碳硅及其化合物.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,碳、硅及其化合物,第四单元,非金属元素及化合物,考纲导学,考纲要求,命题预测,1.,了解,C,、,Si,元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。,2.,了解,C,、,Si,元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。,1.C,、,Si,元素单质及其化合物知识考查。主要是以实验探究、框图推断考查的综合运用为主要命题形式，难度中等。,2.,硅及其化合物在生产、生活中的应用。通常是以新材料、新技术为背景考查常识性知识，难度较小,。,知识框架,1.,碳、硅及其化合物,1,、物理性质,1S,2,2S,2,2P,6,3S,2,3P,2,一、硅,Si,是,带有金属光泽的灰黑色固体,，,熔点高，,硬度大，有脆性,。硅的导电性介于导体和绝缘,体之间，是良好的,_,材料。,2,、组成与结构,在地壳中硅的含量仅次于,_,，而居第,_,位,硅在元素周期表位于第,_,周期第,_,族，位,于,_,的下方硅的电子排布式为,_,硅单质的结构与金刚石类似，为原子晶体（每个,Si,原子分别与另外,4,个,Si,原子形成,4,个共价键，硅与硅之间结合形成空间网状结构，含正四面体结构。）,半导体,氧,二,三,A,碳,位于金属与非金属分界线,原子晶体,一,碳和硅,2,A,A,3,2C+O,2,2CO,C+O,2,CO,2,3C+Fe,2,O,3,2Fe+3CO,Si+2F,2,=SiF,4,Si+4HF=SiF,4,+2H,2,Si+2NaOH+H,2,O=Na,2,SiO,3,+2H,2,Si+O,2,SiO,2,Si+2H,2,SiH,4,SiO,2,+2C,Si+2CO,半导体材料,计算机芯片,太阳能电池,要点探究,一碳 硅,碳,硅,存在形态,单质的存,在形态,金刚石、石墨、,C,60,等同素异形体,_,和,_,单质物,理性质,金刚石：,_,石墨：,色固体、有金属光泽，熔点高、硬度大，有脆性,游离态和化合态,化合物,晶体硅,无定形硅,熔点高、硬度大,硬度小、电的良导体,灰黑,【,知识梳理,】,1、碳、硅比较,碳,硅,用途,_,用作切割刀具，,_,用作电极、铅笔芯,_,材料和合金材料,与非金属,单质反应,与,O,2,反应：,_,与,O,2,、,F,2,反应：,_,与氧化,物反应,与,CuO,、,SiO,2,反应：,_,金刚石,石墨,半导体,碳,硅,与酸反应,与浓,H,2,SO,4,、浓,HNO,3,反应：,与氢氟酸反应：,【要点深化】,碳、硅的特性,一般规律,碳、硅的特性,非金属单质一般熔点低、硬度小,金刚石、晶体硅熔点高、硬度大,非金属单质一般为绝缘体,硅为半导体，常用于电子部件；石墨为电的良导体,非金属一般不与强碱反应,Si,2NaOH,H,2,O,Na,2,SiO,3,2H,2,非金属一般不与非氧化性酸反应,Si,4HF,SiF,4,2H,2,硅还原性大于碳,一般情况下，较活泼金属能置换酸或水中的氢，而大多数非金属不能,Si,4HF=SiF,4,2H,2,1,碳和硅在自然界存在形态是什么？,答：,碳在自然界的存在形态有单质和化合态,，,单质如石墨、,金刚石等，化合态有,CO,2,、碳酸盐、有机物等；硅在自然界的,存在形态只有化合态，主要以硅酸盐形式存在。,2,硅既能与酸反应，也能与碱反应，是否为两性元素？,答：,硅不是两性元素，因只能与氢氟酸反应。能与碱反应,是,硅的特性。,_,。,C,H,2,O,H,2,CO,3,工业生产水煤气的原理用化学方程式表示为,_,二,碳和硅的氧化物,1,一,氧化碳,(1),物理性质,通常情况下，,CO,是无色无味的气体，难溶于水。