常见的酸与碱.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,请多指导!,城区中学 谢玉芳,第十单元,酸和碱,课题1 常见的酸和碱,(第二课时),课题1 常见的酸和碱,浓硫酸的腐蚀,化学性质,讨论,复习,课堂练习,课后练习,加入紫色石蕊溶液后的颜色变化,加入无色酚酞溶液后的颜色变化,食醋,石灰水,盐酸,氢氧化钠溶液,复习上节课知识:,红色,蓝色,红色,蓝色,无色,红色,无色,红色,酸碱指示剂,一.常见的酸,1.几种常见的酸,盐酸,硫酸,颜色、状态,打开瓶盖后的现象,气味,无色、液体,白雾,无色、液体,无味,刺激性气味,无明显现象,干燥剂,在实验室可以用浓硫酸做-,浓硫酸具有吸水性,课前五分钟,1.胃酸中含有_,可以帮助消化.,2.下列物质暴露在空气中,质量变大且浓度变小的是(,),A.NaOH,固体,B.,浓硫酸,C.,浓盐酸,D.,稀硫酸,3.一杯浓盐酸露天放置,它的浓度和质量有何变化?,盐 酸,答:浓度变小,质量变小.,B,2.浓硫酸的腐蚀性,实 验,放置一会儿后的现象,用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字,用小木棍蘸少量弄硫酸,把浓硫酸滴到一小块布上,由黄色变成黑色,变黑,会穿洞,并变成黑色,在稀释浓硫酸时,一定要把_,沿器壁慢慢注入_,里,并不断_,。,切不可将_,到进_.,注意,：,浓硫酸,水,搅拌,水,酸,3.酸的化学性质,加紫色石蕊溶液,加无色酚酞溶液稀盐酸,稀硫酸,红色,红色,无色,无色,(1)酸与指示剂的作用,(2)酸与金属的反应,与稀盐酸反应,与稀硫酸的反应,镁,锌,铁,Mg+2HCl=H,2,+ZnCl,2,Mg+H,2,SO,4,=H,2,+MgSO,4,Zn+2HCl=H,2,+ZnCl,2,Zn+H,2,SO,4,=H,2,+ZnSO,4,Fe+2HCl=H,2,+FeCl,2,Fe+H,2,SO,4,=H,2,+FeSO,4,(3)酸与金属氧化物反应,现象,化学方程式,铁锈+盐酸,铁锈+硫酸,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,Fe,2,O,3,+3H,2,SO,4,=Fe,2,(SO4),3,+3H,2,O,铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色,铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色,讨论:,(1)上面反应的生成物有什么共同之处?,(2)利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈,除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么?,课堂练习,一.你会选吗?,1.下列物质放入到稀硫酸中,无气体生成的是(,),A.,铝,B,碳酸钠,C,铁锈,D,石灰石,2.下列物质可由金属与发生置换反应得到的是(,),3.在实验室制备氢气可以用(),A,炭粒与水反应,B,铁屑与盐酸反应,C,锌粒与硝酸反应,D,铁屑与浓硫酸反应,4.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们化学性质中的(),A,能与金属反应,B,能与金属氧化物反应,C,能使指示剂变色,D,能溶于水,A.CuCl,2,B.Fe,2,(SO,4,),3,C.ZnCl,2,D.AgCl,C,C,B,B,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,Fe+2HCl=H,2,+FeCl,2,二.请你帮忙完成:,三.活学活用,答:稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸,浓硫酸有强烈的腐蚀性,能夺取纸张里的水分,生成黑色的炭.,5.向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失,并有气泡产生,写出有关反应方式:_、,_.,6.先用稀硫酸在普通的纸(主要由纤维组成)上写好字,然后在酒精灯火焰上(隔开一定距离)慢慢烘干.这时纸上写字的地方因炭化变成焦黑,原来写的字迹就清楚地显出来.试说明其中的道理.,课后练习,学完本节课,试归纳出酸有哪些相似的化学性质?,