第3章+第1讲钠及其hj化合物.ppt

考点一,考点二,考点三,限时达标三级练,选修,5,有机化学基础,高考夺冠,高考总复习,化学,单击此处编辑母版文本样式,金属及其化合物,第,1,讲钠及其化合物,第三章,考纲定位,考法总结,1.,知道,Na,及其氧化物的性质。,2.,能利用,Na,及其氧化物与水反应的化学方程式进行相关计算。,3.,能规范解答以,Na,及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。,4.,了解,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,的性质。,5.,能正确鉴别,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,，并能用实验的方法实现它们之间的相互转化。,考查内容：,2014,年高考对本讲的单独考查较少，常与实验题结合进行综合考查，近几年高考对本专题知识的考查主要集中在金属钠易被空气氧化、钠的氧化物与水、二氧化碳的反应等知识点上。,题型赋分：,一般在选择题的一个或几个选项出现，分值为,4,6,分；以填空题的形式出现时，分值为,8,14,分。,考纲定位,考法总结,6.,从原子的核外电子排布，理解,A,族元素,(,单质、化合物,),的相似性和递变性。,7.,了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。,8.,了解碱金属及其化合物的典型计算。,9.,记住,Na,、,K,等重要金属元素的焰色反应。,热点预测：,钠是活泼金属元素的典型代表，钠及其化合物是高考考查的热点之一。预计在,2016,年高考中，主要考查对,Na,与,O,2,H,2,O,反应的理解，对,Na,2,O,2,与,H,2,O,、,CO,2,反应的计 算；对,Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,与 酸的反应及其相互转化的应用等。,考点一钠及碱金属元素的性质,银白,柔软,低于,金属,4Na,O,2,=2Na,2,O,与滴加酚酞的水反应的现象及解释,(3),与盐酸反应,离子方程式：,_,。,2Na,2H,=2Na,H,2,3,钠的制取及保存,(1),制取：化学方程式为,_,。,(2),保存：密封保存，通常保存在,_,。,4,钠的用途,(1),制取,Na,2,O,2,等化合物。,(2),钠、钾合金,(,液态,),可用于原子反应堆的,_,。,(3),用作,制作高压钠灯。,(4),冶炼某些金属,金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如,4Na,TiCl4 4NaCl,Ti,。,2NaCl(,熔融,),2Na,Cl,2,石蜡油或煤油中,导热剂,电光源,5,焰色反应,(1),钠元素焰色,_,色；钾元素透过,_,的焰色,_,色。,(2),焰色反应是,_,变化，是元素的一种,_,性质，无论是金属离子还是金属原子均能发生焰色反应。,黄,蓝色钴玻璃,紫,物理,物理,碱金属的一般性与特殊性,1,一般性,相似性,递变性,(,由,Li,Cs,),原子结构,最外层均为,1,个电子,电子层数逐渐增多,核电荷数逐渐增大,原子半径逐渐增大,元素性质,都具有较强的金属性，最高正价均为,1,价,金属性逐渐增强,相似性,递变性,(,由,Li,Cs,),单质性质,物理性质,(,除,Cs,外,),都呈银白色，密度较小，熔、沸点较低,密度逐渐增大,(,钾反常,),，熔、沸点逐渐降低,化学性质,都具有较强的还原性,还原性逐渐增强；与,O,2,反应越来越剧烈，产物越来越复杂,2.,特殊性,(1),碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。,(2),碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。,(3),碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以,H,形式存在，显,1,价，碱金属氢化物是强还原剂。,钠与含水溶液的反应规律,1,钠与水反应：,2Na,2H,2,O=2NaOH,H,2,2,钠与酸反应,酸过量时：,2Na,2H,=2Na,H,2,(,钠与酸电离出的,H,反应,),；,酸不足时：先与酸电离出的,H,反应，过量的钠再与水反应。,3,钠与碱溶液反应的实质是,Na,与水的反应。