第十单元酸和碱小结与复习.ppt

第十单元酸和碱小结与复习,九年级化学下册（,RJ,）,吸水性、脱水性、腐蚀性,一、知识体系,固体易潮解；,强腐蚀性,溶液,H,酸根离子,Ca(OH),2,H,2,SO,4,HCl,常用,浓盐酸：挥发性、,腐蚀性,与金属氧,化物作用,与酸,作用,与金属,作用,与碱,作用,性,质,化金,工属,原除,料锈,用 途,酸,碱,金属离子,OH,-,盐,中,和,反,应,金属离子酸根离子,H,+,OH,-,=H,2,O,NaOH,常用,与指示,剂作用,与指示,剂作用,与非金属,氧化物作用,性,质,酸,碱,性,酸碱度,pH,表示,化去氢建,工除氧筑,原油化业,料污钙用,应 用,用 途,改处,良理,土废壤水,用,于,医,药,有腐蚀性,化学方程式,反应现象,1.,与酸碱指示剂反应,2.,酸活泼金属,Zn,H,2,S0,4,Fe,HC1,3.,酸金属氧化物,H,2,SO,4,Fe,2,O,3,HC1,Fe,2,O,3,4.,酸碱,HCl+Ca(OH),2,H,2,SO,4,NaOH,二、酸的化学性质,二、酸的化学性质,1,：酸能与指示剂反应。,遇酸溶液变,红,色,遇碱溶液变,蓝,色,紫色石蕊溶液,无色酚酞溶液,酸,中性溶液,碱,溶液变,红色,不变色,溶液变,蓝色,不变色,不变色,溶液变,红色,二、酸的化学性质,2,：酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气,与稀盐酸反应,与稀硫酸反应,镁,锌,铁,Mg,2HCl,MgCl,2,H,2,Zn,2HCl,ZnCl,2,H,2,Mg,H,2,SO,4,MgSO,4,H,2,Zn,H,2,SO,4,ZnSO,4,H,2,Fe,2HCl,FeCl,2,H,2,Fe,H,2,SO,4,FeSO,4,H,2,注意：金属活动性在,H,以前,二、酸的化学性质,4,：酸和碱发生中和反应，生成盐和水。,注意：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。,Na,OH,+,H,Cl =,Ca(,OH,),2,+,H,Cl =,Na,OH,+,H,2,SO,4,=,NaCl +,H,2,O,CaCl,2,+2,H,2,O,2 Na,2,SO,4,+2,H,2,O,二、酸的化学性质,3,：酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。,现象,化学方程式,铁锈盐酸,铁锈硫酸,氧化铜,+,盐酸,氧化铜,+,硫酸,Fe,2,O,3,6HCl,2FeCl,3,3H,2,O,Fe,2,O,3,3H,2,SO,4,Fe,2,(SO,4,),3,3H,2,O,CuO,2HCl,CuCl,2,H,2,O,CuO,H,2,SO,4,CuSO,4,H,2,O,溶液由无色逐渐变成,黄色,，,红色,固体逐渐消失。,溶液由无色逐渐变成,蓝色,，黑色固体逐渐消失。,HCl,Cu,CO,2,NaCl,Fe,2,O,3,Fe,Cu,CO,2,H,2,SO,4,NaCl,Cu,NaOH,H,2,SO4,CO,2,NaCl,CaCO,3,H,2,SO,4,NaCl,Cu,CO,2,H,2,SO,4,入口,出口,小羊选择哪条路才不会羊入狼口呢,?,并找出其他几条路中谁是狼,?,化学方程式,反应现象,1.,与酸碱指示剂反应,2.,酸活泼金属,Zn,H,2,S0,4,Fe,HC1,3.,酸金属氧化物,H,2,SO,4,Fe,2,O,3,HC1,Fe,2,O,3,4.,酸碱,HCl+Ca(OH),2,H,2,SO,4,NaOH,二、酸的化学性质,化学方程式,反应现象,1.,与酸碱指示剂反应,2.,碱,某些,非金属氧化物,Ca(OH),2,CO,2,NaOH,CO,2,3.,酸碱,HCl,NaOHH,2,SO,4,Ca(OH),2,三、碱的化学性质,三、碱的化学性质,2,：碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。,化学方程式,CO,2,+,石灰水,CO,2,+NaOH,溶液,SO,3,+NaOH,溶液,Ca(OH),2,+CO,2,=CaCO,3,+2H,2,O,2NaOH +CO,2,=Na,2,CO,3,+H,2,O,2NaOH +SO,3,=Na,2,SO,4,+H,2,O,3,：酸和碱发生中和反应，生成盐和水。,Fe,2,O,3,NaOH,NaCl,Cu,CO,2,NaOH,NaCl,HCl,Cu,NaCl,NaOH,Cu,Fe,2,O,3,NaCl,CuSO,4,Cu,Fe2,O,3,碱的化学性质,1,、碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。,2,、碱与非金属氧化物反应生成盐和水。,3,、,碱与酸反应生成盐和水。,4,、碱与某些盐反应生成新碱和新盐。,1,、酸为什么有相似的化学性质？,2,、碱为什么有相似的化学性质？,3,、你能从微粒角度说出酸溶液、酸性溶液以 及碱溶液、碱性溶液之间的联系和区别吗？,酸溶液,酸性溶液,碱溶液,碱性溶液,酸溶液解离出的阳离子,都,是,H,+,碱溶液解离出的阴离子,都,是,OH,-,酸,H,+,+,酸根离子,碱 金属离子,+,OH,-,4,、怎样比较不同的酸或碱的酸碱性强弱？