1、单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,专题,4,硫、氮和可持续发展,第一单元 含硫化合物的性质和应用,硫酸的制备和性质,思考,1,请同学们思考如何从硫磺制取硫酸？,S?H,2,SO,4,?,请完成教材,90,页交流与讨论,0 +4 +6,+6,S SO,2,SO,3,H,2,SO,4,复习,上节课我们学习了酸雨的成因，现在大家写出酸雨形成过程中的化学反应方程式。,形成过程 ,SO,2,+H,2,O H,2,SO,3,2H,2,SO,3,+O,2,=2H,2,SO,4,2SO,2,+O,2,2SO,3,SO,3,+H,2,O=H,2,SO,4,一
2、硫酸的工业制法,接触法制硫酸,1,二氧化硫的制取和净化（,沸腾炉,）,2,二氧化硫转化为三氧化硫（接触室）,3,三氧化硫的吸收和硫酸的生成（吸收塔）,SO,3,+H,2,O=H,2,SO,4,S+O,2,SO,2,4FeS,2,+11O,2,=2 Fe,2,O,3,+8SO,2,点燃,高温,2SO,2,+O,2,2SO,3,催化剂,加热,动画,稀硫酸的性质：,1,可以使紫色石蕊试液变红,2,与碱反应：,H,2,SO,4,+2NaOH=Na,2,SO,4,+H,2,O,3,与金属反应：,H,2,SO,4,+Zn=ZnSO,4,+H,2,4,与金属氧化物：,H,2,SO,4,+CuO=CuSO,
3、4,+H,2,O,5,与某些盐反应：,H,2,SO,4,+BaCl,2,=BaSO,4,+2HCl,请你回忆初中学习过的稀硫酸的性质和应用,二、稀硫酸：二元强酸，具有酸的通性。,实验探究,向表面皿中加入少量胆矾,再加入约,3,mL,浓硫酸，搅拌，观察实验现象。,三、浓硫酸的特性,1,吸水性,实验探究,2,蔗糖中加入浓硫酸，并把产生的气体通入品红溶液中，观察实验现象，并加以解释。,现象,结论及解释,颜色,白,-,棕,-,黑,蔗糖脱水炭化,体积膨胀，呈疏松海绵状,有气体生成,试管壁发热,浓硫酸吸水放热,品红溶液褪色,生成,SO,2,2,脱水性,:,按水的组成比脱去有机物中的氢、氧元素，形成水分子。
4、C+2H,2,SO,4,（,浓）,=CO,2,+2SO,2,+2H,2,O,实验探究,3,铜片加浓硫酸加热，观察实验现象；冷却将试管中物质慢慢倒入水中，观察现象。写出反应的化学方程式。,现象：常温下,无明显现象；加热后,铜片溶解，有气泡生成，品红溶液褪色,反应后生成物水溶液呈蓝色。,Cu+2H,2,SO,4,=CuSO,4,+SO,2,+2H,2,O,讨论,该实验,浓硫酸表现了什么样的性质,，在该反应中起什么作用,?,注意,与稀硫酸做比较,3,强氧化性,有浓硫酸参与的反应,，,大多数是氧化还原反应,，,反应中浓硫酸,作氧化剂,A,.,加热，浓,H,2,SO,4,能氧化大多数金属,(,除,Au
5、Pt),，,一般不产生,H,2,；,B,.,常温，浓,H,2,SO,4,使,Fe,、,Al,钝化,；,C,.,浓,H,2,SO,4,与金属反应,表现酸性和氧化性,Cu+2H,2,SO,4,=CuSO,4,+SO,2,+2H,2,O,C+2H,2,SO,4,（,浓）,=CO,2,+2SO,2,+2H,2,O,讨论,在,2,支试管中分别盛有相同体积的浓硫酸和稀硫酸，试设计简单的方法区别它们。,三、硫酸的用途,思考,2,:,请你根据日常生活知识归纳,硫酸的用途,课堂练习,1.,问题解决：一铁罐车运载浓硫酸发生事故。思考：,（,1,）铁可与硫酸反应，为何可将浓硫酸密闭在铁罐中？在此铁罐出口处腐蚀严重，这说明了浓硫酸具有什么性质？,（,2,）清洗此铁罐时一定要远离火源，为什么呢？,（,3,）道路被破坏，树木被烧死的原因是什么呢？,（,4,）如何处理被泄露的硫酸呢？,1,（,1,）冷的浓硫酸能使铁钝化，所以可将浓硫酸密闭在铁罐中。铁罐出口处腐蚀严重，说明浓硫酸具有吸水性。,（,2,）稀硫酸与铁反应生成氢气，有火源可能引起爆炸。,（,3,）浓硫酸的强腐蚀性。,（,4,）洒石灰。,参考答案：,
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