第一节_化学实验基本方法第2课时.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第一节 化学实验基本方法,一、混合物的分离和提纯,1,物理方法,2,化学方法除杂,第二部分 物质的分离、提纯和检验,过滤、蒸发结晶、重结晶、萃取（分液）、蒸馏（分馏）、升华、盐析、渗析、洗气等,加热法、沉淀法、气化法、洗气法、氧化还原法、复原等,二、混合物的分离和提纯,1,、,过滤与蒸发操作,过滤操作,过滤的目的,(,适用范围,),是什么？,过滤操作需要哪些仪器？,进行过滤操作时要注意哪些问题？,一、混合物的分离和提纯,（,1,）过滤：,分离固体和液体互不相溶的混合物,“,一贴、二低、三靠,”,：,检验沉淀是否洗净的方法：,沉淀的洗涤：,向过滤器中加蒸馏水，使水面没过沉淀物，待溶液全部滤出后，再加蒸馏水，洗涤,2,3,次,取最后一次洗涤液于试管中，加入能与要除去的离子反应的试剂，根据现象判断沉淀是否洗净。,1,、,过滤与蒸发操作,蒸发操作,蒸发的目的是什么？,蒸发操作需要哪些仪器？,蒸发操作时的注意事项？,*,加入的液体不超过蒸发皿容积的,2/3,。,*,蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液因局部过热而造成液滴飞溅）。,*,加热至剩余少量液体时，停止加热，利用余温使滤液蒸干。,*,热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫上石棉网。,一、混合物的分离和提纯,（,2,）蒸发、结晶：,加热使溶质从溶液中结晶分离出来,注：,蒸发时，液体的量不能超过蒸发皿容量的,2/3,，要用玻璃棒不断的搅拌，当出现较多量固体时，即停止加热，利用余热蒸干。,（,3,）重结晶：,分离固体混合物，利用溶解度随温度变化差异较大。,如,KNO,3,(NaCl),1,、,过滤与蒸发操作,上面得到的,NaCl,是纯净的吗？,SO,4,2-,的检验方法：,操作：,先加入稀,HCl,酸化,，,再加入可溶性钡盐（,BaCl,2,）溶液。,现象：,出现不溶于稀酸的白色沉淀,（,BaSO,4,）。,结论：,存在硫酸根离子,。,注意排除,CO,3,2-,等离子的干扰！,除了,SO,4,2-,还有其它的离子吗？,如何检验,NaCl,中含有的其它杂质,?,（,Ca,2+,Mg,2+,）,设计实验除去上述杂质。,蒸馏,烧瓶,冷凝管,牛角管或接液管,温度计,2.,蒸馏,投放沸石或瓷片,温度计水银球与支管口相平,冷凝水，下口进水，上口出水,溶液体积约为烧瓶体积,1/32/3,（,2,）蒸馏,适用于分离沸点不同的液体混合物。,一、混合物的分离和提纯,1,物理方法,（,3,）萃取、分液：,分液：,分离互不相溶的两种液体。,萃取：,利用溶质在互不相溶的两种液体中溶解度差,别很大，进行分离。,萃取剂的选择：,常用的萃取剂：,CCl,4,苯 汽油,1,1,1,溶解度差异大不互溶不反应,如用苯或,CCl,4,从溴水中提取溴,(1),形状,分液漏斗的形状,有球形、梨形,(,或,称锥形,),、筒形等,几种类型,(,如右图,所示,),。,其中梨形和筒形分液漏斗常用于分液时使用。球形分液漏斗即可作分液用，又可作加液用。加液时，为便于控制液体逐滴加入，可用滴液漏斗代替分液漏斗。中学化学实验中常用的是球形分液漏斗和梨形分液漏斗。,球形分液漏斗,梨形分液漏斗,滴液漏斗,规格（,mL,）,60,125,250,125,125,球外径（,mm,）,55,1,67,1,84,2,67,2,67,2,下管外径（,mm,）,5-7,7-8,7.5-8.5,7.5,0.5,7.5,0.5,漏斗球高（,mm,）,70,5,84,5,104,5,145,5,84,5,(2),规格,常用的分液漏斗的规格见下表：,(3),使用方法,使用前，将活塞阀取下，然后将其涂上少,量凡士林。插入活塞槽，稍给以推力并轻,轻转动，使凡士林油膜均匀透明。然后加,适量水检查其是否漏液。