,(2),化学性质,CO,的化学性质主要表现为可燃性和还原性。,CO,燃烧时的火焰呈,_,，干燥小烧杯罩于火焰之,上，无水雾，沾有澄清石灰水的烧杯罩上时,出现浑浊，此法可,以检验,CO,。,淡蓝色,3CO,Fe,2,O,3,3CO,2,2Fe,作为还原剂时，主要应用于高炉炼铁，主要反应为,_,。,此外,CO,是有毒气体，吸入过量会导致血红蛋白与,CO,结合,而阻碍输氧功能。,二碳、硅的氧化物,【,知识梳理,】,1,SiO,2,的存在及用途,(1),存在：,SiO,2,广泛存在于自然界中，如硅石、石英、水晶、玛瑙。,它们的关系为：,二、二氧化硅,1,、物理性质,SiO,2,也叫硅石，石英砂、玻璃、沙子的主要,成分也为,SiO,2,，,SiO,2,为坚硬的固体，纯,SiO,2,是,无色透明晶体，称之为水晶熔点高，硬度大，,不溶于水（为原子晶体）。,2,、组成与结构,在,SiO,2,的晶体中，每个硅原子,与,_,个氧原子结合，每个氧原子,与,_,个硅原子结合，即,SiO,2,晶,体是由,Si,和,O,按,_,的比例所,组成的,_,结构,的晶体1mol SiO,2,晶体中含有,_,molSi,O,键。,4,2,1,：,2,立体空间网状,4,Si,o,3,、二氧化硅的化学性质（与,CO2,比较）,(2),用途：光导纤维的主要成分是,_,，石英可制作石英玻璃和石英钟。,2,CO,2,和,SiO,2,的比较,物质,二氧化碳,二氧化硅,结构特点,由,CO,2,分子构成,由硅、氧原子构成的网状结构,物理,性质,熔沸点,溶解性,可溶,不溶,二氧化硅,低,高,化,学,性,质,物质,二氧化碳,二氧化硅,与水反应,CO,2,H,2,O,H,2,CO,3,不反应,与酸反应,不反应,SiO,2,4HF,_,与碱反应,(,如,NaOH),CO,2,2NaOH=Na,2,CO,3,H,2,O,或,_,(,盛碱液的试剂瓶不能用,_,塞,),与碱性氧,化物反应,与,Na,2,O,反应：,_,与,CaO,反应：,_,与盐反应,(,如,Na,2,CO,3,),SiO,2,Na,2,CO,3,Na,2,SiO,3,CO,2,SiF,4,2H,2,O,玻璃,CO,2,NaOH=NaHCO,3,SiO,2,2NaOH=Na,2,SiO,3,H,2,O,CO,2,Na,2,O=Na,2,CO,3,Na,2,CO,3,CO,2,H,2,O,2NaHCO,3,2,二氧化碳和二氧化硅,酸性,酸性,CO,2,+H,2,O H,2,CO,3,SiO,2,+4HF=SiF,4,+2H,2,O,SiO,2,+2NaOH=Na,2,SiO,3,+H,2,O,CO,2,+2NaOH=Na,2,CO,3,+H,2,O,CO,2,+NaOH=NaHCO,3,SiO,2,+Na,2,CO,3,Na,2,SiO,3,+CO,2,SiO,2,+CaCO,3,CaSiO,3,+CO,2,Ca(ClO),2,+CO,2,+H,2,O=,CaCO,3,+2HClO,CO,2,+Na,2,CO,3,+H,2,O=,2NaHCO,3,物质,CO,2,(,酸性氧化物,),SiO,2,(,酸性氧化物,),物理性质,化,学,性,质,与水反应,与酸反应,与碱反应,与碱性氧化物反应,与盐反应,与碳反应,无色无味的气体，无毒，微溶于水，固态时叫干冰,硬度大，熔沸点高，常温,下为固体，不溶于水。