《pH的应用及酸碱中和滴定》参考课件.ppt

第,3,课时,pH,的应用及酸碱中和滴定,1,了解,pH,在生产生活和科研中的应用。,2,掌握酸碱中和滴定的操作方法。,3,理解酸碱中和滴定的原理。,4.,掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。,pH,在农业中的应用,在农业上，土壤的,pH,关系到,农作物的生长，有的作物如,芝麻、油菜、萝卜等可以生,长在较大的,pH,范围内，有的,却对土壤的,pH,反应非常敏,感，如茶树适宜在,pH,约为,4.0,5.5,的土壤中生长。,作物,pH,作物,pH,水稻,6,7,生菜,6,7,小麦,6.3,7.5,薄荷,7,8,玉米,6,7,苹果,5,6.5,大豆,6,7,香蕉,5.5,7,油菜,6,7,草莓,5,7.5,棉花,6,8,水仙花,6,6.5,马铃薯,4.8,4.5,玫瑰,6,7,洋葱,6,7,烟草,5,6,一些重要作物最适宜生长的土壤的,pH,范围,pH,的应用,pH,在工业生产中的应用,在工业上，例如，氯碱工业生产中所用食盐水的,pH,要控制在,12,左右，以除去其中的,Ca,2+,和,Mg,2+,等杂质。在无机盐的生产中，为了分离所含的杂质如,Fe,3+,，常把无机盐溶液的,pH,调到,5,左右，此时,Fe,3+,形成,Fe(OH),3,沉淀而分离析出，其他阳离子却留在溶液中。,pH,的应用,pH,在科研中的应用,在医疗上，测定血液等的,pH,可以帮助诊断疾病。例如，人体内血液的,pH,一般在,7.35,7.45,范围内，如果超过这个范围，便属于病理现象。,在科学实验中，,pH,是影响某些反应过程的重要因素，因此测定和控制溶液的,pH,，就如控制温度和浓度等同样重要。,酸碱中和滴定,1.,定义：,用已知浓度的酸,(,或碱,),来测定未知浓度的碱,(,或酸,),的实验方法。,2.,原理：,以酸碱中和反应为基础。,H,+,+OH,-,=H,2,O,1 mol,1 mol,滴定达到终点,(,即酸碱恰好反应,),时：,有,n(H,+,)=n(OH,-,),如何定量分析某些物质的成分？,量取一定体积的待测液,用已知浓度的标准液来滴定,并记录所消耗标准液的体积,就可以计算出待测液的浓度。,c,标,V,标,V,测,c,测,应测得哪些数据才能求出,c(HCl),？,即,c(NaOH),V(NaOH),c(HCl),=,V(HCl),已知,0.1 mol/L,需测定,量取：,x mL,待测,现在我们用,0.1 mol/L,的,NaOH,标准溶液测定未知浓度的盐酸,c,碱,V,碱,V,酸,c,酸,=,如何准确量取一定体积的未知浓度的溶液？,如何测出所消耗标准溶液的体积？,应该选用滴定管，因为滴定管比较精确，滴定管能精确到,0.01mL,中和滴定的仪器,主要仪器,:,铁架台 滴定管夹 滴定管 锥形瓶,烧杯等,注意：,0,刻度在上。,最大刻度值不在最下面。,酸式滴定管：,(,不能盛放碱性溶液,),碱式滴定管：,(,不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液,),滴定管的使用,1.,检查是否漏水,2.,洗涤：先水洗，再用待装液润洗,2-3,次,3.,排气泡，调液面：先装入液体至,“,0,”,刻度以上,2,3,厘米处，排净气泡后调整液面到,“,0,”,或,“,0,”,以下，记下刻度，注意平视，不能仰视或俯视,4.,滴液：左手握住滴定管活塞（或挤压玻璃球），右手摇动锥形瓶，眼睛注视着锥形瓶中溶液颜色的变化,实验时应先把酸和碱都装入滴定管中，然后从酸式滴定管中取,15 mL,的盐酸注入锥型瓶，再用碱式滴定管向盐酸中滴加,0.1 mol/L,氢氧化钠溶液,至恰好完全中和,。,氢氧化钠溶液和盐酸反应，溶液一直都是无色的，那怎么知道所加的氢氧化钠溶液与盐酸恰好发生了中和反应呢？,_ 3.1 _ 4.4 _,_5.0 _ 8.0 _,红色,紫色,蓝色,甲基橙石 蕊酚 酞,酸色 中间色 碱色,红色,橙色,_ 8.2 _ 10.0 _,粉红色,无色,红色,黄色,滴定终点应该是恰好反应的点,而常用的指示剂没有在,PH,等于,7,时变色的。