,4,钠与可溶性盐溶液反应,1,判断正误,(1),将一小块,Na,放入无水乙醇中，产生气泡，所以,Na,能置换出醇羟基中的氢。,(,2013,广东卷,)(,),(2),工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气。,(,2013,安徽卷,)(,),(3),切开的金属,Na,暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗原因：,2NaO,2,=Na,2,O,2,。,(,2012,北京卷,)(,),(4),用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液。,(,2013,江苏卷,)(,),答案：,(1),(2),(3),(4),2,(2012,福建卷,),下列物质与水作用形成的溶液能与,NH,4,Cl,反应生成,NH,3,的是,(,),A,二氧化氮,B,钠,C,硫酸镁,D,二氧化硅,解析：,选,B,。二氧化硅不溶于水；二氧化氮与水反应生成硝酸，硫酸镁溶于水形成硫酸镁溶液，这两者都不能与,NH,4,Cl,反应；钠与水反应生成,NaOH,，能与,NH,4,Cl,发生复分解反应生成,NH,3,。,3,(2015武汉模拟,),下列叙述不正确的是,(,),A,切开的金属,Na,暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为,2Na,O,2,=Na,2,O,2,B,4.6 g Na,与,O,2,完全反应，生成,7 g,产物时失去电子的物质的量为,0.2 mol,C,Na,与稀硫酸反应的离子方程式为,2Na,2H,=2Na,H,2,D,将少量,Na,投入到,CuSO,4,溶液中，既有沉淀生成又有气体放出,解析：,选,A,。,A,项错，常温下切开的金属,Na,暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗是因为生成,Na,2,O,；,B,项正确，由题意知虽然生成,Na,2,O,2,和,Na,2,O,的混合物，但是,Na,的物质的量为,0.2 mol,，故失去电子的物质的量仍为,0.2 mol,；,C,项正确，,Na,与稀,H,2,SO,4,反应的本质是与,H,的反应，,H,2,SO,4,是强酸；,D,项正确，,Na,与水反应放出气体，生成的,NaOH,与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀。,考点二氧化钠和过氧化钠,氯化钠与过氧化钠的比较,白,1,2,淡黄,物质,Na,2,O,Na,2,O,2,化学键类型,离子键,离子键、,_,键,化学性质,与,H,2,O,_,_,与,CO,2,_,_,主要用途,制烧碱,漂白剂、消毒剂、供氧剂,保存,密封,密封、远离易燃物,共价,Na,2,O,H,2,O=2NaOH,2Na,2,O,22H,2,O=,4NaOH,O,2,Na,2,O,CO,2,=Na,2,CO,3,2Na,2,O,2,2CO,2,=,2Na,2,CO,3,O,2,1,Na,2,O,2,与,CO,2,、,H,2,O,反应的四个角度探究,(1),从氧化还原角度,Na,2,O,2,与,H,2,O,、,CO,2,反应均有,O,2,生成，在反应中,Na,2,O,2,既表现氧化性也表现还原性，,H,2,O,、,CO,2,在此反应中既不是氧化剂，也不是还原剂。,2 mol,的,Na,2,O,2,不论与水还是与,CO,2,反应均生成,1 mol,的,O,2,，转移,2 mol,的电子。,(2),从物质的量的角度,2 mol,的,Na,2,O,2,不论与水还是与,CO,2,反应均生成,1 mol,的,O,2,，消耗,2 mol,的,H,2,O,或,2 mol,的,CO,2,。,(4),从质量的角度,每摩尔,Na,2,O,2,与足量,CO,2,、,H,2,O,分别完全反应时相当于吸收了,28 g CO,、,2 g H,2,。,2,增重量等于可燃物质量的规律,凡分子组成符合,(CO),m,(H,2,),n,的物质，,W,g,该物质在,O,2,中完全燃烧，将其产物,(CO,2,和水蒸气,),通过足量的,Na,2,O,2,后，固体增重必为,W,g,。或是由,C,、,H,、,O,三种元素组成的物质，只要,C,、,O,原子个数比为,1,1,，即可满足该条件。,中学阶段常见的符合这一关系的物质有：,(1),无机物：,H,2,、,CO,及,H,2,和,CO,的混合气体。