,CO,2,+H,2,O H,2,CO,3,CO,2,+2NaOH=Na,2,CO,3,+,H,2,O,SiO,2,+4HF=SiF,4,+2H,2,O,SiO,2,+2NaOH=Na,2,SiO,3,+H,2,O,CO,2,+,CaO,=CaCO,3,SiO,2,+,CaO,CaSiO,3,CO,2,+Na,2,CO,3,+H,2,O=,2NaHC,O,3,CO,2,+C 2CO,SiO,2,+Na,2,CO,3,Na,2,Si,O,3,+CO,2,SiO,2,+2C Si,+2CO,盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞,不反应,不反应,1.CO,为不成盐氧化物，,2.,酸性氧化物一般不和非氧化性酸反应，而,CO,2,和,SiO,2,为酸性氧化物,SiO,2,+4HF=SiF,4,+2H,2,O,3.,一般酸性氧化物可以和水反应生成对应的酸，,而,SiO,2,和,H,2,O,不反应,可用于刻蚀玻璃,物质,CO,2,(,酸性氧化物,),SiO,2,(,酸性氧化物,),制法,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,用途,灭火剂、致冷剂、人工降雨、制纯碱、尿素等,H,2,SiO,3,=SiO,2,+H,2,O,光导纤维、化学仪器、,光学仪器、钟表、,电子部件,氢氟酸不能盛放在玻璃器皿中，而应保存在,塑料瓶,中。,【要点深化】,1,SiO,2,的特性,通常情况,二氧化硅的特性,碱性氧化物酸,=,盐水,SiO,2,是酸性氧化物，却能与氢氟酸发生反应：,SiO,2,4HF=SiF,4,2H,2,O,较强酸较弱酸盐,=,较弱酸较强酸盐,(,水溶液中,),酸性：,H,2,CO,3,H,2,SiO,3,，却能发生如下反应：,Na,2,CO,3,SiO,2,Na,2,SiO,3,CO,2,2,CO,2,与碱、盐的反应,与,碱,的,反,应,反应原理,CO,2,2NaOH(,足量,)=Na,2,CO,3,H,2,O,CO,2,NaOH(,少量,)=NaHCO,3,反应后溶质成分的判断,x,n,(NaOH),n,(CO,2,),x,1,1,NaHCO,3,1,1,x,2,1,Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,x,2,1,Na,2,CO,3,x,2,1,NaOH,、,Na,2,CO,3,与盐的反应,CO,2,Na,2,CO,3,H,2,O=2NaHCO,3,CO,2,(,少量,),2NaAlO,2,3H,2,O=,2Al(OH),3,Na,2,CO,3,CO,2,(,足量,),NaAlO,2,2H,2,O=,Al(OH),3,NaHCO,3,CO,2,(,少量,),Ca(ClO),2,H,2,O=,CaCO,3,2HClO,CO,2,Na,2,SiO,3,H,2,O=H,2,SiO,3,Na,2,CO,3,3.CO,的检验,(1),检验方法,向待检验溶液中滴加一定量的,Ca,2,或,Ba,2,的可溶性盐溶液，有白色沉淀生成，再加入适量的盐酸，白色沉淀溶解且生成无色、无味的气体，则待检验溶液中有,CO,(2),注意事项,不能用加酸看是否有无色无味气体产生的方法检验，因,CO,与,HCO,两种离子都有该现象发生。,不能用,Ca(OH),2,溶液和,Ba(OH),2,溶液鉴别,CO,和,HCO,，原因是,OH,将,HCO,转化为,CO,。,答：,不能，,SiO,2,易与碱液反应生成,Na,2,SiO,3,，,Na,2,SiO,3,水溶,液是一种矿物胶，有很强的黏合性。,3,能否用,SiO,2,与水作用制备,H,2,SiO,3,?,答：,SiO,2,不溶于水，不能直接将它与水作用制备,H,2,SiO,3,。,4,怎样除去,CO,2,中的杂质气体,CO?,答：,将气体通过灼热,的,CuO,粉末。,1,哪些物质的主要成分是,SiO,2,，试写出这些物质的名称。,答：,石英、水晶、硅石、硅藻土,、,光纤。