,检查分液漏斗是否漏水的方法：关闭分液漏斗颈部旋塞，向分液漏斗内注入适量的蒸馏水，观察旋塞的两端以及漏斗的下口处是否漏水，若不漏水，关闭上磨口塞，左手握住旋塞，右手食指摁住上磨口塞，倒立，检查是否漏水；若不漏水，正立，将上磨口塞旋转,180,度，倒立，检查是否漏水，若不漏水，则此分液漏斗可以使用,使用时，应用左手虎口顶住漏斗球体，用拇指、食指转动活塞阀。,将球体上口的玻璃塞的小槽与漏斗口侧面,的小孔对齐，再进行加液。,分液时，下层液体从漏斗颈分出，上层液,体从漏斗口倾出。,(4),注意事项,使用前必须检查分液漏斗是否漏液。,涂凡士林时不要将阀上的小孔堵死。,作加液用时，不能将漏斗下端插入液面,以下。,使用结束，应将分液漏斗清洗干净。并,在活塞阀与活塞槽之间、漏斗口 与玻,璃塞之间，垫上纸条，以防长期不用时,发生粘连,。,使用分液漏斗注意事项,漏斗下端口要靠在烧杯内壁,（,3,）当下层液体恰好流完时，迅速关上活塞，从漏斗口倒出上层液体,（,2,）旋开活塞，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下,（,1,）先把玻璃塞取下，以便与大气相通，有利于液体的流下,2,、分液漏斗所装液体量不能超过其容量的,2/3,3,、分液时,1,、使用前检查是否漏水,（,2,）分液：,分离互不相溶的液体混合物,(3),萃取：,原理：利用物质在互不相溶的两种溶剂中的溶解性不同，可以使该物质从溶解度小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中的方法。,A,和组成溶液，加一种溶剂，,易溶于，难溶于，所以可以把在和组成的溶液中萃取出来，其中,B,称作萃取剂。,左手,右手,萃取实验步骤：混液,-,振荡,-,静置,-,分液,主要仪器：分液漏斗,P9,实验,一、混合物的分离和提纯,1,物理方法,（,4,）升华：,除去固体物质中含有的易升华物质,（,5,）渗析：,利用半透膜除去胶体中的小分子或离子,（,6,）盐析：,加入无机盐，使某些物质的溶解度降低，而形成沉淀。,如分离,I,2,和,NaCl,混合物,如除去,Fe(OH),3,胶体中的盐酸，淀粉中的,KI,如从肥皂液中分离出高级脂肪酸钠、蛋白质的盐析、乙酸乙酯的提纯,一、混合物的分离和提纯,2,化学方法除杂,（,1,）原则：,不增、不减、易分、易复原,（,2,）除杂试剂的选择：,根据除杂原则，一般易与,杂质反应生成沉淀或气体,（,3,）为将杂质除尽，所加除杂试剂一般应过量，,过量的除杂试剂在后续除杂中要除去,（,4,）常用方法,加热法：如,Na,2,CO,3,(NaHCO,3,),，,NaCl(NH,4,Cl),沉淀法：如,NaCl(Na,2,SO,4,),气化法：如,NaCl(Na,2,CO,3,),洗气法：,如,CO,2,(HCl),，,CO,2,(SO,2,),，,Cl,2,(HCl),氧化还原法：,如,FeCl,2,(FeCl,3,),，,FeCl,3,(FeCl,2,),“,变废为宝”，“直接干掉”,复原法：,Fe,3+,和,Al,3+,的分离，苯酚（苯）,典型例题,【,例,1】,（,09,年广东文基,63,）,下列处理事故,的方法正确的是,A,金属钠着火，可用水扑灭,B,误食硫酸铜溶液，可服用鸡蛋清解毒,C,浓硫酸溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶,液冲洗,D,氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大,量水冲洗，再用稀盐酸冲洗,典型例题,【,例,2】,（,09,年广东理基,21,）,下列实验能达到实,验目的且符合安全要求的是,典型例题,【,例,3】,（,09,年安徽理综,9,）,下列选用的相关仪器符合实验要求的是,典型例题,【,例,4】,（,2007,上海化学）,下列有关实验操作错,误的是（）,A,用药匙取用粉末状或小颗粒状固体,B,用胶头滴管滴加少量液体,C,给盛有,2/3,体积液体的试管加热,D,倾倒液体时试剂瓶标签面向手心,堂清测评,