铜”及其化合物.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,钠及其化合物,镁、铝及其化合物,铁 铜及其化合物,用途广泛的金属材料,第三单元金属及其化合物,1,铜及其重要化合物间的转化关系,2,CuCl,2,Cu,CuO,Cu(OH),2,O,2,H,2,HCl,HCl,NaOH,Cu,2,S,CuSO,4,Cu(NO,3,),2,Cu,2,O,O,2,S,CH,3,CHO,HNO,3,NaOH,HNO,3,HNO,3,NaOH,H,2,SO,4,我们眼中的“铜”,3,1,铜是有金属光泽的,_,色金属，密度为,8.92 gcm,3,，熔点为,1083,，沸点为,2595,，具有良好的,_,、,_,、,_,性。,2,碱式碳酸铜的化学式：,_,，俗名：,_,，绿色固体。铜在潮湿的空气中能被氧化成铜锈，反应的化学方程式为：,_,。,3,胆矾的化学式：,_,，蓝色晶体，受热分解失水转化成白色粉末。反应的化学方程式为：,_,。,铜及其化合物,紫红,导电,导热,延伸,Cu,2,(OH),2,CO,3,孔雀石,2Cu,O,2,H,2,O,CO,2,=Cu,2,(OH),2,CO,3,CuSO,4,5H,2,O,4,1,铜,(1),物理性质：紫红色，不能被磁铁吸引,(2),化学性质,5,6,2,氧化铜的重要性质,(1),黑色固体，不溶于水,(2),属于碱性氧化物，能和酸,(,如盐酸,),反应，化学方程式,为：,CuO,2HCl,=,CuCl,2,H,2,O.,3,氢氧化铜的重要性质,(1),蓝色固体，不溶于水,7,8,4,CuSO,4,5H,2,O,CuSO,4,5H,2,O,为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾,(1),无水,CuSO,4,遇水变蓝色,(,生成,CuSO,4,5H,2,O),，可作为水,的检验依据；,(2)CuSO,4,和石灰乳的混合液即为无机农药波尔多液，是,一种良好的杀菌剂，可以用来防治多种作物的病害,5,碱式碳酸铜,化学式：,Cu,2,(OH)2,CO,3,，铜锈的主要成分,9,【,要点深化,】,10,2,铜的氧化物,CuO,Cu,2,O,Cu,的化,合价,2,1,主要物,理性质,黑色粉末，不溶于水,红色粉末，不溶于水,主,要,化,学,性,质,与,H,2,反应,CuO,H,2,Cu,H,2,O,Cu,2,O,H,2,2Cu,H,2,O,与,C,反应,2CuO,C2Cu,CO,2,2Cu,2,O,C4Cu,CO,2,铝热,反应,2Al,3CuO3Cu,Al,2,O,3,2Al,3Cu,2,O6Cu,Al,2,O,3,与酸,反应,CuO,2H,Cu,2,H,2,O,Cu,2,O,2H,Cu,Cu,2,H,2,O,转化,关系,4CuO2Cu,2,O,O,2,11,铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入,H,2,O,2,，溶液变蓝，该反应的离子方程式是,。,Cu+2H,+,+H,2,O,2,=Cu,2+,+2H,2,O,12,Cu,Cu,+1,Cu,+2,2Cu +S=Cu,2,S,3Cu+8H,+,+2NO,3,-,=3Cu+2NO+4H,2,O,Cu+4H,+,+2NO,3,-,=Cu,2+,+2NO,2,+2H,2,O,S,O,2,、,Cl,2,、,HNO,3,铜三角,2Cu+O,2,=2CuO Cu+Cl,2,=CuCl,2,点燃,1、氧化还原中的“铜”,13,Cu,Cu,+1,Cu,+2,铜三角,Cu,2,S+O2,=2Cu+SO,2,高温,H,2,、,CO,、,Fe,H,2,+CuO=Cu+H,2,O,CO+CuO=Cu,2+,+CO,2,Fe+Cu,2+,=Fe,2+,+Cu,14,Cu,Cu,+1,Cu,+2,铜三角,15,Cu,2,O,中的,Cu,+,不稳定，在酸性条件下会发生自身氧化还原，写出,Cu,2,O,与硫酸反应的离子方程式,。