初中三年级化学上册第五单元化学方程式51质量守恒定律第一课时课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,*,Click to edit Master title style,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,*,Click to edit Master title style,质量守恒定律,新安中学 丁卫东,知识回顾：什么是化学变化？,化学变化的本质特征是有,新物质,的生成。,同时还伴随着一些其他特征如：能量的释放或吸收、颜色变化、生成沉淀、放出气体等。,化学反应发生时，反应物的质量总和与生成物的质量总和之间存在怎样的关系呢？,生活中的化学变化：,1,、木柴、秸秆燃烧后只剩下灰烬；,2,、酒精、蜡烛燃烧后什么都没留下；,3,、铁钉生锈后比之前变重了；,从生活中的化学变化思考你得出什么样的结论呢？,提出问题：,猜想：,木柴燃烧后只剩灰烬说明化学反应后质量变小了！,你们都错了，应该有时大、有时小、有时相等！,让我们从探究实验入手，用,托盘天平,来弄明白它们各自的质量总和在化学反应前后有怎样的变化吧！,铁钉生锈后变重了说明化学反应后质量变大了！,假设猜想：,反应物的总质量,生成物的总质量,探究实验一：白磷燃烧前后质量的测定,实验步骤：,一、在备好的锥形瓶中放一小块白磷；,二、称量装置及装置内物质的总质量；,三、点燃白磷，观察实验现象；,四、待装置冷却后称量锥形瓶及其内物质的总质量；,五、比较反应前后物质总质量的变化；,实验现象：剧烈燃烧、放热、产生大量白烟,天平是否平衡,：,化学反应,P+O,2,P,2,O,5点燃,总质量,总质量,=,是,引燃白磷,思考,1,：能否将玻璃管换成玻璃棒？为什么,?,不能。若用玻璃棒，锥形瓶内气体发生热胀冷缩时，可能将胶塞顶飞。,起缓冲作用。防止胶塞被弹飞,防止锥形瓶底部受热炸裂,思考,2,：,导管烧红后往锥形瓶中塞时动作要快，塞子要塞紧，不能漏气；假如漏气有什么后果？,漏气可能称量偏轻因生成白烟跑走，或,漏气可能称量偏重因消耗氧气空气补充。,探究实验二：铁与硫酸铜反应前后质量的测定,实验步骤：,一、将铁丝和硫酸铜溶液一起放在托盘天平上称量质量；,二、将铁钉放入硫酸铜溶液中（砝码不用取下），静置,1-2,分钟，注意实验现象并观察天平是否平衡。,实验现象：,铁钉表面产生红色物质。,天平是否平衡：,Fe+CuSO,4,Cu+FeSO,4,化学反应,总质量,总质量,=,是,探究：,铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量变化情况,硫酸铜跟铁钉反应的质量测定：,反应前后质量不变,原理：,铁,+,硫酸铜 铜,+,硫酸亚铁,Fe+CuSO,4,=,Cu,+FeSO,4,银白色,蓝色,红色,浅绿色,建立质量守恒定律的概念,质量守恒定律,参加化学反应,的,各物质,的,质量,总和,，等于反应后,生成,的,各物质,的质量,总和,。,M,生成物,M,反应物,辨别概念 探析要点,讨论：,1,、,20g,水加热变成,20g,水蒸气，这一变化是否符合质量守恒定律？,不符合。因为该变化不属于,化学变化。,2,、物质参加化学反应一定会有消耗，那么两种物质一定是恰好完全反应吗？如果不是，存在几种情况？,不一定。可能存在三种情况，两物质恰好完全反应，其中一种物质过量，另一种物质过量。因此必须考虑实际,参加反应,的物质的质量。,用质量差确定某反应物或生成物的质量,在,A+B=C+D,的反应中，,5,克,A,和一定量的,B,恰好完全反应，生成,3,克,C,和,10,克,D,，则,B,的质量为,_,克。,1,）,已知,1g,氢气完全燃烧能生成,9g,水，则该过程中消耗氧气的质量为,_g,。现有一密闭容器中含,1g,氢气和,9g,氧气，点燃气体后，实际产生水的质量为,_g,。,2,）,练习：,5-1原理：盐酸,+,碳酸钠 氯化钠,+,水,+,二氧化碳,HCl +Na,2,CO,3,NaCl +H,2,O +CO,2,镁,+,氧气,氧化镁,点燃,Mg +O,2,MgO,验证质量守恒定律时，如果有,气体,参加或生成时，必须在,体系进行,密封,m,2,m,1,=,m,2,m,1,=,如何解释：,完全燃烧后称量,留下固体质量比反应前镁带,的质量还要轻？,（,1,）坩埚钳上残留一部分,MgO,（,2,）实验过程中随白烟跑走,一部分,MgO,。,怎样改进？,5-2,实验改进,想一想：,为什么反应前后物质的总质量相等,？,（联系以前的微观知识）,破裂,重新组合,聚集成,H,2,O,2,H,2,O,分 子,原 子,新分子,新物质,破裂,重新组合,聚集成,水的电解,(,微观过程,),你发现了什么？,从微观解释质量守恒的原因,原子是化学变化中的最小粒子,原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变,质量守恒定律,揭示本质 概念深化,联系实际，学以致用,同学们，假如你是老板，你是否会加盟呢？请谈一谈你的想法？,“水变含碳元素的高价的汽油、柴油，经济收入惊人，技术转让，请有识之士加盟。”