCl,2,Mg,+2,+,Cl,-,FeSO,4,Fe,2+,+,SO,4,2-,MgCl,2,Mg,2+,+,2,Cl,_,NaHSO,4,=Na,+,+,H,+,+,SO,4,2-,FeSO,4,Fe,2+,+,S,2,_,4O,2,_,+,NaHSO,4,=Na,+,+HSO,4,-,NaHCO,3Na,+,+H,+,+CO,3,2-,NaHCO,3,=Na,+,+,HCO,3,-,HCl,H,+,+,Cl,-,H,2,SO,4,2H,+,+SO,4,2-,HNO,3,H,+,+NO,3,-,酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（,H,+,）的化合物,。,3,、酸、碱、盐的定义,写出盐酸、硫酸、硝酸电离方程式,:,从电离的角度给出酸的定义,思考与交流,NaOH,KOH,Ca(OH),2,Na,+,OH,-,+,K,+,+,OH,-,Ca,2+,+,2OH,-,碱：电离时生成的阴离子全部是,OH,-,的化合物,。,写出,NaOH,、,KOH,、,Ca(OH),2,的电离方程式,:,从电离的角度给出碱的定义,写出,FeCl,3,、,Na,2,SO,4,、,NH,4,NO,3,的,电离方程式,:,Na,2,SO,4,FeCl,3,NH,4,NO,3,3,Cl,-,+,Fe,3+,+,2Na,+,SO,4,2-,NO,3,-,+,NH,4,+,盐,:,电离时生成金属阳离子,(,包括,NH,4,+,),和酸根阴离子的化合物,。,从电离的角度给出盐的定义,一些不溶于水的盐，如,BaSO,4,、,CaCO,3,等，是否为强电解质？,是，,BaSO,4,是难溶于水的盐，但它溶解的那部分会完全电离成离子，所以像这样的不溶性盐也是强电解质。,（,1,）定义：,全部电离,成离子,的电解质,1.,强电解质,问题,（,2,）范围：,强酸（,HCl,、,H,2,SO,4,、,HNO,3,等,）,强碱（,NaOH,、,KOH,、,Ca(OH),2,、,Ba(OH),2,等,）,大多数的盐及金属氧化物,（,2,）强电解质和弱电解质,（,3,）,存在形式,：,离子,2.,弱电解质,（,1,）定义：只有,部分,电离成离子,的电解质,（,3,）,范围：,弱酸：（,H,2,CO,3,、,H,2,SO,3,、,CH,3,COOH,等）,弱碱,NH,3,H,2,O,、,Fe(OH),3,、,Cu(OH),2,等,水,（,2,）,存在形式：,分子和离子共存,小结,回顾物质的分类：,混和物,纯净物,化合物,单质,电解质,非电解质,既不是电解质,也不是非电解质,乙醇、蔗糖等,大部分有机物,非金属氧化物,NH,3,物质,酸,碱,盐,水,金属氧化物,在水溶液或熔融状态下能否导电,1.Na,2,O,溶于水能导电，这说明,Na,2,O,是电解质，对吗？,那,Na,2,O,是电解质吗，原因是什么？,不对，导电的是,NaOH,。但是它是电解质，因为,Na,2,O,在熔融状态下可以导电；一般情况下，金属氧化物都是,可以导电的。,金属导体,电解质,导电微粒,自由电子,自由离子,变化类型,物理变化,化学变化,有无条件,无,溶于水时或,熔融状态,举例,Cu,NaCl,区别金属导体和电解质,2.,1.,下列物质中，能导电的是（）,盐酸 干冰,石墨,熔融,kCl,Cu NaCO,3,粉末,蔗糖 ,CuSO,4,5H,2,O,课堂练习,2.,下列物质中，属于电解质的是（）,盐酸 ,O,2,Na,2,CO,3,蔗糖,AgCl,Ca(OH),2,HNO,3,