,(2),有机物：,CH,3,OH(,甲醇,),、,HCHO(,甲醛,),、,CH,3,COOH(,乙酸,),、,HCOOCH,3,(,甲酸甲酯,),、,C,6,H,12,O,6,(,葡萄糖,),等。,3,Na,2,O,2,的强氧化性,(1),从化合价的角度分析,Na,2,O,2,既有氧化性又有还原性，但主要表现为氧化性。,(2),强氧化性的具体表现,过氧化钠与还原性溶液反应的思路,第一步：,Na,2,O,2,与溶液中的水反应生成,NaOH,和,O,2,；,第二步：,反应生成的,O,2,与还原性盐发生氧化还原反应。,1,判断正误,(1)Na,2,O,2,与,Na,2,O,中均只存在离子键。,(,),(2)Na,2,O,2,与,Na,2,O,晶体中阳离子与阴离子的个数比均为,2,1,。,(,),(3)Na,2,O,2,在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物的原因是,2Na,2,O,2,2CO,2,=2Na,2,CO,3,O,2,。,(,),(4)2Na,2,O,2,2H,2,O=4NaOH,O,2,，,H,2,O,既不是氧化剂也不是还原剂。,(,),答案：,(1),(2),(3),(4),2,(2014,江苏卷,),设,N,A,为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是,(,),A,1.6 g,由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为,0.1,N,A,B,0.1 mol,丙烯酸中含有双键的数目为,0.1,N,A,C,标准状况下，,11.2 L,苯中含有分子的数目为,0.5,N,A,D,在过氧化钠与水的反应中，每生成,0.1 mol,氧气，转移电子的数目为,0.4,N,A,3,过氧化钠与足量的碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中充分加热，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是,(,),A,Na,2,O,2,、,Na,2,CO,3,B,Na,2,CO,3,C,Na,2,CO,3,、,NaOH,D,Na,2,O,2,、,NaOH,、,Na,2,CO,3,解析：,选,B,。,4.,下列关于,Na,2,O,2,的说法正确的是,(,),A,Na,2,O,2,与,SO,2,反应生成,Na,2,SO,3,和,O,2,B,Na,2,O,2,投入到酚酞溶液中，溶液变红,C,Na,2,O,2,能与酸反应生成盐和水，所以,Na,2,O,2,是碱性氧化物,D,Na,2,O,2,与水反应，,Na,2,O,2,既是氧化剂，又是还原剂,解析：,选,D,。,A,项，,Na,2,O,2,具有强氧化性，将,Na,2,SO,3,氧化成,Na,2,SO,4,。,B,项，同样，酚酞溶液先变红，后褪色。,C,项，,Na,2,O,2,与酸生成盐和水，还放出了氧气，不是碱氧化物，,D,正确。,考点三碳酸钠与碳酸氢钠,1,性质比较,苏打,小苏打,小,H,2,O,CO,2,2.Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,的鉴别,(1),利用热稳定性不同,分别加热少量固体，能产生使澄清石灰水变浑浊气体的固体为,NaHCO,3,。,(2),利用与酸反应的快慢,分别取一定量的固体，滴入浓度、体积均相同的盐酸，气泡逸出速率快的为,NaHCO,3,。,(3),与盐的反应,分别取少量稀溶液，滴入,BaCl,2,(,或,CaCl,2,),稀溶液，产生沉淀的为,Na,2,CO,3,溶液。,(4),利用溶液的碱性不同,分别测其,0.1,molL,1,溶液的,pH,，,pH,大的原溶液为,Na,2,CO,3,溶液。,3,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,混合物的除杂,混合物,(,括号内为杂质,),除杂方法或试剂,Na,2,CO,3,固体,(NaHCO,3,),加热至恒重,NaHCO,3,溶液,(Na,2,CO,3,),通入足量,CO,2,气体,Na,2,CO,3,溶液,(NaHCO,3,),加入适量,NaOH,溶液,3,向,NaOH,、,Na,2,CO,3,的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗,HCl,的体积与产生,CO,2,的体积的关系如图,3,所示,(,设,NaOH,、,Na,2,CO,3,的物质的量之比,x,y,1,1,，其他比例时的图像略,),。