,如果选用指示剂去判断滴定终点，误差会不会很大,?,指示剂的选择,加入,NaOH,(mL),0.00,10.00,15.00,18.00,19.00,19.96,20.00,20.04,21.00,溶液,pH,值,1.0 1.2 1.8 2.3 2.6 3.9 7.0 10.0 11.4,问题,1:,滴定终点消耗碱多少,?pH,等于多少,?,向,20.00 mL 0.100 mol/L HCl,中滴加,0.100 mol/L NaOH,溶液的过程中，溶液的,pH,变化如下，你发现了什么现象与规律,?,问题,2:,滴定终点时多半滴和少半滴溶液性质发生怎样改变,?,pH,发生怎样改变,?,提示：,0.04 mL,约,1,滴,PH,12,10,8,6,4,2,10,20,30,40,突变范围,加入,NaOH(mL),中和滴定曲线,如果酸碱指示剂的颜色在此,pH,突变范围发生明显的改变，误差很大吗,?,0 10 20 30 40,V(NaOH)mL,12 10 8 6 4 2,PH,颜色突变范围,中和滴定曲线,7,酚 酞,0 10 20 30 40,V(NaOH)mL,12 10 8 6 4 2,PH,颜色突变范围,中和滴定曲线,7,4.4,甲基橙,在滴定终点前后，溶液的,pH,发生突变。,滴定操作前的准备工作,（,1,）用前检验,（是否漏水、旋塞转动是否灵活）,（,2,）洗涤,（准确测定的保障）,滴定管,自来水,冲洗,蒸馏水,清洗,2,3,次,待装液,润洗,锥形瓶,自来水冲洗蒸馏水清洗,2,3,次,（,3,）装液,（滴定管中加入液体）,取一定体积未知浓度的,NaOH,溶液于锥形瓶中,待装液润洗装液挤气泡使管内液面处于,“,0,”,或,“,0,”以下有刻度区域记下起始读数放液记录终点读数放指示剂,装标准液,HCl,酸碱中和滴定,滴定,滴定管夹在夹子上，保持垂直,右手,持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周,运动，而不是前后振动,左手,控制活塞（或玻璃球），注意不要把,活塞顶出,眼睛注视锥形瓶中的颜色变化；,手注意控制滴定的速度。,中和滴定的步骤,（,1,）检漏 （,2,）洗涤润洗,（,3,）装液 （,4,）赶气泡调读数,（,5,）取液 （,6,）滴定,（,7,）记读数 （,8,）计算,误差分析,(,以标准盐酸滴定未知浓度的,NaOH,溶液,),(1),仪器洗涤未按要求；润洗不正确,酸式滴定管水洗后，未润洗；,酸式滴定管水洗后，误用待测液润洗移液管水洗后，未润洗；,锥形瓶水洗后，用待测液润洗,.,偏高,偏高,偏低,偏高,(2),滴定管读数方法不正确,(,俯视或,仰视,),滴定前俯视酸式滴定管，滴定后平视；,滴定前仰视酸式滴定管，滴定后俯视；,俯视移液管；,滴定完毕后，立即读数；,偏高,偏低,偏低,偏低,4,5,6,4,5,6,(3),操作不当,滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水；,用甲基橙作指示剂进行滴定时,溶液由橙色变红色时,停止滴定；,用甲基橙作指示剂时,溶液由黄色变橙色,5s,后又褪,去；,无影响,偏高,偏低,准备,仪器,操作,农业生产,科学实践,中和滴定,误差分析,pH,应用,实验探究,土壤酸碱性,氯碱医疗,1.,下列实验操作中错误的,(),A.,分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体,从上口倒出,B.,蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸镏烧瓶支管口处,C.,滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边,滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面,D.,称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左,盘，砝码放在托盘天平的右盘中,C,2.,用已知浓度的,NaOH,溶液测定某,H,2,SO,4,溶液的浓度，,参考右图，从下表中选出正确选项（）,锥形瓶中的溶液,滴定管中的溶液,选用指示剂,选用滴定管,A,碱,酸,石蕊,（乙）,B,酸,碱,酚酞,（甲）,C,碱,酸,甲基橙,（甲）,D,酸,碱,酚酞,（乙）,CD,3.,下列是一段关于中和滴定的实验叙述：,取一锥形瓶，用待测,NaOH,溶液润洗两次；,在锥形瓶中放入,25.00 mL,待测,NaOH,溶液；,加入几滴石蕊试剂作指示剂；,取一支酸式滴定管，洗涤干净后；,直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定；,左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；,两眼注视滴定管内盐酸溶液液面下降情况，直至滴定终点；其中错误的是（,）,A.,B.,C.,D.,D,