硫酸、硝酸和氨.ppt

单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,硫酸、硝酸和氨,一、氨（,Ammonia）,物理性质：,容易液化,分子式：,NH,3,颜色：,密度：,气味：,水溶性：,无色,比空气小,有刺激性气味,极易溶于水（,1：700）,1、氨的物理性质,无色有刺激性气味的气体，密度小，极易溶于水。,（1）氨与水的反应,2、氨的化学性质,NH,3,+H,2,O=NH,3,H,2,O=NH,4,+,+OH,-,氨水不稳定，受热会分解。,NH,3,H,2,O=NH,3,+H,2,O,氨气的喷泉实验,演示实验：氨气溶于水的,喷泉,实验,实验现象：,烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内溶液呈红色。,结论：,氨气易溶于水，生成了碱性物质。,氨水中存在哪些微粒？,想一想：,分子：,离子：,NH,3,H,2,O NH,3,H,2,O,NH4,+,OH,-,（2）氨与酸反应生成铵盐,演示实验：使两根分别蘸有,浓氨 水,和,浓盐酸,的玻璃棒接近。,实验现象：两根玻璃棒靠近时产生 大量白烟。,实验结论：这种白烟是氨水挥发出的,NH,3,与浓盐酸挥发出的,HCl,化合生成的,NH,4,Cl,晶体。,NH,3,+HCl=NH,4,Cl,注意：,氨能与多种酸反应，生成铵盐。但只有与挥发性酸反应才有产生白烟的现象,请写出下列反应的化学方程式，并推测反应的现象：,NH,3,+HNO,3,=,NH,3,+HNO,3,=NH,4,NO,3,NH,3,+H,2,SO,4,=,2NH,3,+H,2,SO,4,=(NH,4,),2,SO,4,3、铵盐的性质,（1）易溶于水，受热易分解,NH,4,Cl=NH,3,+,HCl,NH,4,HCO,3,=NH,3,+H,2,O+CO,2,(2)与碱反应放出氨气,NH,4,NO,3,+NaOH=NaNO,3,+H,2,O+NH,3,产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。,4、氨气的实验室制法,反应原理：,利用氨盐与碱反应的性质 制取氨气,2NH,4,Cl+Ca(OH),2,=CaCl,2,+2NH,3,+2H,2,O,收集方法：,向下排气法,验满方法：,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，如果试纸变蓝，说明氨气已集满。,环保措施：,用稀硫酸吸收多余的氨气。,干燥方法：,用碱石灰(,NaOH,和,CaO,),干燥。,氨气的,制备,发生装置与收集方法,基本原理,2,NH,4,Cl+Ca(OH),2,=CaCl,2,+2H,2,O+2NH,3,氨与酸的,反应生成 铵盐,铵盐的性质,：,与碱反应放出氨气,都易溶于水,受热易分解,干燥剂的选择,选择酸性干燥剂（如浓硫酸和,P,2,O,5,）,方法,1,、,用湿润的红色石蕊试纸,方法,2,、,用玻璃棒蘸取浓盐酸,检验,不宜,不宜,选择碱性干燥剂（如碱石灰）,或中性干燥剂硅胶,可以,，,因为,CaCl,2,会吸收,NH,3,（CaCl,2,+8NH,3,=CaCl,2,。,8NH,3,）,选择无水,CaCl,2,氨的用途,性质特点,主要用途,易,液化,作,致冷剂,易溶于,水,跟水反应,制,氨水,跟酸,反应,制氨,肥（化肥）,决定,反映,现象,：,固体由蓝色变为灰白色，溶液仍为无色。,结论：,浓硫酸有,吸水性,二、浓硫酸的特性,：,在点滴板中放入少量胆矾，再加入少量浓硫酸,1、吸水性,2、脱水性,把少量浓硫酸滴在纸片、火柴梗上,现象,：,滴有浓硫酸的滤纸,炭化变黑。