,4,向,Na,2CO,3,、,NaHCO,3,的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗,HCl,的体积与产生,CO,2,的体积的关系如图,4,所示,(,设,Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,的物质的量之比,m,n,1,1,，其他比例时的图像略,),。,1,判断正误,(1),用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液。,(,2013,安徽卷,)(,),(2)NaHCO,3,的热稳定性大于,Na,2,CO,3,。,(,2012,重庆卷,)(,),(3),小苏打的主要成分是碳酸钠。,(,2012,海南卷,)(,),(4),用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体。,(,2013,福建卷,)(,),答案：,(1),(2),(3),(4),2,(2014,福建卷,),下列有关物质应用的说法正确的是,(,),A,生石灰用作食品抗氧化剂,B,盐类都可用作调味品,C,铝罐可久盛食醋,D,小苏打是面包发酵粉的主要成分之一,解析：,选,D,。,A,项，生石灰能吸收空气中的水蒸气，常用作干燥剂；,B,项，对人体无害的一些盐类可作调味品，一些盐如重金属盐，有毒，不能作调味品。,C,项，铝能与食醋反应，铝罐不能久盛食醋。,3,(,双选,),有两个无标签的试剂瓶，分别装有,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中可行的是,(,),A,分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水,B,分别将它们配制成溶液，再加入,NaOH,溶液,C,分别将它们配制成溶液，再加入,CaCl,2,溶液,D,分别加热，再用澄清石灰水检验是否有,CO,2,产生,4,(2014,江西联考,),为测定,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,固体混合物中,Na,2,CO,3,的质量分数，称取一定质量的样品，甲同学利用图,所示装置测量产生,CO,2,的体积，乙同学利用图,所示装置通过干燥管的增重测量产生,CO,2,的质量，已知所用稀硫酸均足量。,(1),盛放稀硫酸的仪器名称为,_,。,(2),试剂,X,为,_,；试剂,Y,为,_,。,(3),甲同学在进行实验时，为减小误差，应注意的事项有,(,填选项字母,)A,读数前应使整套装置冷却至室温,B,调整,Z,的高度使量气装置左右液面相平,C,读数时视线与,Z,内凹液面最低点相切,D,读数前应通入一定量的,N,2,使生成的,CO,2,全部进入量气装置,(4),按乙同学的实验方案进行实验，使测得的,Na,2,CO,3,的质量分数偏高的因素有,(,写一种,)_,，使测得的,Na,2,CO,3,的质量分数偏低的因素有,(,写一种,)_,。,(5),为完成相同的测定任务，下列实验方案不能达到实验目的的是,_(,填选项字母,),。,A,取,m,g,混合物与足量,Ba(OH),2,溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干得,n,g,固体,B,取,m,g,混合物与足量盐酸充分反应，将溶液加热、蒸干、灼烧得,n,g,固体,C,取,m,g,混合物充分加热，固体质量减少,n,g,D,将图,装置中的稀硫酸改为稀盐酸进行实验,解析：,(2),二氧化碳在饱和,NaHCO,3,溶液中的溶解度较小。,(3),用排液法来测定气体的体积时，要注意三点：一是温度要恢复到原来的温度，二是压强要恢复到原来的压强，三是读数时要平视。,(5),如果将图,装置中的稀硫,酸改为稀盐酸进行实验，因盐酸具有挥发性，故干燥管增加的质量不仅是,CO,2,的质量，还有挥发出的,HCl,气体的质量。,答案：,(1),分液漏斗,(2),饱和,NaHCO,3,溶液碱石灰,(3)ABC,(4),生成的,CO,2,没有被全部吸收干燥管吸收空气中的,CO,2,和水蒸气,(5)D,点击进入限时达标三级练,WORD,文档,放映结束，谢谢观看！,