1、单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,氧 化 还 原 反 应,（第二课时）,知识回顾,结合所学知识完成下表，归纳常见反应类型与氧化还原反应的关系。,反应实例,反应类型,是否属于氧化还原反应,与氧化还原反应的关系,3Fe+2O,2,=Fe,3,O,4,CaO+H,2,O=Ca(OH),2,2H,2,O =2H,2,+O,2,CaCO,3,=CaO+CO,2,Fe+CuSO,4,=Cu+FeSO,4,Ba(NO,3,),2,+Na,2,SO,4,=BaSO,4,+2NaNO,3,点燃,电解,高温,化合反应,化合反应,分解反应,分解反应,置换反应,复
2、分解,是,非,是,非,非,是,部分,部分,全是,全非,二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。,思考与探究,标出下列反应中化合价发生改变的元素的化合价，并指出：还原剂、氧化剂在反应中电子转移的数目、化合价升降情况以及在反应中被氧化还是被还原,SO,2,+2H,2,S=2H,2,O+3S,3Cu+8HNO,3,=3Cu(NO,3,),2,+2NO+4H,2,O,被还原,被氧化,被还原,被氧化,双线桥表示方法,（,1,）标明元素反应前后的化合价。,（,2,）连接反应前后不同价态的同种元素。,（,3,）线桥跨越等号。,（,4,）得失电子总数相等。,2CuO +C,2,Cu+CO,2,+2,0,0,
3、4,高温,失去,4e,-,化合价升高，被氧化,得到,2,2e,-,化合价降低，被还原,四、守恒规律：,电子守恒：,在任何氧化还原反应中，电子得失总数相等,（,化合价升降总数相等,）,已知,3,个,SO,3,2-,恰好将,2,个,XO,4,-,还原，而,SO,3,2-,被氧化为,SO,4,2-,，则,X,元素在还原产物中的化合价是 （）,A,+1 B,+2,C,+3 D,+4,思考与练习,D,氧化反应,（被,氧,化,）,还原产物,还原反应,（被,还,原）,还原剂,氧化产物,失,电子,得,电子,化合价,升,高,化合价,降,低,氧化剂,小结：氧化还原反应的基本概念,得失,电子数相等，,化合价升降数相等。,巩固练习,2,下列反应中，,SO,2,作还原剂的是（）,A,2H,2,S+SO,2,3S+2H,2,O,B,SO,2,+2Mg,2MgO+S,C,Cl,2,+SO,2,+2H,2,O,H,2,SO,4,+2HClD,SO,2,+2NaOH,Na,2,SO,3,+H,2,O,C,1,实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是：,A,CaCO,3,CO,2,B,NaCl,NaNO,3,C,Zn ZnCl,2,D,CuO,CuSO,4,(C),
浙ICP备2021020529号-1 | 浙B2-20240490 
