质量守恒定律专项训练.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,质量守恒定律专项练习,荻港初中,方齐顺,2010,年,12,月,13,日,质量守恒定律专项练习,一、选择题：,1,某化工厂进行生产用食盐（,NaCl,）和水配成食盐水，然后电解。电解食盐水不能得到的产物是,(),A.NaOH,B.HNO3 C.H2 D.Cl2,2,化学反应前后必定改变的是,(),A,原子的种类,B.,分子的种类,C.,原子的质量,D.,原子的数目,质量守恒定律专项练习,3,在化学反应,A,2B,C,2D,中，已知,2gA,与,4.1gB,完全反应，生成,5.6gC,。当有,1.5gD,生成时，参加反应的,A,的质量为（）,A.6g B.5.6g C.4.5g D.0.5g,4,将,agKClO3,与,2gMnO2,混合加热，待反应完全后残留固体质量为,bg,，则生成氧气的质量为（）,A,(a-,b)g,B.(2+a-b)g C.(b-2)g D.(a-b-2)g,质量守恒定律专项练习,5,下列说法中，符合质量守恒定律的是（）,A,电解,18g,水可得,9g,氢气和,9g,氧气,B,12g,的碳与,12g,氧气反应生成,24g,二氧化碳,C,8g,氧气与,1g,氢气化合生成,9g,水,D,16g,氧气与,12g,碳反应生成,28g,二氧化碳,6,某一物质在空气中燃烧后，生成,H2O,和,CO2,，因此该物质一定含有（）,A,氧气 氢气 碳,B.,氢气 碳,C,氧元素 氢元素 碳元素,D.,氢元素 碳元素,质量守恒定律专项练习,7,下列说法正确的（）,A.,参加反应的各物质的分子总数，等于反应后生成的各物质的分子总数,B.,煤燃烧后产生的煤渣的质量一定和所用煤的质量相等,C.,参加反应的物质所含元素的种类与反应后各物质所含元素的种类相同,D.,氯酸钾受热分解后，生成固体的质量等于原反应物的质量,质量守恒定律专项练习,8,下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器里物质的总质量在反应前后不变（）,A.,碱式碳酸铜受热,B.,锌粒放入稀硫酸中,C.,在空气中加热铜粉,D.,硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液,质量守恒定律专项练习,9,镁燃烧后质量增大的解释正确的,(),A,因为生成物中含有氧气,B.,这不可能，不符合质量守恒定律,C,没有发生化学反应,D.,因为生成物中还含有氧元素,质量守恒定律专项练习,10,有三种物质,X,、,Y,、,M,各,15g,，将它们混合后加热反应生成新物质,N,为,30g,，若在原混合物中增加,10g M,，仍在原条件下加热反应，则化合后,M,、,X,无剩余而,Y,有剩余。据分析知三种物质,X,、,Y,、,M,化合时的质量比为（）,A.1:1:1 B.2:1:5 C.3:2:5 D.3:2:3,质量守恒定律专项练习,11,某化合物,Z,燃烧的化学方程式为：,Z+3O2=2CO2+3H2O,。则,Z,的化学式为（）,A.C2H2 B.CH4 C.CH3COOH D.C2H5OH,12,在反应,X+2Y=R+2M,中，已知,R,与,M,的相对分子质量之比为,22:9,，当,1.6gX,和,Y,完全反应后生成,4.4g R,。则反应中,Y,和,M,的质量比为（）,A.16:9 B.23:9 C.32:9 D.49:9,质量守恒定律专项练习,13,3.2,克有机物,A,与足量的氧气完全反应后生成二氧化碳,4.4,克，水,3.6,克，则,A,可能是,(),A.CH4 B.CH3OH C.C2H2 D.C2H5OH,质量守恒定律专项练习,14,、在,A+BC+D,的反应中，,5gA,跟足量,B,充分反应后，得到,4gC,和,9gD,则参加反应的,B,的质量是,_,。,15,根据质量守恒定律，若生成,28.4,克五氧化二磷，需要,_g,氧气和,12.4g,磷完全反应。,16,、植物进行光合作用时，可表示为：水二氧化碳葡萄糖氧气，由此可推断葡萄糖的组成中一定含有,_,元素，可能含有,_,元素。,质量守恒定律专项练习,17,、在一密闭容器中充入氢气和氧气，其质量比为,32,，点燃充分反应后，生成,9g,水，则原混合气体的总质量为,_g,。,18,我国“长征二号”火箭的主要燃料是偏二甲肼（用,R,表示），在火箭发射时，偏二甲肼与四氧化二氮剧烈反应，产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：,R+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2,根据质量守恒定律推断偏二甲肼的化学式是,_,。,质量守恒定律专项练习,19,将,A,、,B,、,C,三种物质各,10g,放置于某密闭容器中，在一定条件下使之充分反应，反应停止后测得剩余物质的质量分别是：,4gA,15gB,，同时发现一种新物质,D,。,（,1,）此反应中的反应物是,_,；,（,2,）在此反应中生成,D,的质量是,_,。,质量守恒定律专项练习,20,将,16g,硫在给定质量的氧气中燃烧，有如下数据,给定,O2,的质量,/g,10,15,16,20,24,32,生成,SO2的质量,/g,20,30,32,32,32,32,观察分析表中数据,可得出的结论是,_,。,质量守恒定律专项练习,21,TNT,是一种烈性炸药，它爆炸时发生如下的化学反应：,TNT+21O2 =28CO2+10H2O+6N2,则组成,TNT,的元素分别是,，其原子个数比为,。,22,将含,A 40g,、,B 10g,的混合物与,CO2,接触，最后含,B 63g,，同时生成,9g,水。已知,A,的相对分子质量为,40,，,B,的相对分子质量为,106,，写出这个反应的化学方程式,。,质量守恒定律专项练习,23,金属,A,和非金属,B,可直接化合成化合物,AB,，甲、乙、丙三人分别做,A,和,B化合的实验，充分反应时各人所取,A,和,B,的质量不同，但总质量都是,9g,，甲、乙利用,A,和,B,的质量及三人得到化合物,AB,的质量如表所示，请填写表中的空格。,A,的质量,B,的质量,得到,AB,的质量,甲,7,2,6,乙,4,5,6,丙,4.44,质量守恒定律专项练习,24,将,16g,硫在给定量的氧气中燃烧，有如下数据,：,分析数据回答：,在三次实验中第,次恰好完全反应；,第,次实验中硫有剩余，剩余,g,；,第,次实验中氧气有剩余，剩余,g,。,第一次实验,第二次实验,第三次实验,给定氧气的质量,1.5,16,20,生成二氧化硫的质量,3,32,32,质量守恒定律专项练习,25,将,4,克,MnO2,加入一定量的,KClO3,中，此时,MnO2,的质量分数恰好为,20,，加热一会儿后，,MnO2,的质量分数变为,25,，此时生成,O2,多少克？,质量守恒定律专项练习,26,山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛。现从山茶油中提取,7.6g,柠檬醛，使其在氧气中完全燃烧，生成,2.2g CO2,和,7.2g H2O,，试通过计算推断柠檬醛的元素组成。,