九年级化学常见的酸和碱123.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,课题1 常见的酸和碱,生活中的酸,提起生活中的酸，人们自然会想到醋。醋中含醋酸,3%5%,，它在水溶液中解离产生的氢离子能刺激人的味觉器官，常常感到一种酸味。,酸牛奶营养价值很高，并且含有乳酸。一旦乳酸受热，久置后会变成丁酸而有臭味。,苹果、梨等水果中含有苹果酸。柠檬酸存在于柑橘类、莓类水果中，因为最早从柠檬酸中取得故叫“柠檬酸”。葡萄等水果中含酒石酸、抗坏血酸、草酸等有机酸。,当水果未成熟时，含酸量很高，人和动物都不爱吃，嫌它们太酸。这对植物种子起了保护作用。当果实成熟了，里边种子也成熟了，果实糖分增大含的有机酸降到一定程度，水果变得美味可口。,发酵粉是由小苏打和酒石酸组成。酒石酸可食用，当混合物经加水，受热后，产生大量的二氧化碳气体充满面团中，形成蜂窝状气泡将面团变得松软膨大。,蚂蚁体内有一种分子内含一个碳原子的有机酸，叫甲酸，又叫“蚁酸”。昆虫咬叮后的皮肤常红肿是甲酸所致。涂擦含甲酸,1.25%,的水溶液可以治疗风湿病。,有机酸随含碳原子数的增多，氢离子较难解离，就尝不出酸味了。有些有机酸具有了特殊的味道。如甘氨酸是带甜味的酸。在茶叶、咖啡和柿子中含的单宁酸是涩味酸。,酒有辣味酒中有乙醇,糖水有甜味糖水中有蔗糖,食盐水有咸味食盐水有氯化钠,苏打水有苦涩味其中有碱性物质,醋、酸奶中有酸味其中有酸性物质,生活中的启示,柠檬,山楂,酸桔子,酸,生活中,“尝起来酸酸的”,指示剂,种 类,酸 性,溶 液,中 性,溶 液,碱 性,溶 液,石 蕊,溶 液,酚 酞,溶 液,一.酸碱指示剂,1.概念：,2.常用的酸碱指示剂,石蕊溶液,酚酞溶液,能与酸或碱的溶液起作,用，而显示不同颜色的,物质。,酸碱与指示剂的反应：,石蕊试剂,酚酞试剂,紫色,无色,醋酸+石蕊,盐酸+石蕊,变红色,变红色,结论(,醋酸和盐酸都显酸性,):,酸溶液能使石蕊溶液变红,酚酞不变色,思考：,把以上石蕊换成酚酞呢?,石灰水+石蕊,氢氧化钠+石蕊,变,蓝,色,变,蓝,色,结论:,碱溶液能使石蕊溶液变,蓝,酚酞变,红,色,思考：,把以上石蕊换成酚酞呢?,小试牛刀：,1盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变_，,使无色酚酞溶液_。,2氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变_，使酚酞溶液变_。,红色,不变色,蓝色,红色,3紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_，,滴入酸溶液(如稀硫酸)变_。,4无色酚酞溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_，,滴入酸溶液(如稀硫酸)显_。,蓝色,红色,红色,无色,注意：是指示剂在变色，不是酸溶液或碱溶液在变色。如说,石蕊溶液使盐酸变红色,的说法是错误的。,小试牛刀：,5能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液 (),A,变红色,B,变蓝色,C,呈无色,D,变紫色,A,6下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是 (),A,NaCl B,NH,3,C,HCl D,NaOH,C,注意：,酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，,变色的是指示剂,，而不是酸碱。,二.常见的酸,1.盐酸和硫酸的物理性质,：,物 质,颜 色,状 态,气 味,挥 发 性,盐 酸,（HCl）,硫 酸,（H,2,SO,4,）,无 色,无 色,液 态,粘稠油状液态,有刺激,性气味,无 味,易挥发,难挥发,盐酸,硫酸,颜色、状态,打开瓶盖后的现象,气味,无色、液体,白雾,无色、液体,无味,刺激性气味,无明显现象,干燥剂（干燥中性和酸性的气体）,在实验室可以用浓硫酸做-,浓硫酸具有吸水性,2.盐酸和硫酸的用途：,用 途,盐,酸,硫,酸,重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。,重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。,浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。,课前五分钟,1.胃酸中含有_,可以帮助消化.,2.