,解释,：,滤纸的主要成份是纤维素，由碳、氢、氧三种元素组成，浓硫酸能把滤纸中的氢、氧元素按水的比例脱去。,结论：,浓硫酸有,脱水性,3、强氧化性,在试管中放入一块铜片，加热。用湿润的品红试纸检验放出的气体，把反应后的溶液倒在水中稀释。,现象,：,加热能反应，产生的气体能使湿润的品红试纸褪色，溶液稀释后呈蓝色。,反应,：,Cu+2H,2,SO,4,(,浓),=,CuSO,4,+SO,2,+2H,2,O,结论：,浓硫酸有,氧化性,铜与浓硫酸的反应,分析,Cu+2H,2,SO,4,=CuSO,4,+SO,2,+2H,2,O,0,+6,+6,+4,+2,还原剂,氧化剂,2,e,注,意,参加反应的硫酸只有一半被还原,在与铜的反应中，浓硫酸既表现出,氧化性,，又表现出,酸性,。,请标出,电子的转移情况,现象,：,蔗糖变黑体积膨胀，放出大量热，放出有刺激性气味的气体。,反应,：,结论：,体现出浓硫酸的,吸水性,、,脱水性,和,氧化性,C,12,H,22,O,11,12C+11H,2,O,浓,硫酸,2,H,2,SO,4,(,浓)+,C,=CO,2,+2H,2,O+2SO,2,在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调成糊状，注入浓硫酸，用玻棒搅拌。,现象,：,常温无明显变化，加热后能反应。,解释,：,常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续跟硫酸起反应。此现象称“钝化”,。,4、钝化,总结,浓硫酸的特性,吸水性,强氧化性,加热时浓硫酸能与大多数金属反应，但不生成氢气。,常温下,使铁铝钝化,脱水性,Cu+2H,2,SO,4,（,浓）,=,CuSO,4,+SO,2,+2H,2,O,与某些非金属反应,C+2H,2,SO,4,（,浓）,=,CO,2,+SO,2,+2H,2,O,与硫化氢、碘化氢等还原剂反应,H,2,S+H,2,SO,4,（,浓）,=,S,+SO,2,+2H,2,O,硫酸用途,制过磷酸钙,电镀前去锈,制,硫酸铵,制,硫酸盐,制,挥发性酸,精炼石油，制炸,药、农药、染料,Ca,3,(PO,4,),2,+2H,2,SO,4,=Ca(H,2,PO,4,),2,+2CaSO,4,释疑：稀硫酸的氧化性和浓硫酸的氧化性有何不同？,稀硫酸的氧化性是由电离出的,H,+,引起的，,氢离子只能氧化金属活动顺序表中氢前的金属，,所以稀硫酸具有弱的氧化性。,浓硫酸的氧化性是由硫酸分子中,+6,价硫元素引起的，它可以氧化金属活动顺序表氢后的金属；,所以浓硫酸具有强的氧化性。,大多数金属（,Pt、Au,除外）都能被硝酸氧化,不活泼金属与硝酸反应，硝酸被还原为,NO,2,或,NO，,活泼金属与硝酸反应，硝酸的还原产物很复杂。,二、硝酸的氧化性（随浓度增大而增强）,性质见下表：,浓硫酸和硝酸的性质对比,浓,H,2,SO,4,HNO,3,与,Cu,反应,钝化现象,与,C,反应,吸水性,脱水性,Cu+2H,2,SO,4（,浓）,=,CuSO,4,+SO,2,+2H,2,O,使,Fe.Al,钝化,浓,HNO,3,使,Fe.Al,钝化,Cu+4HNO,3(,浓）,=,Cu(NO,3,),2,+2NO,2,+2H,2,O,3,Cu+8HNO,3(,稀）,=3,Cu(NO,3,),2,+2NO+4H,2,O,2,H,2,SO,4（,浓）,+,C=CO,2,+2H,2,O+2SO,2,4,HNO,3（,浓）,+,C=CO,2,+4NO,2,+2H,2,O,有吸水性、脱水性,无,