,2,盛碱性溶液的瓶子能否用玻璃塞,(,或中和滴定时所用标,准碱液能否用酸式滴定管来盛装,)?,CO,2,与碱、盐的反应,1,与碱反应后溶质成分的判断,(1),反应原理,2NaOH+CO,2,（少量）,=Na,2,CO,3,+H,2,O,NaOH+CO,2,（过量）,=NaHCO,3,(2),反应后溶质成分的判断：,NaOH,溶液吸收一定量,CO,2,后,将溶液小心蒸干：,NaHCO,3,Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,Na,2,CO,3,NaOH,、,Na,2,CO,3,三硅酸 硅酸盐,【,知识梳理,】,1,硅酸,(1),物理性质：,_,溶于水。,(2),化学性质,弱酸性,(,比碳酸还弱,),与,NaOH,溶液反应的化学方程式：,_,。,向,Na,2,SiO,3,溶液中通入,CO,2,的化学方程式：,_,。,不,2NaOH,H,2,SiO,3,=Na,2,SiO,3,2H,2,O,Na,2,SiO,3,CO,2,H,2,O=H,2,SiO,3,Na,2,CO,3,不稳定性,硅酸受热分解的化学方程式：,_,。,(3),用途：硅胶可用作干燥剂，也可以用作催化剂的载体等。,2,硅酸盐,(1),硅酸盐,由,_,元素组成的化合物的总称，是构成地壳岩石的主要成分。,(2),硅酸钠,硅酸钠水溶液俗称,_,，是无色黏稠液体，常用于制备黏合剂、防腐剂、耐火材料等。,硅、氧和金属,水玻璃,知识点三：碳酸和硅酸,(1),性质,硅,酸是难溶于水的,酸，其酸性比碳酸,，硅酸不能使紫色石蕊试液变红色。,硅酸不稳定，受热易分解：,。,硅酸能与碱溶液反应，如与,NaOH,溶液反应的化学方程式,为：,。,弱,还弱,H,2,SiO,3,2NaOH,=,Na2,SiO,3,2H,2,O,硅,酸在水中易聚合形成胶体。浓度较小时,；浓度较大时,。硅酸凝胶干燥脱水,硅酸干凝胶，又称硅胶，吸附水的能力强，常用作,，也用作催化剂的载体。,(2),制备,Na,2,SiO,3,2HCl,=,，,Na,2,SiO,3,CO,2,H,2,O,=,。,无色透明液体,凝胶,干燥剂,2NaCl,H,2,SiO,3,Na,2,CO,3,H,2,SiO,3,硅胶可作干燥剂、催化剂的载体,1.,无机酸一般易溶于水，而硅酸却难溶于水。,2.,碳酸酸性大于硅酸,CO,2,+Na,2,SiO,3,+H,2,O=H,2,SiO,3,+Na,2,C,O,3,水溶液中,SiO,2,+Na,2,CO,3,Na,2,Si,O,3,+CO,2,高温条件下,分析,：在水溶液中，碳酸的酸性比硅酸强，因此发生了反应,生成了硅酸沉液，在高温重要条件下，生成的二氧化碳离,开了反应体系而使反应进行到底（化学平衡）。,三,硅酸及硅酸盐,1,硅,酸,不溶于水,强,H,2,SiO,3,+2NaOH=Na,2,SiO,3,+2H,2,O,H,2,SiO,3,SiO,2,+H,2,O,2.,硅酸盐,水玻璃,粘合剂,耐火材料,(1),硅酸钠：其水溶液,(,浓,),俗名,_,，无色粘稠液体，可,防腐剂,做,_,、,_,、,_,。,(2),硅酸盐工业：玻璃和水泥的比,较,知识点四：硅酸盐,（,1,）硅酸盐：硅酸盐是由,组成的化合物的总,称，是构成地壳岩的主要成分。,（,2,）硅酸钠的水溶液俗称,，是无色黏稠液体，,常用于制备黏合剂、防腐剂和耐火材料。,（,3,）硅酸盐组成的表示,通常用,二氧化硅和金属氧化物,的组成形式表示硅酸盐的组成。,例：,Na,2,SiO,3,可表示为,Na,2,O SiO,2,长石,KAlSi,3,O,8,可表示为,。,K,2,O,Al,2,O,3,6SiO,2,硅、氧和金属,水玻璃,1.,硅酸盐写法与氧化物写法中的各元素化合价保持一致，原,子个数比相等,氧化物的顺序为：活泼金属氧化物 较活泼金属氧化物,二氧化硅 水,3.,氧化物之间以,隔开，系数配置出现分数时化为整数。4.,硅酸盐组成的表示方法采用的是氧化物法。实际上硅酸,盐不是以简单氧化物形式出现的，而是以种种结构复杂,的盐存在着的。