下列物质暴露在空气中,质量变大且浓度变小的是(,),A.NaOH,固体,B.,浓硫酸,C.,浓盐酸,D.,稀硫酸,3.一杯浓盐酸露天放置,它的浓度和质量有何变化?,盐 酸,答:浓度变小,质量变小.,B,2.浓硫酸的腐蚀性,实 验,放置一会儿后的现象,用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字,用小木棍蘸少量弄硫酸,把浓硫酸滴到一小块布上,由黄色变成黑色,变黑,会穿洞,并变成黑色,（1）,吸水性,：,能吸收空气及其他物质中的,水分，使硫酸变稀。,（2）,腐蚀性：,能夺取纸张、木材、棉布、,皮肤（由含,C、H、O,等元素,的化合物组成）里的水分，,生成黑色的炭。（,脱水性,）,想一想,分别盛放,浓盐酸,和,浓硫酸,的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的,质量,、,质量分数,各有何变化？应如何保存？,铅蓄电池中含有硫酸,为什么不使用盐酸呢?,4.,浓硫酸的稀释：,在稀释浓硫酸时，一定要把,浓硫酸,沿器壁,慢慢注入,水,里，并不断,搅拌,。,切不可将水倒入浓硫酸里。,WHY？,在稀释浓硫酸时,一定要把_,沿器壁慢慢注入_,里,并不断_,。,切不可将_,到进_.,注意,：,浓硫酸,水,搅拌,水,酸,我入水中较安全；,水入我中真危险。,我与水合多放热；,实验牢记保平安。,打一实验操作,猜猜我是谁？,老者生来脾气躁，,每逢喝水必高烧。,高寿虽已九十八，,性情依旧不可交。,（打一化学物质）,浓硫酸,3.酸的化学性质,加紫色石蕊溶液,加无色酚酞溶液,稀盐酸,稀硫酸,红色,红色,无色,无色,(1)酸与指示剂的作用,(2)酸与金属的反应,与稀盐酸反应,与稀硫酸的反应,镁,锌,铁,Mg+2HCl=H,2,+ZnCl,2,Mg+H,2,SO,4,=H,2,+MgSO,4,Zn+2HCl=H,2,+ZnCl,2,Zn+H,2,SO,4,H,2,+ZnSO,4,Fe+2HCl=H,2,+FeCl,2,Fe+H,2,SO,4,=H,2,+FeSO,4,(3)酸与金属氧化物反应,现象,化学方程式,铁锈+盐酸,铁锈+硫酸,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,Fe,2,O,3,+3H,2,SO,4,=Fe,2,(SO4),3,+,3H,2,O,铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色,铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色,讨论:,(1)上面反应的生成物有什么共同之处?,(2)利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈,除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么?,课堂练习,一.你会选吗?,1.下列物质放入到稀硫酸中,无气体生成的是(,),A.,铝,B,碳酸钠,C,铁锈,D,石灰石,2.下列物质可由金属与发生置换反应得到的是(,),3.在实验室制备氢气可以用(),A,炭粒与水反应,B,铁屑与盐酸反应,C,锌粒与硝酸反应,D,铁屑与浓硫酸反应,4.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们化学性质中的(),A,能与金属反应,B,能与金属氧化物反应,C,能使指示剂变色,D,能溶于水,A.CuCl,2,B.Fe,2,(SO,4,),3,C.ZnCl,2,D.AgCl,C,C,B,B,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,Fe+2HCl=H,2,+FeCl,2,二.请你帮忙完成:,三.活学活用,答:稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸,浓硫酸有强烈的腐蚀性,能夺取纸张里的水分,生成黑色的炭.,5.向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失,并有气泡产生,写出有关反应方式:_、,_.,6.先用稀硫酸在普通的纸(主要由纤维组成)上写好字,然后在酒精灯火焰上(隔开一定距离)慢慢烘干.这时纸上写字的地方因炭化变成焦黑,原来写的字迹就清楚地显出来.试说明其中的道理.,H,+,OH,-,酸溶液,碱溶液,酸性,碱性,课后练习,学完本节课,试归纳出酸有哪些相似的化学性质?,今天的作业:,1、,酸碱指示剂遇酸碱的变色,情况,2、,浓盐酸、浓硫酸的特性,3、,作业,课后习题1、2,谢谢！,