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九年级化学《溶质的质量分数》课件1人教新课标版.ppt

1、单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第九单元 溶液,课题三:溶质的质量分数,飞机喷洒农药,喷洒药水,药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木,.,实验9-5,颜色:,淡蓝 蓝色 深蓝,实验,9-7,在三支试管中各加入,20mL,水,然后分别加入约,0.1g,、,0.5g,、,2g,固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色,。,试管,编号,溶液颜,色比较,溶剂

2、质量,/g,溶质,质量,/g,溶液,质量,/g,溶液的,浓和稀,1,2,3,浅,较深,深,20,20,20,0.1,0.5,2,20.1,20.5,22,一、溶液组成的表示方法,正确理解“浓”和“稀”溶液,对于有色溶液来说,可以根据溶液颜色深浅判断溶液是浓还是稀,但是这种方法是粗略的。是不能准确知道一定量的溶液含有溶质多少。,在实际应用中,常常要知道一定量的溶液所含溶质的量,即溶液的浓度。,溶质、溶液的量可以是质量、体积等,,在这里溶质、溶液的量常指是质量。,溶质的量,溶剂的量,溶液的浓度,增多,不变,不变,增多,增多,同比例增多,增浓,变稀,不变,课题3 溶质的质量分数,一、溶质的质量分数

3、2计算公式:,溶质质量,溶液质量,溶质的质量分数,100%,溶质质量,溶质质量+溶剂质量,100%,1、概念:溶液中,溶质质量,与,溶液质量,之比。,不能遗漏,必须是溶解的物质质量且与溶液质量,单位,统一,在实验,9-7,中,三种硫酸铜溶液中溶质的质量分数各是多少?把计算结果填在表中。,试管,编号,溶液颜,色比较,溶剂,质量,/g,溶质,质量,/g,溶液,质量,/g,溶质质量,分数,1,2,3,浅,较深,深,20,20,20,0.1,0.5,2,20.1,20.5,22,0.5%,2.4%,9.1%,实验,9,8,溶质质量,溶剂质量,溶液中溶质质量分数,10g,20g,90g,80g,10%

4、20%,10%,的,NaCl,溶液能提供哪些信息?,10%,的,NaCl,溶液能提供哪些信息?,1.将原溶液均分为二等份,则每一份溶液中溶质的质量分数为多少?,2.若该溶液质量有50,g,,你能获取哪些信息?,3.若该溶液中有50,gNaCl,,你能获取哪些信息?,错的,,溶解度即为“溶解的限度”,就是说在,20,时,,100g,水中最多能溶解,36g,氯化钠(达到饱和),此时饱和溶液溶液质量是,136,克。,解:,20,时食盐,饱和溶液的溶质质量分数为:,=26.5%,36g,100g,36g,讨论:,已知,20,时氯化钠的溶解度为,36g,。,有人说:,“,20,时氯化钠,饱和溶液,中的

5、溶质的质量分数为,36%,”这种说法对吗?为什么?,饱和溶液中溶质的质量分数,溶解度,100+,溶解度,2,、,20,0,C,时,,NaCl,的溶解度是,36,克。现有,50,克水放入,20,克,NaCl,,求:所得溶液的溶质质量分数,分析:,溶解度即为,“,溶解的限度,”,,,50,克水若溶不下,20,克,NaCl,,则溶液中,NaCl,的质量分数即为饱和溶液的浓度,36/,(,100+36,)。,解:,x,=18g,20g,则:溶质的质量分数为:,100%26.5%,100g,36g,50g,x,18g,50g,18g,或,36g,100g,36g,在此,20,温度,溶质质量,分数是定值,

6、也最大值。,例,3,在农业生产中,常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150,Kg,这种溶液,需要氯化钠和水的质量各是多少?,解,:,溶质质量,溶液质量,溶质的质量分数,100%,溶质质量,溶液质量,溶质的质量分数,150,Kg,16%,24,Kg,溶剂质量,溶液质量,溶质质量,150,Kg,24,Kg,126,Kg,有没有其他的方法,例题,4,化学实验室现在有98%的浓硫酸,但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。,要把50,g,质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液,需要多少克水?,分析:解决这道题的关键是什么?,解:,溶液稀释前后溶质的质量不变,如果把50,g

