《物质的量及其单位—摩尔》（张明智） (2).ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二节 化学计量在实验中的应用,物质的量及其单位,摩尔,第一课时,制作：张明智,知识回顾,1,相对原子质量：国际上规定以,，其他原子的质量跟它比较所得的值，就是一种原子的相对原子质量。,2,写出下列物质的相对原子质量或相对分子质量或式量。,C,，,Fe,，,NaOH,H,2,SO,4,，,Na,+,，,OH,-,.,3,一个碳原子和一个氧原子的质量之比是多少？,4,已知一个碳原子的质量是,1.99310,-23,g,求一个氧原子的质量是多少,g?,12,C,原子质量的,1/12,作为标准,12,56,40,98,23,17,m(C,),m(O,),M(C),M(O),12,16,3,4,m(O,)=,4,3,m(C,),=,1.99310,-23,g,4,3,=,2.65710,-23,g,某啤酒厂用,10,辆大货车从回收站运回了,100,吨的啤酒瓶，你有什么办法知道其中到底有多少只酒瓶？,思考：,100,吨啤酒瓶,15,斤,/,箱,100,吨啤酒瓶有多少只？,100 1000 2 1512,160000,（只）,一箱有,12,瓶,“化零为整”,一打,一打：,12,顶,一箱：,24,瓶,1mol,一箱,1mol:,6.0210,23,个,概念：,单位：,一、物质的量,n,理解,微观粒子,:,分子、原子、离子、电子、质子等,符号,注意！,物质的量,是一个,专有名词,。不可以分开理解。,新知学习,表示含有一定数目粒子的集体的物理量。,摩尔，简称摩，符号：,mol,使用物质的量注意事项：,(1)“,物质的量”是一个整体，是个,专有名词,。,(2),只适用于,微观,的粒子,分子、原子、离子、电子、质子等,(3),使用时应用,化学式,指明粒子的,种类,。不能使用中文名称表示。,练习,1,1mol,大米,1,摩尔氧,1,摩尔氧原子,2mol H,2,0.5,摩尔二氧化碳,分子,未指明微粒种类，是氧原子、氧分子还是氧离子？,表示为,1mol O,0.5mol CO,2,1,、判断下列说法或表示是否正确,不是微观粒子,判断题：,1,、摩尔是物质的量的单位。（）,2,、物质的量就是物质的质量。（）,3,、物质的量是以摩尔为单位计量微粒数目,的物理量。（）,4,、,1,摩尔氧,（）,5,、,0.5,摩,汽车,（）,6.1 mol O,2,（）,对,对,错,错,错,对,物 理 量,单位名称,单位符号,长 度,米,m,质 量,千克,kg,时 间,秒,S,电 流,安培,A,热力学温度,开尔文,K,发光强度,坎德拉,cd,物质的量,摩尔,mol,七个基本物理量的名称、单位（,SI,单位）及单位符号,你认识其中的几个,?,摩尔,(mol),理解,科学上将,0.012kg,12,C,所含有的碳原子数作为一个粒子集体的标准，定义为,1mol,12,克,12,C,含的碳原子数,约为,6.02 10,23,个,阿伏加德罗常数,N,A,1mol,任何粒子,所含的粒子数,0.012kg,12,C,所含有的碳原子数,1,mol,1,N,A,6.02 10,23,数值上的相互关系,1,说出下列符合的意义,（,1,）,2H,（,2,）,2molH,（,3,）,2molH,（,4,）,2molH,2,2,用符号表示,（,1,）,2,摩尔水分子,（,2,）,5,摩尔硫酸根离子,2molH,2,O,两个氢原子,两摩尔氢原子两摩尔氢离子,两摩尔氢分子,5molSO,4,2-,n,（物质的量）,N,（粒子总数）,1mol,6.0210,23,2mol,n,mol,N,探究公式,1.20410,24,6.0210,23,mol,-1,N,A,n=,N,A,N,n,（物质的量）,N,（粒子总数）,1mol H,N,A,个,H,2mol H,2N,A,个,H,n mol,H,nN,A,个,H,探究公式,N=n N,A,n=,N,A,N,N=n N,A,微粒数之比等于物质的量之比,H,2,O,1,1 mol,2H,O,2,1,1 mol,2 mol,微粒个数,物质的量,应用一,1 molH,2,O,中有,?,molH,和molO,讨论,扩大,6.02,10,23,2,6.02,10,23,6.02,10,23,结论,推导,物质的量与微粒数之间的关系,n,1,/n,2,=,N,1,/N,2,(1)1mol C,约含有,个碳原子,(2)2mol OH,-,约含有,个,OH,-,离子,(4)1mol H,2,O,约含有,个,H,2,O,，,其中含有,个氢原子和,个氧原子。,6.0210,23,1.20410,24,6.0210,23,2,6.0210,23,注意：应用阿伏加德罗常数时，一定要注意微粒的对应关系。例：,1.20410,24,6.0210,23,(3)1mol H,2,约含有,个,H,2,分子。,或说：,1mol H,2,约含有,个,H,原子。,1.20410,24,6.0210,23,（,5,）,0.5mol CuCl,2,含有,个,Cu,2+,离,子和,个,Cl,-,离子。,3.0110,23,6.0210,23,方程式中系数比等于它们的物质的量之比,应用二,讨论,结论,化学方程式：,2CO +O,2,=2CO,2,中系数比的意义。,2CO +O,2,=2CO,2,质 量 比：,分子个数比：,物质的量比：,2,：,1,：,2,（,2 N,A,):,（,N,A,):,（,2N,A,),2mol,：,1mol,：,2mol,56 :32 :88,推导,物质的量,与,方程式系数,之间的关系,深刻体会,如,CO,2,，看成,1mol,CO,2,中含,1mol,和,2 mol,。,如：,Mg +2HCl =MgCl,2,+H,2,1mol 2mol 1mol,1mol,用物质的量看物质组成的观点和看待化学反应中的计量关系的观点,1.1molH,2,SO,4,中含有,molH,、,molS,、,molO,。,3.2mol H,2,O,中含,个,H,、,_,个,O,。,4.0.5mol,NaOH,中含,个,Na,+,。,0.5N,A,5,.,2N,A,个,H,2,是,mol,H,2,。,2,2,.,1.5,mol,Fe,2,(SO,4,),3,中含,mol,Fe,3+,mol,SO,4,2-,。,3,4.5,N,A,N,A,6,、,3.01,10,23,个,H,相当于,mol H,0.5,小试牛刀,再 见！,