,0 7 14,(,从右到左酸性增强,),(,从左到右碱性增强,),溶液酸碱度的表示法,pH,测定方法：最简单的方法是使用,pH,试纸,用玻璃棒蘸取待测试液少许，滴在,pH,试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的,pH,（读数为整数）,pH,的范围通常在,0,14,之间,1,、,酸性溶液的,pH7,(pH,值越大表示碱性越强,),3,、中性溶液的,pH=7(,如水、食盐溶液,),中和反应,1,、定义：,2,、实质：,3,、应用：,酸和碱,作用生成,盐和水,的反应,H,+,和,OH,-,作用形成水分子,（,1,）改变土壤的酸碱性,（,2,）处理工厂的废水,（,3,）用于医药,例,1,、只给你酚酞请鉴别出,NaOH,、,H,2,SO,4,、,NaCl,三种无色溶液？,无色酚酞,A,B,C,装入,C,试管内液,体是,NaOH,溶液,A,B,装入,A,试管内的 液体是,NaCl,装入,B,试管内的液体是,H,2,SO,4,桌上有两瓶失去标签的无色溶液，只知道它们是稀盐酸和石灰水。你能用哪些方法鉴别它们呢？,请您探究,1.CO2,2.,无色酚酞溶液,3.,紫色石蕊溶液,4.,活泼金属如：锌粒,5.,碳酸盐如：碳酸钙,6.pH,试纸,练一练：,1,、把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的最简单的方法是（）,A,：滴入酚酞试液,B,：滴入石蕊试液,C,：滴入氯化钡溶液,D,：通入二氧化碳气体,2,、下列物质不能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水的是（）,A,：三氧化硫,B,：二氧化碳,C,：氧化镁,D,：稀硫酸,B,C,3,固体氢氧化钠必须密封保存，是因为它在空气,中不仅易,_,，该变化属于物理变化，,而且还能跟,_,发生反应，该反应的化学方,程式为,_,；,4.,工厂烧煤的烟囱里冒出的烟气中含有,SO2,，常污染,环境，为什么可以用氢氧化钠溶液来吸收该气体？,_,吸水潮解,二氧化碳,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,5,、归纳总结是学习化学的重要方法，,小明同学用图,l,总结了,NaOH,的四,条化学性质（即,NaOH,与四类物质能够发生化学反应）。,（,l,）为了验证反应，小明将无色酚嗽试液滴入,NaOH,液中，溶液变成,色。,（,2,）依据反应说明,NaOH,必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为,：,.,红,2NaOH+CO,2,=Na,2,CO,3,+H,2,O,（,3,）小明用徽观示意图（图,2,）来说明反应的发生，用化学反应方程式表示为：,从该图可以看出，反应前后没有发生变化的徽观粒子,。,（,4,）为了验证反应能够发生，你选择的物质是,。,A,Na,2,CO,3,B,HCl C,CuSO,4,D,NaCl,2NaOH+H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+2H,2,O,Na,+,、,SO,4,2-,C,6.,在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀,H,2,SO,4,与,NaOH,溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。,方案一：测定与稀,H,2,SO,4,与,NaOH,溶液混合前后的,pH(20),测定某,NaOH,溶液的,pH,，,pH,7,（选填,“,大于,”,、,“,等于,”,或,“,小于,”,）。,将一定量的稀硫酸加入该氢氧化钠溶液中，混合均匀后测定其,PH,，,PH,小于,7,。,结论：稀,H,2,SO,4,与,NaOH,溶液发生了化学反应，并且,过量。,大于,H,2,S O,4,方案二：观察,。根据图示实验步骤，概括方案要点,结论：稀,H,2,SO4,与,NaOH,溶液溶液发生了化学反应。,上述两个方案在设计思想上的相同点是,。,为了进一步获取稀,H,2,SO,4,与,NaOH,溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是,（选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应。,稀硫酸加入滴有酚酞试液的,NaOH,溶液中看是否有颜色变化。测定溶液反应前后的酸碱性来确定两种溶液混合后是否发生化学变化。,放热,常见的酸,特性及用途 酸的通性,H,2,SO,4,常见的碱,特性及用途 碱的通性,NaOH,无色液体，浓盐酸易挥发重要的化工产品,浓硫酸有吸水性、脱,水性，溶于水放热。,重要的化工原料,极易溶于水，易潮解，溶于水放热重要的化工原料,微溶于水建筑材料，中和酸性土壤,Ca(OH),2,小结,.,与酸碱指示剂反应,.,酸,+,活泼金属 盐,+H,2,.,酸,+,金属氧化物 盐,+,水,HCl,.,与酸碱指示剂反应,.,碱,+,非金属氧化物 盐,+,水,