7、换成50,mL,,还需要什么条件?,设稀释后溶液的质量为,x,。,50,g,98%=X,20%,X=245g,需要水的质量=245,g-50g=195g,答:需要水的质量为195,g。,三、稀释问题:公式:,m,浓溶液,c,浓,%=m,稀溶液,c,稀,%,练习 某工厂化验室配制5000,g20%,的盐酸,需要38%的盐酸(密度为1.19,g/mL),的盐酸多少毫升?,解:,设需要盐酸体积为,X,50,00g,20%=X,1.19g/ml,38%,X=1000g1.19g/ml,38%,X=2211ml,答:略,溶 液 的 配 置,配置步骤,:,1,、计算,2,、称量,3,、溶解,例,1,:(

8、溶质为固体)配制,50 g,溶质质量分数,6%,的食盐水,计算,:需食盐:,50 g 6%=3 g,需水:,50 g 3 g=47 g,称量,:用天平称量,3g,食盐 用量筒量取,47mL,水,溶解,:烧杯、玻璃棒,然后贴标签,实验仪器,:天平(砝码)、药匙、量筒、,胶头滴管、烧杯、玻璃棒,练习:下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钾溶液时的流程图,请找出其中的错误,并说明理由。,1、,2、,3、,4、,一、配制一定溶质质量分数溶液时偏大,原因:,1,、计算(氯化钠质量偏大、水偏少),2,、量水俯视读数,3,、量筒水剩余,有水洒落,配制一定溶质质量分数溶液时偏小,原因:,1,、计算(氯化钠

9、质量偏少、水偏多),2,、量水仰视读数,3,、左码右物,4,、,NaCl,洒落,纸上残留,2,、,50,g,盐酸与锌完全反应,得,0.2g,氢气,求盐酸的溶质的质量分数?,1,、,某硫酸溶液,100g,恰好与,13g,含锌完全起反应,试计算这种硫酸中溶质的质量分数是多少,?,溶质质量分数在化学方程式中应用,解:设硫酸(,H,2,SO,4,),的质量为,X,Zn +H,2,SO,4,=,ZnSO,4,+H,2,65,2+32+164,=98,13g,X,65/13g=98/,x,X=19.6g,硫酸中溶质的质量分数,=19.6g100g100%=19.6%,答:略,溶解度,溶质的质量分数,意义,

10、相应的溶液,溶剂,温度,单位,表达式,一定温度下溶解的极限,溶液浓度一种表示方法,一定是饱和溶液,不一定是饱和,温度规定,一般无规定,克(,g,),无,100,克,无规定,溶质质量,/,溶剂质量,100g,(,必须选取饱和溶液),对于饱和溶液,,质量分数,w=S/(S+100)100,%,思考:溶液的,浓稀,和 溶液的,饱和,与否的关系,1,、对于不同溶质,饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和不一定是稀溶液。,2,、同一温度时,同一溶质的饱和溶液肯定比不饱和溶液浓。,本节小结,一、溶质的质量分数,1、概念:溶质质量与溶液质量之比。,2、计算公式:,溶质的质量分数,溶质质量,溶液质量,100%,溶质质

11、量,溶质质量+溶剂质量,100%,t,时,某物质的溶解度为,Sg,,则,t,,该物质饱和溶液中,溶质的质量分数,Sg,Sg+,100,g,100%,3、配制溶质质量分数一定的溶液,实验步骤:,实验仪器:,计算 称量 溶解 装瓶,药匙 天平 烧杯 量筒 滴管 玻璃棒,练习3:配制500,mL,质量分数为10%的氢氧化钠溶液(密度为1.1,g/cm3),,需要氢氧化钠和水各多少克?,浓溶液和稀溶液,判断依据:,一定量溶液里,所含溶质的多少,思考:溶液的,浓稀,和 溶液的,饱和,与否的关系,区分依据不同,同一温度时,同一溶质的饱和溶液肯定比不饱和溶液浓,在20时把30克硝酸钾加入100,g,水中形成硝酸钾的不饱和溶液,。,(20时硝酸钾的溶解度31.6克),若向其中加入,3g,硝酸钾全部溶解,若向其中加入,20g,水,若向其中同时加入,3g,硝酸钾和,10g,水,若向其中加入,20g,硝酸钾,质量分数必须在溶解度范围内有意义!,该不饱和溶液经下列变化后,溶质的质量分数的变化情况?,

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