,(3),硅酸盐组成的表示,通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示硅酸盐的组成：如硅酸钠,(Na,2,SiO,3,),可表示为,Na,2,OSiO,2,，石棉,(CaMg,3,Si,4,O,12,),表示为,_,。,3,常见硅酸盐材料,产品,水泥,玻璃,陶瓷,设备,水泥回转窑,玻璃窑,陶瓷窑,原料,黏土,CaO3MgO4SiO,2,石灰石、黏土,纯碱、石灰石、石英,金刚砂,4.,特殊功能的含硅材料,(1)SiC(,俗称,_,),具有金刚石结构，硬度大，可用作砂纸、砂轮的磨料。,(2),含硅,4%,的硅钢具有很高的导磁性，可用作变压器的铁芯。,(3),硅橡胶具有耐高温、耐低温的性质。,【要点深化】,硅酸盐组成的表示方法,硅酸盐的种类多，结构复杂，其组成的表示方法有两种：,1,盐化学式法,如：硅酸钠,Na,2,SiO,3,，硅酸钙,CaSiO,3,等。此法一般用于组成较简单的硅酸盐。,2,氧化物法,如：高岭土,Al,2,O,3,2SiO,2,2H,2,O,石棉：,CaO3MgO4SiO,2,沸石：,Na,2,OAl,2,O,3,3SiO,2,2H,2,O,云母：,K,2,O3Al,2,O,3,6SiO,2,2H,2,O,滑石：,3MgO4SiO,2,H,2,O,氧化物的顺序：活泼金属氧化物较活泼金属氧化物二氧化硅水,氧化物前系数配置原则：除氧元素外，其他元素按配置前后原子个数守恒原则配置系数。,注意事项：氧化物之间以“,”,隔开；系数配置出现分数应化为整数。,例如：长石,KAlSi,3,O,8,不能写成,K,2,OAl,2,O,3,3SiO,2,，应写成,K,2,OAl,2,O,3,6SiO,2,。,课堂练习：,把下列式子改写成氧化物的形式，请填入横线上：,硅酸钙：,CaSiO,3,高岭石：,Al,2,(Si,2,O,5,)(OH),4,滑石：,Mg,3,(Si,4,O,10,)(OH),2,钙沸石：,Ca(Al,2,Si,3,O,7,)(OH),6,CaOSiO,2,Al,2,O,3,2SiO,2,2H,2,O,3MgO4SiO,2,H,2,O,CaOAl,2,O,3,3SiO,2,3H,2,O,例,3,矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中一部分生成的。此处所指的风化作用是指矿物与水和,CO,2,作用时的过程。例如，长石,(KAlSi,3,O,8,),风化生成高岭土,Al,2,Si,2,O,5,(OH),4,，此反应的离子方程式为,2KAlSi,3,O,8,2H,2,CO,3,5H,2,O,2K,2HCO,4H,2,SiO,3,Al,2,Si,2,O,5,(OH),4,。,(1),将上述复杂硅酸盐改写成氧化物形式：,KAlSi,3,O8,_,。,Al,2,Si,2,O,5,(OH),4,_,。,(2),这个反应能够发生的原因是,_,。,【,典例精析,】,碳酸酸性比硅酸强，由较强的酸可制得较弱的酸,K,2,O,Al,2,O,3,6SiO,2,Al,2,O,3,2SiO,2,2H,2,O,解析,(1),将复杂硅酸盐化学式改写成氧化物形式时，只需将除,O,以外所有的元素写成其氧化物形式，中间用,“”,间隔，注意组成要与原硅酸盐一致。氧化物的顺序以金属性由强到弱自左向右书写，水放在最后。,(2),风化的反应是复杂的化学反应，但我们可以试图用简单的化学原理去理解它，抓住了由较强的酸可以制得较弱的酸这一规律，问题就会迎刃而解。,点评硅酸盐实际上不是以简单氧化物的形式存在的，而是以种种结构复杂的盐的形式存在，以氧化物的形式表示只是为了简化表示方法。本例题重点考查硅酸盐的氧化物表示法，变式题则主要考查在较熟练掌握氧化物表示法的基础上硅酸盐的反应特点。