高二化学新人教版选修443电解池（第二课时）（课件）.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第四章 电化学基础,第三节：电解池,1.,电解：,使,直流电,通过电解质溶液而在,阴、阳两极引起,氧化还原反应,的过程，叫做电解。,3.,构成电解池的条件：,是电能转变为化学能的装置,！,直流电源,；,阴、阳电极,电解质溶液或,熔融,电解质；,2.,电解池：,电能转变为化学能,的装置。,C,C,一、电解原理,阳极,阴极,电源、电极、电解质构成闭合回路,说明：电解可以使许多非自发的化学反应发生。,放电：,阴离子,失去,电子,阳,离子,得到电子,(,或阳极金属单质失去电子,),的过程叫,放电,。,当一个电极存在多种可能放电的离子时,为什,么不是共同放电，而往往只有一种离子放电？你,认为阳离子得电子能力及阴离子失电子能力与什,么因素关,？,思考与交流,:,为什么,阴,Cu,2+,Cu,而不是,H,+,H,2,阳极,Cl,-,Cl,2,而不是,OH,-,O,2,阴极：,氧化性强的离子,先,得电子,(,须熟记！）,金属越不活泼的对应阳离子氧化性越强，越容易得电子。,金属,S,2,I,Br,Cl,OH,(,水,),NO,3,SO,4,2,F,阳极：,还原性强的离子,先,失电子（须熟记！）,Ag,+,Hg,2+,Cu,2+,H,+,(,酸,)Pb,2+,Fe,2+,Zn,2+,H,+,(,水,),Al,3+Mg,2+,Na,+,Ca,2+,K,+,4.,电解质在水溶液中,放电规律,掌握,影响离子放电的因素：,离子得失电子的能力,离子的浓度,除,Pt,、,Au,、石墨的外活性电极,H,2,O,H,+,+OH,-,Na,2,SO,4,2,Na,+,+SO,4,2,离子放电的顺序,阳离子,阴离子,H,+,Na,+,OH,SO,4,2,4OH,4e,2H,2,O+O,2,4H,+,+4e,2H,2,总反应：,2H,2,O,O,2,+2H,2,电解,阳极：,阴极：,1,、溶液中哪些微粒？,2,、通电后阳极区有哪些离子？阴极区又有哪些离子？,3,、哪个离子先放电？,想一想,电解硫酸钠溶液中,会有怎样的结果1.,分析溶液中存在的所有离子（包括,水的电离,）、并分成,阳离子组,和,阴离子组,。,2.,根据放电规律，阳离子在阴极发生（得电子的）还原反应；阴离子在,阳,极发生（失电子的）,氧,化反应，完成电极反应式。（注意得失电子守恒）,记忆小窍门,：,喜羊（,阳,）羊（,氧,）,3.,由阴阳两电极反应式，合并得总反应式。（,弱电解质的须保持分子形式,）,电极反应书写基本思路：,思考与练习,电极反应式及电解总反应方程式的书写,(,惰性电极，溶液,),H,2,SO,4,、,HCl,、,NaOH,、,NaCl,、,K,2,SO,4,、,CuCl,2,、,CuSO,4,H,2,SO,4,：,阳极：,4OH,-,-4e,-,=2H,2,O+O,2,阴极：,4H,+,+4e,-,=2H,2,2H,2,O 2H,2,+O,2,电解,HCl,：,阴极：,2H,+,+2e,-,=H,2,阳极：,2Cl,-,-2e,-,=Cl,2,2Cl,-,+2H,+,Cl,2,+H,2,电解,NaOH,:,阳极：,4OH,-,-4e,-,=2H,2,O+O,2,阴极：,4H,+,+4e,-,=2H,2,2H,2,O 2H,2,+O,2,电解,阳极：,2Cl,-,-2e,-,=Cl,2,阴极：,Cu+2e,-,=Cu,Cu,2+,+2Cl,-,Cu+Cl,2,NaCl,:,阳极：,2Cl,-,-2e,-,=Cl,2,阴极：,2H,+,+2e,-,=H,2,2NaCl+2H,2,O,NaOH,+,Cl,2,+H,2,电解,K,2,SO,4,:,阳极：,4OH,-,-4e,-,=2H,2,O+O,2,阴极：,4H,+,+4e,-,=2H,2,2H,2,O 2H,2,+O,2,电解,CuCl,2,:,电解,CuSO,4,:,阴极：,Cu+2e,-,=Cu,阳极：,4OH,-,-4e,-,=2H,2,O+O,2,CuSO,4,+2H,2,O H,2,SO,4,+O,2,+Cu,电解,6,、汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状灰铅的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用,H,2,SO,4,作电解液。总,反应式为：,Pb+PbO,2,+2H,2,SO,4,2PbSO,4,+2H,2,O,（,1,）试写出放电时的正、负极反应式,正极,:_,负极,:_,（,2,）试写出充电时的阳、阴极反应式,阳极,:_,阴极,:_,PbO,2,+4H,+,+SO,4,2-,+2e,-,=PbSO,4,+2H,2,O,Pb+,SO,4,2-,2e,-,=PbSO,4,练 习,PbSO,4,+2H,2,O-2e,-,=PbO,2,+,4H,+,+SO,4,2-,PbSO,4,+2e,-,=Pb+SO,4,2-,小结：四、原电池电解池的应用,-,可充电电池,阴极：,正极：,还原反应极,得电子极,电子流入极,放电：原电池,充电：电解池,负极：,阳极：,氧化反应极,电子流出极,失电子极,氧化反应极,失电子极,电子流出极,还原反应极,得电子极,电子流入极,再见！,