化学平衡中的图像问题.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,化学平衡中的图像问题,化学平衡中的常见图像,浓度时间图,速率时间图,某物质的转化率,(,或百分含量,)-,时间,-,温度,(,或压强,),图,某物质的转化率,(,或百分含量,)-,温度,-,压强图,五看图像,一看面：即明确横纵坐标的意义；,二看线：了解线的走向和变化趋势；,三看点：即起点、交点、终点、拐点与极值点等；,四看辅助线：如等温线、等压线、平衡线等；,五看量的变化：如浓度、温度、压强的变化等。,分析判断,根据到达平衡的时间长短，结合化学反应速率理论判断温度的高低或压强的大小；,根据图像中量的变化判断平衡移动的方向，结合平衡移动原理，分析,可逆反应,的特点（是气体分子数增大还是减小的反应；或是吸热还是放热反应,);,定一议二,：若图像中有三个量，要先固定一个自变量，再讨论另外两个量之间的关系；思维要全面，要注意变换定量与变量，最后下综合结论。,图像题是化学平衡中的常见题型，这类题目是考查自变量（如,时间、温度、压强,等）与因变量（如,物质的量、浓度、百分含量,、,转化率,）之间的定量或定性关系。,一、,浓度,-,时间图,：,可用于：,1),写出化学反应方程式：,2),求反应物的转化率：,A+2B 3C,A,的转化率,=33.3%,B,的转化率,=66.7%,1),写出化学反应方程式：,2)求反应物的转化率：,例：,练：,5A 3B+2C,A,的转化率,=62.5%,t,c,C,A,B,0,A,B,C,t,c,0.4,0.3,0.2,0.1,0,浓度,-,时间图的关键：,写出反应方程式,A,、,何为反应物、生成物,B,、,反应物、生成物计量数关系,C,、,是否为可逆反应,计算反应物的转化率,计算某物质的化学反应速率,A(g)+2B(g)2C(g),引起平衡移动的因素是,，平衡,将向,方向移动。,二、速度,-,时间图：,可用于：,1),表示反应速率的变化和化学平衡的移动。,2)(,已知反应,),判断引起平衡移动的因素。,增大反应物浓度,正,引起平衡移动的因素是,，平衡,将向,方向移动。,减小生成物浓度,正,t,v,v,正,v,逆,t,1,t,2,0,t,v,v,正,v,逆,t,1,t,2,0,二、速度,-,时间图：,已知对,某一,平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是,(,升高或降低,),，平衡向,反应方向移动，正反应是,热反应。,升高,正,吸,t,1,t,2,t,v,v,正,v,逆,0,二、速度,-,时间图：,对于,mA,(g),+nB,(g,),pC,(g),+qD,(g,),，,改变压强时有如下图变化，则压强变化是,(,增大或减小,),，平衡向,反应方向移动，,m+n,(,、,、,=)p+q,。,增大,逆,T,2,;,t,A,的转化率,T,1,T,2,0,P1,P,2,;,t,B,的转化率,P,1,P,2,0,正反应吸热,m+nP,2,C%,t,P,1,P,2,0,m+n=p+q,三、某物质的转化率,(,或百分含量,)-,时间,-,温度,(,或压强,),图：,对于反应,mA,(g),+nB,(g,),pC,(g),+qD,(g,),P,1,T,2,;,t,B,%,T,2,P,2,T,1,P,2,T,1,P,1,0,m+np+q,m+np+q,四、某物质的转化率,(,或百分含量,)-,温度压强图：,在以密闭容器中进行的反应,mA,(g),+nB,(g,),pC,(g),+qD,(g,),m+n=pq,P,A%,300,200,0,正反应吸热,对于2A,(g),+B,(g),C,(g),+3D,(g),(,正反应吸热,),有如下图所示的变化，图中,Y,轴可能表示：,A,、,B,物质的转化率,B,、,正反应的速率,C,、,平衡体系中的,A%,D,、,平衡体系中的,C%,A、D,P,Y,100,200,300,0,四、某物质的转化率,(,或百分含量,)-,温度压强图：,某物质的转化率,(,或百分含量,)-,温度,-,压强图的关键：,学会“定一议二”法，找出条件改变对平衡的影响。,T,0,在一固定体积的容器中，在一定条件下发生反应,A(s),2B(g)2C(,?,),。,且达到化学平衡。当升高温度时，容器内气体的密度随温度的变化如图所示,A若,C,是气体，正反应是放热反应,B.,若,C,是气体，正反应是吸热反应,C.,若,C,是非气体，正反应是放热反应,D.,若,C,是非气体，正反应是吸热反应,五、其它：,正反应吸热,正反应吸热,正反应放热,m+np+q,对于反应,mA,(g),+nB,(g,),pC,(g),+qD,(g,),T,v,v,逆,v,正,T,1,T,2,0,T,v,v,正,v,逆,0,T,C%,450,0,P,A%,P,1,0,在容积固定的密闭容器中存在如下反应：,A(g)+3B(g)2C(g),；,Hy B.xy C.x=y D.,不能确定,CD,A,常见易错题讲解,3,、反应,NH,4,HS(s)NH,3,g)+H,2,S(g),在某温度下达到平衡。下列各种情况下，不能使平衡发生移动的是,A,恒温、恒容时通入,SO,2,气体,B,移走一部分,NH,4,HS,固体,C,容积不变，充入氮气,D,充人氮气，保持压强不变,BC,4,、可逆反应,mA(g)+nB,pC(g)+qD,中，,A,和,C,都是无色气体，达平衡后，下列叙述正确的是（）,A,若增加,B,的量，平衡体系颜色加深，说明,B,必是气体。,B,增大压强，平衡不移动，说明,m+n,一定等于,p+q.,C,升温，,A,的转化率减小，说明正反应是吸热反应,.,D,若,B,是气体，增大,A,的量，,A,、,B,转化率并不都增大。,AD,8,、在,10,和,210,5,Pa,条件下，反应,aA(g,),dD(g)+eE(g,),建立平衡后，再逐步增大体系的压强（温度不变），下表列出不同压强下重新建立平衡时,D,（,气）的浓度,C,D,压强（,Pa,）,210,5,510,5,110,6,C,D,(mol/L),0.085 0.20,0.44,（,1,）,压强从,210,5,Pa,增大到,510,5,Pa,过程中，平衡向,_,（填正或逆）反应方向移动，反应方程中化学计量数关系,_,（,2,）压强从,510,5,Pa,增大到,110,6,Pa,过程中，平衡向,_,方向移动，其合理的解释是,_,逆,ad+e,当压强增大到相当高时，使,E,成非气体物质导致,a,d.,故增大压强，平衡正移。,正,