,向硅酸钠溶液中通入二氧化碳气体,(,适量或过量,),，有沉淀,析出,Na,2,SiO,3,CO,2,H,2,O=H,2,SiO,3,Na,2,CO,3,(,适量,),Na,2,SiO,3,2CO,2,H,2,O=H,2,SiO,3,2NaHCO,3,(过量),2,普通的硅酸盐材料称为传统无机非金属材料。新型无,机非金属材料是什么？试举例两种材料。,答：,具有特殊结构和特殊性能的无机非金属材料称作新型无机非金属材料。如陶瓷、水泥、玻璃等属于传统无机非金属材；高温结构陶瓷、生物陶瓷、透明陶瓷等属于新型无机非金属材料。,1,如何制备硅酸，写出相应的化学方程式。,答：,向硅酸钠溶液中滴入盐酸，有沉淀析出,N,a,2,SiO,3,HCl=H,2,SiO,3,2NaCl,热点,1,CO,2,与强,碱反应,反应原理：,NaOH,Na,2,CO,3,NaHCO,3,反应后溶质成分的判断也可用数轴表示：,图,3,16,1,溶质的成分,X,11,NaHCO,3,11,X,21,NaOH,、,Na,2,CO,3,D,低温蒸干溶液，所得固体的质量为原溶液中,NaOH,的,质量,4.4 g解析：,根据,n,(NaOH,),0.15 mol,，,n,(CO,2,),0.1 mol,，,n,(CO,2,),n,(NaOH),23,，,可确定溶质为,Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,。,低温蒸干溶液过程，所得固体的质量,(,原溶液中,NaOH,的,质量,4.4 g),，,会有水,的生成。,答案：,AC,【,典例,1,】,(,双选,),向,0.50 L 0.3 mol/L,的,NaOH,溶液中缓慢通,),入,CO,2,气体至溶液增重,4.4 g,，下列说法正确的是,(,A,增重的,4.4 g,为参加反应的,CO,2,的质量,B,溶质为,Na,2,CO,3,C,溶质为,Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,气体的体积关系图象正确的是,(,气体的溶解和离子的水解忽略,不计,)(,),1,向含有,0.2 mol NaOH,和,0.1 mol Ba(OH),2,的溶液中持续,稳定地通入,CO,2,气体，当通入气体为,8.96 L(0,，,1.0110,5,Pa),时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量与通入,CO,2,解析：,当未通入,CO,2,气体时，溶液中离子的,物质的量为,0.2,mol Na,、,0.1 mol Ba,2,、,0.4 mol OH,；,当通入,2.24 L CO,2,气体时，发生反应,Ba,2,CO,2,2OH,=BaCO,3,H,2,O,此时溶液中离子的物质的量为,0.,2 mol Na,、,0.2 mol OH,；,当,通入,4.48 L CO,2,时，,发生反应,2OH,CO,2,=CO,3,2,H,2,O,，,此时溶液中离子的物质的量为,0.2,mol Na,、,0.1 mol CO,3,2,；,当,通入,6.72 L CO,2,时，,发生反应,CO,3,2,CO,2,H,2,O=2HC,O,3,，,此时溶液中离子的物质的量为,0.2 mol Na,、,0.2 mol HCO,3,；,当通入,8.96 L CO,2,时，,发生反应,BaCO,3,CO,2,H,2,O,=Ba(HCO,3,),2,，,此时溶液中离子的物质的量为,0.2 mol Na,、,0.1,mol Ba,2,、,0.4 mol HCO,3,。,对比图象可知选项,C,正确,。,答案：,C,热点,2,HCO,3,、,CO,3,2,的检验,(1)CO,3,2,的检验,原理：,CO,3,2,Ca,2,=CaCO,3,方法：向待检验溶液中滴加一定量的,Ca,2,或,Ba,2,的可,溶性盐溶液，有白色沉淀生成。