水的电离和溶液的酸碱性1.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,电离平衡常数（,K,）,对于一元弱酸,HA H,+,+A,-,，,平衡时,K,a,=,c,(H,+,),.,c,(A,-,),c,(HA),对于一元弱碱,MOH M,+,+OH,-,，,平衡时,K,b,=,c,(M,+,),.,c,(OH,-,),c,(MOH),意义：,K,值越大，电离程度越大，相应酸,(,或碱,),的酸,(,或碱,),性越强。,K,值只随温度变化。,1,）在公式中的浓度均是平衡浓度；,2,）,K,只与温度有关。,3,）,K,反映弱电解质的相对强弱。,4,）多元弱酸是分步电离，而且,K,1,K,2,K,3,。,注意：,第三章 水溶液中的离子平衡,第二节 水的电离和溶液的酸碱性,探究,实验,精确的纯水导电实验,G,G,现象：,指针摆动,不亮,H,2,O,H,2,O H,3,O,OH,H,2,O H,OH,灵敏电流计,灯泡,结论：,水是电解质,极弱,能发生,电离,微弱,一、水的电离,H,2,O H,OH,K,电离,=,c,(H,+,),c,(OH,-,),c,(H,2,O),c,(H,+,),c,(OH,-,),c,(H,2,O),K,电离,=,K,w,水的离子积,H,0,1,、水的离子积,问题：根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界条件影响？,在一定温度时：,Kw,=C(H,+,),C(OH,-,),，叫,水的离子积,25,时，,Kw,=1,10,-14,分析表格中的数据，有何规律，并解释之。,t,/,0,20,25,40,50,100,K,w,/10,-14,0.134,0.681,1.01,2.92,5.47,550,结论,温度越高，,K,w,越大。,水的电离是一个吸热过程，,升高温度，促进水的电离。,2,、影响水的离子积的因素,根据,Kw,=C(H,),C(OH,),C(H,),和,C(OH,),可以互求,.,常温下,任何稀的水溶液中,C(H,+,),C(OH,)=1,10,14,注意,:,任何水溶液中,H,+,和,OH,总是同时存在,.,H,2,O H,OH,问题：,25,时，在,10,mL,蒸馏水中,c,(H,+,),和,c,(OH,-,),各是多少？向其中加入,10 mL0.2 mol/L,盐酸，,c,(H,+,),和,c,(OH,-,),如何变化？对水的电离平衡有何影响？,3,、影响水的电离平衡的因素,H,2,O H,OH,c,(H,+,),c,(OH,-,),c,(H,+,),和,c,(OH,-,),大小比较,酸碱性,平衡移动,蒸馏水,加酸后,10,-7,10,-7,10,-1,10,-13,c,(H,+,)=,c,(OH,-,),中性,c,(H,+,),c,(OH,-,),酸性,K,w,=,加酸后,110,-14,不变,c,(H,+,),水,=,c,(OH,-,),水,=,110,-13,mol/L,H,2,O H,OH,问题：,25,时，在,10,mL,蒸馏水中,c,(H,+,),和,c,(OH,-,),各是多少？向其中加入,10 mL0.2 mol/L,氢氧化钠，,c,(H,+,),和,c,(OH,-,),如何变化？对水的电离平衡有何影响？,H,2,O H,OH,c,(H,+,),c,(OH,-,),c,(H,+,),和,c,(OH,-,),大小比较,酸碱性,平衡移动,蒸馏水,加碱后,10,-7,10,-7,10,-1,10,-13,c,(H,+,)=,c,(OH,-,),中性,c,(H,+,),c,(OH,-,),碱性,K,w,=,加碱后,110,-14,不变,c,(H,+,),水,=,c,(OH,-,),水,=,110,-13,mol/L,小结,影响水的电离平衡的因素,（,1,）温度,（,2,）酸,（,3,）碱,（,4,）盐,升高温度促进水的电离，,K,w增大,抑制水的电离，,K,w,保持不变,（第三节详细介绍）,c,(H,+,),水,=,c,(OH,-,),水,1,10,-7,mol/L,巩固练习,1,、常温下，浓度为,110,-5,mol/L,的盐酸溶液中，由水电离产生的,c,(H,+,),是多少？,1,10,-9,mol/L,2,、常温下，浓度为,110,-5,mol/L,的,NaOH,溶液中，由水电离产生的,c,(OH,-,),是多少？,1,10,-9,mol/L,3,、在常温下，由水电离产生的,c,(H,+,),=110,-9,mol/L,的溶液，则该溶液的酸碱性如何？,学 与 问,答：可能是酸性也可能是碱性,4.,室温下，某溶液中由水电离生成的,c(OH,-,),为,1.010,-12,mol/L,，则溶液,中的,c(H,+,),可能为（）,A.1.010,-7,mol/L,B.1.010,-6,mol/L,C.1.010,-2,mol/L,D.1.010,-12,mol/L,CD,5.,下列说法正确的是（）,H,2,SO,4,溶液中存在,H,+,不存在,OH,-,B.NaOH,溶液中水电离的,c(OH,-,),等于水,电离的,c(H,+,),C.80,o,C,时,KCl,溶液中,OH,-,和,H,+,的浓度一定,都等于,1.010,-7,mol/L,D.,常温下，任何物质的水溶液中都有,OH,-,和,H,+,，且,KW,=1.010,-14,BD,6,、已知,25,时，,K,w,=1.010,-14,，,100,时，,K,w,=5510,-14,，这说明（）,A.25,时纯水的,c(H,+,)=1.010,-7,，,100,时纯水的,c(H,+,)1.010,-7,B.100,时水的电离程度更小,C.,水的电离过程是一个吸热过程,D.,温度越高,K,w,越小,AC,二、溶液酸碱性与,pH,、溶液酸碱性的表示法,（,1,）,c,(H,+,),和,c,(OH,-,),（,2,）,c,(H,+,),和,c,(OH,-,),都较小的稀溶液（,1mol/L,）,用,pH,表示。