化学平衡(第四课时).ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,选修4,第,二,章,化学反应速率和化学平衡,授课者：秦 飞,湖南广益卫星远程学校 高二年级第一学期,第三节 化学平衡,(第四课时),化学平衡常数,序号,起始时浓度,mol/L,698.6K,平衡时浓度,mol/L,698.6K,平衡时,c,0,(H,2,),c,0,(I,2,),c,0,(HI),H,2,I,2,HI,1,0.01067,0.01196,0,0.001831,0.003125,0.01767,2,0.01135,0.009044,0,0.00356,0.00125,0.01559,3,0.01134,0.007510,0,0.00457,0.00074,0.01354,4,0,0,0.01069,0.00114,0.00114,0.00841,I,2,(g)+H,2,(g)2HI(g,),54.57,54.62,54.21,54.42,根据表中的数据计算出平衡时 的值，并分析其中规律。,通过分析实验数据得出：,1,、温度不变时，为常数,用,K,表示；,2,、常数,K,与反应的起始浓度大小无关；,3,、常数,K,与平衡正向建立还是逆向建立无关即与平衡建立的过程无关。,aA,+,bB,cC,+,dD,一、化学平衡常数定义：,在一定温度下，当一个可逆反应,达到化学平衡时，,生成物浓度幂之,积,与,反应物浓度幂之积,的,比值,是一,个常数，这个常数就是该反应的化,学平衡常数（简称平衡常数）。,K,=,c(C),p,c(D),q,c(A,),m,c(B,),n,二、,平衡常数的,数学表达式,mA,+,nB,pC,+,qD,课堂练习：,写出下列各反应的平衡常数,K,的表达式,(1)2NO,2,（,g,）,N,2,O,4,（,g,）,(2)N,2,O,4,（,g,）,2NO,2,（,g,）,(3)CaCO,3s,）,CaO,（,s,）,+CO,2,（,g,）,三、平衡常数使用注意事项,1,、化学平衡常数只与,温度,有关，与,反应物或生成物的浓度变化无关；,2,、在平衡常数表达式中：水,(l),的浓度、固体物质的浓度不写,3,、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关,例如：,N,2,+3H,2,2NH,3,的,K,1,值,与,1/2N,2,+3/2H,2,NH,3,的,K,2,值不一样,CO,2,(g)+H,2,(g),CO(g)+H,2,O(l),K,=c(CO)/c(CO,2,)c(H,2,),K,1,=K,2,2,2NO(g)+O,2,(g)2NO,2,K,1,2NO,2,(g)N,2O,4,K,2,2NO(g)+O,2,(g)N,2,O,4,(g),K,思考：,K,与,K,1,、,K,2,的关系,四、平衡常数的应用,1,、判断反应进行的,程度,；,2,、利用平衡常数,判断,反应的,热效应,。,（,1,）,K,值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率也越大。,（,2,）一般当,K,10,5,时，该反应进行得基本完全。,若,升高温度,，,值增大,，则正反应为,吸热反应,Q,K,，反应,向正方向进行,Q=K,，反应,达到平衡状态,Q,K,，反应,向逆方向进行,3,、判断反应进行的,方向,；,Q,=,c(C),p,c(D),q,c(A,),m,c(B,),n,浓度商：,mA,+,nB,pC,+,qD,五、平衡常数的计算,例题,1,：,某容器充入氮气和氢气发生反应,N,2,+3H,2,2NH,3,，在某温度下各,物质的平衡浓度是,:C(N,2,)=3molL,-1,C(H,2,)=9molL,-1,C(NH,3,)=4molL,-1,求该反应的平衡常数和,N,2,、,H,2,的,初始浓度。,例题,2,：,反应,CO,(g),+H,2,O,(g),H,2,(g),+CO,2,(g),在,773K,时平衡常数,K,=9,，如果反应开始时：,C,(H,2,O),=C,(CO),=0.020mol,L,，求,CO,的转化率。,