再加入适量的盐酸白色沉淀,溶解且生成无色，无味的气体，则待检溶液中有,CO,3,2,。,(2)HCO,3,的检验,原理：,HCO,3,H,=H,2,O,CO,2,检验方法：向待检验溶液中滴加足量的,Ca,2,或,Ba,2,可,溶性盐溶液无明显现象，再向溶液中加入足量的酸。若溶液中,有无色、无味的气体生成，则待检溶液中有,HCO,3,。,【,典例,2,】,可以肯定,溶,液中大量存在,CO,3,2,的理由是,(,),A,加入,AgNO,3,溶液，有大量白色沉淀产生,B,加入酸，有无色无味气体产生,C,加入,BaCl,2,溶液时有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀溶,解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体,D,加入,Ba(OH),2,溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸如,C,所述,2H,=Ba,2,CO,2,H,2,O,，,其现象与,CO,3,2,反应现象,相同，,D,错误。,答案：,C,解析：,溶液中含有,Cl,、,SO,3,2,时，可与AgNO,3,溶液反,应产生白色沉淀，,A,错误,；,HCO,3,与酸反应会产生无色无味,气体,CO2,，,B,错误；向含有,HCO,3,的溶液中加入,Ba(OH),2,时,：,HCO,3,OH,Ba,2,=BaCO,3,H,2,O,，,再加盐酸,，,BaCO,3,(,),A,若加入,AgNO,3,溶液，可生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀,不消失，则可确定该溶液中一定含有,Cl,离子,B,若加入,Ba(NO,3,),2,溶液，能生成白色沉淀，加稀盐酸沉,淀不消失，可确定溶液中一定含有,SO,4,2,离子,2,关于某无色溶液中所,含离子的鉴定，下列判断正确的是,C,若通入,Cl,2,后，溶液变为,黄色，加入淀粉溶液后变蓝色，,可确定溶液中含有,I,离子,D,若加入盐酸，生成无色无味的气体且能使澄清的石灰水,变浑浊，则原溶液中一定含有大量的,CO,3,2,离子,盐酸沉淀不消失,，,A,错误,；,Ba(NO,3,),2,溶液中含有,NO,3,时,，,加,入,H,+,时会形成强氧化性的硝酸，能将,SO,2-,3,氧化为,SO,4,2,，,解析：,若硫酸根加入,AgNO,3,溶液，可生成白色沉淀，加稀,所以无法判断,SO,4,2,来自反应生成的还是原来的,SO,4,2,，,B,错误；生成无色无味的气体且能使澄清的石灰水变浑浊是,CO,2,，,但是可以是,CO,3,2,或,HCO,3,与盐酸反应得到,，,D,错误,。,答案：,C,知识点五：无机非金属材料,1.,硅酸盐工业,玻璃,主要原料,主要反应,产品成分,主要原料,产品成分,水泥,陶瓷,原料：,黏土,纯碱、石灰石、石英,SiO,2,+Na,2,CO,3,Na,2,Si,O,3,+CO,2,SiO,2,+CaCO,3,CaSi,O,3,+CO,2,SiO,2,Na,2,Si,O,3,Ca,SiO,3,黏土、石灰石,硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙,碳化硅,导磁,既耐高温又耐低温,2.,新型无机非金属材料的各类和用途,材料类别,主要特性,示例,用途,高温结构陶瓷,能承受高温，强度大,汽轮机叶片，轴承，永久性模具,半导体材料,具有电学特性,集成电路的半导体材料,光学材料,具有光学特性,光缆通信，医疗，照明等,生物陶瓷,具有生物功能,人造骨，人造关节，接骨螺钉,氮化硅陶瓷,氧化锡陶瓷,光导纤维,氧化铝陶瓷,