化学平衡第三课时).ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,高二年级 化学选修,4,第二章 化学反应速率和化学平衡,第三节 化学平衡,(第三课时),结论：压强对化学平衡的影响,在其它条件不变的情况下对于反应前后气体分子数不等的反应,增大压强,，会使化学平衡,向着气体分子数减小的方向移动,；,减小压强,，会使化学平衡,向着气体分子数增大,的方向移动,。,N,2,+3H,2,2NH,3,（,1,）对反应前后,气体分子数没有变化,的可逆反应，,压强不能使平衡移动,。,（,2,）平衡混合物都是,固体或液体,时，,压强也不能使化学平衡移动,。,注意事项：,练习：,2NO,2,(,红棕色,),N,2,O,4,(,无色,),在一可调节体积的密闭容器中进行该反应，分别观察增大压强与减小压强时容器里颜色的变化，并解释变化的原因。,加压过程演示,加压前,刚加压时,加压后,加压，颜色先变深然后变浅。,原因：,加压体积缩小浓度增大平衡向体积缩小的方向移动红棕色的,NO,2,浓度减小。,现象：,平衡移动原理（勒夏特列原理）,浓度、压强、温度对化学平衡的影响,条件改变,平衡移动方向,平衡移动的结果,增大反应物浓度,增大生成物浓度,增大压强,升高温度,向正反应方向移动,向逆反应方向移动,向气体体积缩小的方向移动,向吸热反应方向移动,反应物浓度减小,生成物浓度减小,体系压强减小,体系温度降低,平衡移动原理（勒沙特列原理）,如果,改变,影响平衡的条件（如浓度、压强、或温度）等，平衡就向能,减弱,这种,改变的方向移动,。,催化剂对化学平衡的影响：,同等程度改变化学反应速率，,V,正,=V,逆,，只改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化学平衡的移动。,V,（,molL,-1,S,-1,）,V,正,=V,逆,t,1,T(s,),0,V,正,=V,逆,4,催化剂对可逆反应的影响：,练习,(,考查化学平衡移动方向的问题）,2NO,(g),+O,2(g),2NO,2(g),CaCO,3(s),CaO,(s,),+CO,2(g),H,2,O,(g),+C,(s),CO,(g,),+H,2(g),H,2,O,(g),+,CO,(g,),CO,2(g),+H,2(g),H,2,S,(g),H,2(g),+,S,(s,),1.,下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？,2.,在硫酸工业中，通过下列反应使,SO,2,氧化为,SO,3,：,2SO,2,+O,2,2SO,3,H0,达到平衡时，要使反应向正反应方向移动，应采用的措施是（）,A,、加压,B,、减压,C,、加入正催化剂,D,、升温,B D,2NO,2,N,2,O,4,H0,达到平衡时，要使正反应速率下降，,A,的浓度增大，应采用的措施是（）,A,、加压,B,、减压,C,、减小,E,的浓度,D,、降温,D,9,下列事实中不能用平衡移动原理解释的是,(A),密闭、低温是存放氨水的必要条件,(B),实验室用排饱和食盐水法收集氯气,(C),硝酸工业生产中，使用过量空气以提高,NH,3,的利用率,(D),在,FeSO,4,溶液中，加入铁粉以防止氧化,D,平衡移动原理的运用,10,、对于,X+Y(s,)Z,的平衡,若增大压强,Y,的转化率增大,则,X,和,Y,的状态是,(),X,为气态,Z,为固态,X,为固态,Z,为气态,C.X,为气态,Z,为气态,D.X,为固态,Z,为固态,A,11,某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是,生成物的百分含量一定增加 生成物的产量一定增加 反应物的转化率一定增大 反应物浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率 使用了合适的催化剂,A (B)(C)(D),B,V,正,v,t,V,正,V,逆,V,逆,V,正,=V,逆,12,、有反应,aA,+,bB,cC,+,dD,其中反应物与生成物均为气体，达到平衡后其他条件不变，改变压强，则下图适合哪种情况（）,B,A,a+b,c+d,加压,C,a+b,c+d,减压,