,质量守恒定律的实质：,在化学反应中，反应前后原子的,种类,，,数目,，原子的,质量,都没有改变。,例1.在化学反应前后，肯定没有发生变化的是（）,原子数目,分子数目元素种类物质的总质量物质的种类原子的种类,课堂小结：1,、化学反应前后物质的质量不变，即化学反应遵循质量守恒定律；,2,、运用质量守恒定律时，必须考虑实际参加化学反应的物质的质量,（不能忽略反应物或生成物中的气体）,；,3,、化学反应遵循质量守恒定律的微观解释,；,再见,例,2,，下列 变化可用质量守恒定律进行解释的是（）,10,g,水变成10,g,冰,物质升华时要吸收热量,9,g,水完全电解成1,g,氢气和8,g,氧气,5,g,糖放入25,g,水总得到30,g,糖水,练习：,3,、在化学反应,A+B=C,中，1.5,g,的,A,于足量的,B,充分反应后生成9.5,gC，,则参加反应的,B,的质量为,。,4,在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是 （）,A,、,W,可能是单质,B,、,Y,可能是催化剂,C,、该反应是分解反应,D,、反应后,Z,物质的质量为,86.4g,物质,X,Y,Z,W,反应前,质量,/g,10,3,90,0,反应后,质量,/g,3.2,3,待测,3.2,二.化学方程式,(用,化学式,来表示反应的式子,),粒子个数比,各物质质量比,反应物：,S、O,2,。,生成物：,SO,2,。,条件：点燃,表示反应物.生成物及反应条件,32 ：162 ：32162,32 ：32 ：64,S+O,2,=SO,2,意义,点燃,S +O,2,=SO,2,点燃,S +O,2SO,2,点燃,1 ：1 ：1,S +O,2,=SO,2,点燃,化学方程式的读法：,1）宏观物质：硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫。,和,条件,生成,32 ：32 ：64,S +O,2,=SO,2,点燃,2）质量方面：每32份质量的硫和32份质量的氧气完全反应生成64份质量的二氧化硫。,S +O,2,=SO,2,点燃,1 ：1 ：1,3）粒子个数方面：1个硫原子和1个氧分子反应生成1个二氧化硫分子。,CuO+H,2,=Cu+H,2,O,这个化学方程式给我们提供了哪些重要的信息？,根据化学方程式2,H,2,O,2,=2H,2,O+O,2,填写下表：,MnO,2,反应条件,参加反应和生成的各粒子数之比,反应物和生成物之间的质量比,化学方程式的意义。,将4.6,g,某化合物在氧气中完全燃烧，生成8.8,g,二氧化碳和5.4,g,水，问：这种化合物含有哪几种元素？4.6,g,该化合物中各元素的质量分别是？,化学反应的前后元素的质量不变。,已知48,g,镁于32,g,氧气恰好完全反应，生成氧化镁80,g，,则下列说法正确的是（）,5,g,镁和,5g,氧气生成10,g,氧化镁,6,g,镁和,4g,氧气生成10,g,氧化镁,3,g,镁和7,g,氧气生成10,g,氧化镁,4,g,镁和,6g,氧气生成10,g,氧化镁,化学反应是按照一定质量比进行的。,化学反应前后,一定不变,的是,化学反应前后,一定改变,的是,微观,原子的种类,原子的数目,原子的质量,分子的种类,宏观,元素的种类,元素的质量,物质总质量,物质的种类,在化学方程式,aC,2,H,6,+bO,2,=mCO,2,+nH,2,O,中，各化学式前后的系数之间的关系正确的是（）,A、2m=a B、3a=n,C、3m=2n D、2b=m+n,化学变化前后的原子的个数不变,C,、,H,O,9.6,质量守恒定律的内容,质量守恒的原因,学完本节课你应该知道的：,作业布置：配套练习,质量守恒定律,原子的“三不变”,种类不变,数目不变,质量不变,参加化学反应的各物质的质量总和,质量守恒定律,反应后生成的各物质的质量总和,原子的“三不变”种类不变,数目不变,质量不变,第五单元 课题,1,质量守恒定律,板书设计,白磷：保存在水中，容易自燃。,实验探究,:,1.,白磷燃烧前后质量总和如何变化？,注意：,观察老师操作，积极总结出,实验,时的注意事项。,2.,铁与硫酸铜反应，生成物的质量总和与反应物的质量总和之间的关系。,1.,称量时天平应注意调平；,2.,气球防止瓶内气体受热膨胀，瓶塞冲出。,3.,白磷燃烧时，锥形瓶底部应预先装一部分沙子,；,4.,5.,在铁与硫酸铜反应的实验中，铁钉在放入硫酸铜溶液之前，要用砂纸打磨干净。,再探白磷在燃烧前后质量变化情况,参加反应的各物质的总质量,生成的各物质的总质量,实验结论,实验装置,实验现象,一、质量守恒定律,参加化学反应的各物质的质量总和，,等于生成物的各物质质量的总和。,参加。（化学反应是按一定的质量比进行的，,不一定所有的物质都参加了反应）,质量守恒。（不是体积和分子个数的守恒）,总和。（不能忽略反应物或生成物中的气体）,演示实验,5-1,：,盐酸,碳酸钠粉末,质疑,如何改进,得出启示,原理：,盐酸,+,碳酸钠 氯化钠,+,水,+,二氧化碳,HCl +Na,2,CO,3,NaCl +H,2,O+CO,2,