电解池第三课时.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,高二化学选修,4,第四章 电化学基础,第三节 电解池,(第三课时),阳极（石墨）：,2Cl,-,-,2e,-,=Cl,2,阴极（石墨）：,2H,+,+2e,-,=H,2,2NaCl+2H,2,O =,2NaOH+H,2,+Cl,2,电解,（,1,）原理,应用一：氯碱工业,如何检验两极产物？,Cl,2,和,NaOH,如何,检验,？,阳极：,使湿润的,KI,淀粉试纸,变蓝,。,阴极：,滴入酚酞，溶液,。,变红,(2),离子交换膜法制烧碱,1,、装置,阳极：,阴极：,阳离子交换膜：,只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过。,阳极室产物：,NaOH,、,H,2,阴极室产物：,Cl,2,+-,精制,饱和食盐水,水,(,含少量,NaOH),Cl,2,NaOH,溶液,淡盐水,Na,+,H,2,思考与交流,当电解,CuSO,4,溶液时，改用铜做电极，此时，阴极和阳极的反应还是和用石墨电极一样吗？,阳极：,Cu OH,-,SO,4,2,-,阴极：,Cu H,+,Cu,2,+,阳极,阴极,CuSO,4,溶液,Cu,Cu,Cu,Cu,2,+,应用二：电镀,应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属或合金的过程。,电解质溶液中的,CuSO,4,含量基本保持不变。,阴极,阳极,CuSO,4,溶液,粗,Cu,精,Cu,粗铜中含,Fe,、,Zn,、,Ni,、,Ag,、,Au,等杂质,应用二：电镀 电解精炼铜,为什么将粗铜置于阳极，可以用来提纯铜，除去杂质？,应用二：电镀 电解精炼铜,冶炼的本质：,使矿石中的金属阳离子得电子，从它们的化合物中还原出来。,制金属单质的方法：,热分解法,：适用于不活泼金属如,Hg,、,Ag,等；,还原剂法,：用,C,、,CO,、,Al,、,H,2,等作还原剂，适用于较不活泼金属的冶炼；,电解法,：适用于活泼金属单质的制取，如,K,、,Ca,、,Na,等。,应用三 电冶金,（,1,）钠的冶炼,电解熔融的,NaCl,阳极：,2Cl,-,2e,-,=Cl,2,阴极：,2Na,+,+2e,-2Na,总反应：,2NaCl(,熔融,)=,2Na+Cl,2,电解,（,2,）铝的冶炼,电解熔融的,Al,2,O,3,烟罩,阳极,C,电解质,熔融态铝,钢壳,钢导电棒,耐火材料,阴极,C,阴极：,4Al,3+,+12e,-,=4Al,阳极：,6O,2-,12e,-,=3O,2,总反应：,2Al,2,O,3,(,熔融,)=4Al+3O,2,铝电解槽,练习,1,、分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。,下面哪个电解池是用于电镀的？,C,Cu,CuCl,2,溶液,Cu,Fe,FeSO,4,溶液,Ag,Cu,AgNO,3,溶液,当阳极金属与电解质溶液中的金属阳离子相同，则为电镀,2,、下列说法或实验现象的描述不正确的是（）,A,把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡,B,把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁,C,把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速度加快,D,与电源负极相连的是电解槽的阴极,B,例：在,50mL 0.2mol/L,的硫酸铜溶液中插入两,个电极,，通电电解,(,不考虑水分蒸发,),，则：,若两极均为铜片，试说明电解过程中,溶液溶质,浓度将怎样变化,。,若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极,反应式是,不变,Zn,2e,Zn,2+,例：在,50mL 0.2mol/L,的硫酸铜溶液中插入两,个电极,，通电电解,(,不考虑水分蒸发,),，则：,如果两极均为铜片且不考虑,H,+,在阴极,上放电,当,电路中有,0.01mol,电子通过时，阴极增重,g,，阴极,上的电极反应式是,。,1.28,Cu,2+,+2e,Cu,阳极,阴极,CuSO,4,溶液,阳极：,4OH,4e,2H,2,O+O,2,阴极,：,Cu,2+,+2e,Cu,