,Cu,2,O+2H,+,=Cu,2+,+Cu+H,2,O,16,硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应，生成一种能使淀粉碘化钾溶液变蓝的单质和一种含有两种元素的物质，当有,0.5molCuSO,4,参加反应时转移电子数为,3.0110,23,，写出符合此反应的离子方程式2Cu,2+,+4I,-,=2CuI+I,2,17,Cu,Cu,+1,Cu,+2,铜三角,1、氧化还原中的“铜”,O,2,、,Cl,2,、,HNO,3,H,2,、,CO,、,Fe,S,18,按下图装置，持续通入,X,气体，可以看到,a,处有红色物质生成，,b,处变蓝，,c,处得到液体，则,X,气体可能是（）（设各步反应均进行完全）,A,、,H,2,B,、,CO,和,H,2,C,、,NH,3,D,、,CH,3,CH,2,OH(g),答案：,D,有机中的“铜”,19,Cu,CuO,O,2,H,2,Cu(NO,3,),2,HNO,3,HNO,3,CuCl,2,Cu(OH),2,HCl,HCl,NaOH,Cu,2,S,CuSO,4,Cu,2,O,O,2,S,CH,3,CHO,HNO,3,NaOH,NaOH,H,2,SO,4,2、化学实验中的“铜”,20,工业上用铜屑和硝酸为原料制取硝酸铜。在实际生产中，先把铜屑在空气中灼烧，再与硝酸反应制取硝酸铜，为什么不用铜屑直接跟硝酸反应来制取硝酸铜,?,讨论1,21,实验室物质制备的基本要求：,1,、原料廉价、用量少,2,、污染少,3,、对设备要求低,4,、操作简单易行,22,在进行研究性学习的过程中，学生发现等质量的铜片分别与等体积均过量的浓硝酸或稀硝酸反应，所得到溶液（体积均相同）前者呈绿色，后者呈蓝色，针对这种现象，学生进行了讨论，出现两种意见：甲同学认为是两溶液中,Cu,2+,浓度不同引起的，,你认为,（填“正确”或“不正确”），,不正确,讨论2,等质,量,23,而乙同学认为前者溶液呈绿色，是因为生成的红棕色,NO,2,溶解于溶液中引起的，以下,4,个实验来判断乙同学是否正确。这些方案中可行的是,（选填序号字母）,a,加热该绿色溶液，观察颜色变化,加水稀释绿色溶液，观察颜色变化,向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化,d,向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化,acd,24,CuCl,2,Cu,CuO,Cu(OH),2,O,2,H,2,HCl,HCl,NaOH,Cu,2,S,CuSO,4,Cu(NO,3,),2,Cu,2,O,O,2,S,CH,3,CHO,HNO,3,NaOH,HNO,3,HNO,3,NaOH,H,2,SO,4,3、电化学中的“铜”,Cl,2,电解,25,小结电化学中的“铜”,2,、电解池,（,1,）电解精炼铜,1,、原电池,（,2,）电镀铜,（,3,）惰性电极,电解铜盐溶液,26,【,思考,】,Cu+2HCl=CuCl,2,+H,2,？,阳极（铜）：,Cu-2e,-,=Cu,2+,阴极（碳）：,2H,+,+2e,-,=H,2,总反应：,Cu+2H,+,=Cu,2+,+H,2,电解,27,小结：,铜及其化合物,有机化学,氧化还原,实验,电化学,计算,28,例,在,11.2 g,铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体,X,，再向所得溶液中加入足量的,NaOH,溶液，生成,21.4 g,沉淀，则下列表示,X,组成合理的是,(,),A,0.3 mol NO,2,B,0.3 mol NO,、,0.1 mol NO,2,C,0.6 mol NO,D,0.3 mol NO,2,、,0.1 mol NO,【,典例精析,】,29,30,点评,“,等价代换”也可应用于非氧化还原反应中，如常见试题：将,5.8 g,金属镁、铝的合金置于,1 L 1.8 mol L,1,的盐酸中，金属全部溶解，之后加入氢氧化钠溶液至金属离子恰好完全沉淀，求消耗的氢氧化钠的物质的量其思维过程如下：盐酸过量，金属溶于盐酸生成盐酸盐，加入氢氧化钠溶液后，氢氧根离子代换溶液中的氯离子，故加入氢氧化钠的物质的量等于盐酸的物质的量。也可以这样理解：反应后生成的溶液为氯化钠溶液，依据氯离子和钠离子守恒可知消耗氢氧化钠的物质的量与盐酸的物质的量相等。变式题则是利用电子守恒进行简化计算过程。,31,将,1.92 g,金属铜置于一定体积的浓硝酸中，将生成的气体通入装满水且倒置与水面的集气瓶中，并同时缓缓通入氧气，反应结束后，金属铜全部溶解，且集气瓶中充满了水。则通入的氧气的物质的量为,_,。,变式题,32,0.015 mol,解析,从整体上看，金属铜被硝酸氧化成了,Cu2,，而硝酸的还原产物又被氧气氧化为硝酸，故相当于氧气将铜氧化了，根据电子守恒，可得氧气的物质的量为：,1.92 g64 gmol,124,0.015 mol,。,33,