,pH=-,lg,c,(H,+,),例：,c,(H,+,)=110,-7,mol/L,pH=-lg10,-7,=7,2,、,c,(H,+,),和,c,(OH,-,),与溶液酸碱性,、,pH,的关系,溶液的酸碱性,c,(H,+,),和,c,(OH,-,),的关系,pH,酸性,中性,碱性,常温下,c,(H,+,),c,(OH,-,),c,(H,+,),=,c,(OH,-,),c,(H,+,),c,(OH,-,),7,=,7,7,pH=7,的溶液一定是中性溶液吗？,答：不一定，只有在常温下才显中性。,3,、,pH,的测定方法,pH=-,lg,c(H,+,),测定方法：,pH,试纸,pH,计,用法：用玻璃棒蘸溶液，点在,pH,试纸中央，半分钟后与比色卡比色,注意：不能用水润湿要放在玻璃片（或表面皿）上不是将试纸伸到溶液中广泛,pH,试纸只能读出整数,(,20,04,年全国,),若,1,体积硫酸恰好与,10,体积,pH=11,的,氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之,比应为,(),A,10:1,B,5:1,C,1:1,D,1:10,高考链接,B,高考链接,A,（,08,上海卷）常温下，某溶液中由水电离出来的,c,(H,),1.010,-13,mol/L,，该溶液可能是,(),二氧化硫 氯化铵水溶液,硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液,A,B,C,D,实 践 活 动,中和滴定,1,、定义：,2,、原理：,用,已知,物质的量的浓度的,酸（或碱）,来,测定未知,浓度的,碱（或酸）,的方法。,盐酸与,NaOH,溶液的酸碱中和反应的原理是什么？,两者的定量关系是什么？,c,（,H,+,）,V,（酸）,=,c,（,OH,-,）,V,（碱）,(,一元强酸和一元强碱,),巩固练习,1,10mL0.100mol/L,HCl,溶液与,10mL0.100mol/L,NaOH,溶液混合后，溶液的,pH,是多少？,2,20mL0.100mol/L,HCl,溶液与,10mL0.100mol/L,NaOH,溶液混合后，溶液的,pH,是多少？,3,10mL0.100mol/L,HCl,溶液与,10mL0.200mol/L,NaOH,溶液混合后，溶液的,pH,是多少？,3,、实验的关键：,（,1,）准确测量参加反应的两种溶液的体积。,（,2,）准确判断中和反应是否恰好完全反应。,4,、实验仪器及试剂,:,仪器,:,酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、,铁架台、,滴定管夹、烧杯、白纸、（,pH,计画曲线用）。,试剂：,标准液、待测液、指示剂。,甲基橙石 蕊酚 酞,3.1 4.4,酸,色 中间色 碱色,红色,橙色,5.0 8.0,8.2 10.0,红色,紫色,蓝色,粉红色,无色,红色,黄色,滴定终点应该是恰好反应的点,而常用指示剂没有在,PH,等于,7,时变色的,?,如果选用指示剂去判断滴定终点误差会不会很大,?,5,、指示剂的选择：,思考与交流,加入,NaOH,(ml),0.00,10.00,15.00,18.00,19.00,19.96,20.00,20.04,21.00,溶液,PH,值,1.0 1.2 1.8 2.3 2.6 3.9 7.0 10.0 11.4,问题,1,:,滴定终点消耗碱多少,?PH,等于多少,?,向,20.00mL 0.100mol/L,HCl,中滴加,0.100mol/L,NaOH,溶液过程中，溶液的,pH,变化如下，你发现了什么,现象与规律，在实际的中和滴定中，我们需要注意,哪些方面？,问题,2,:,滴定终点时多半滴和少半滴溶液性质发生怎样改变,?,PH,发生怎样改变,?,提示：,0.04mL,约,1,滴,PH,12,10,8,6,4,2,10,20,30,40,突变范围,加入,NaOH(ml,),中和滴定曲线,如果酸碱指示剂的颜色在此,pH,突跃范围发生明显的改变，误差很大吗,?,0 10 20 30 40,V(NaOH)mL,12 10 8 6 4 2,PH,颜色突变范围,中和滴定曲线,7,酚 酞,0 10 20 30 40,V(NaOH)mL,12 10 8 6 4 2,PH,颜色突变范围,中和滴定曲线,7,4.4,甲基橙,左手,右手,视线与凹液,面水平相切,滴加速度先快后慢,眼睛注视瓶内颜色变化,半分钟颜色不变,滴定管保持垂直,酸式,碱式,碱式,实 践 活 动,中和滴定的步骤,（,1检漏 （,2,）洗涤润洗,（,3,）装液 （,4,）赶气泡调读数,（,5,）取液 （,6,）滴定,（,7,）记读数 （,8,）算,（,08,全国,卷）实验室现有,3,种酸碱指示剂，其,pH,的变色范围如下：甲基橙：,3.1,4.4,石蕊：,50,8.0,酚酞：,8.2,10.0,用,0.1000,mol/L,NaOH,溶液滴定未知浓度的,CH,3,COOH,溶液，反应恰好完全时，下列叙述,正确的是,(),高考链接,D,A,溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂,B,溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂,C,溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂,D,溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂,提示：,CH,3,COONa,显碱性,欢迎提出宝贵意见,谢谢！,