第二节—第二课时溶液的酸碱性与pH.ppt

返回,(1),将,25,的水加热到,80,，水的电离平衡,移动，,c,(H,),，此时水显,，,K,W,。,(2),常温下，,pH,7,时，溶液呈,性；,pH,7,时，溶液呈,性；,pH,7,时，溶液呈,碱,性。,(3),某溶液能使石蕊试液变红，说明该溶液呈现较强的,，此时溶液中,c,(H,),比,c,(OH,),。,向右,增大,增大,中,酸性,大,酸,中性,一、溶液的酸碱性与,c,(H,),和,c,(OH,),的关系,溶液的酸碱性取决于溶液中,。,(1),c,(H,),c,(OH,),溶液呈酸性。,(2),c,(H,),c,(OH,),溶液呈中性。,(3),c,(H,),c,(OH,),溶液呈碱性。,c,(H,),和,c,(OH,),的相对大小,二、,pH,(1),表达式：,pH,。,(2),意义：,pH,越大，溶液碱性越,；,pH,越小，酸性越,。,(3),适用范围：,110,14,mol/L,c,(H,)1 mol/L,的溶液。,lgc(H,),强,强,三、溶液酸碱性的测定方法,1,酸碱指示剂法,该法只能测其,pH,的大致范围，常见指示剂变色范围为：,指示剂,变色范围,石蕊,pH,5,5,8,紫色,8,酚酞,pH,8.2,无色,8.2,10,浅红色,10,甲基橙,pH,3.1,红色,3.1,4.4,4.4,黄色,红色,蓝色,橙色,红色,2,pH,试纸法 （整数）,把小片试纸放在,上，用,蘸取待测液滴在干燥的,pH,试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比，即可确定溶液的,pH,。,3,pH,计测量法 （两位小数）,表面皿或玻璃片,玻璃棒,1,纯水在,80,时的,pH(,),A,等于,7,B,大于,7,C,小于,7 D,无法确定,2,25,时，,0.05mol/L,的,H,2,SO,4,溶液的,pH,为,_,答案：,1,3,思考讨论：,pH,试纸使用前能否用蒸馏水湿润，若湿润是否一定产生误差？,答案：,使用,pH,试纸前不能用蒸馏水湿润，湿润后相当于稀释了溶液，若是酸性溶液，则湿润后测得,pH,偏大，若为碱性溶液，湿润后测得,pH,偏小，若为中性溶液，无影响。,4,25时，溶液酸碱性与,c,(H,),、,pH,的关系,溶液中,c,(H,),越小，,c,(OH,),越大，溶液的酸性越弱，碱性越强，,pH,越大，反之亦然。,例,下列溶液中，肯定呈酸性的是,(,),A,含,H,的溶液,B,pH7,的溶液,C,c,(OH,),c,(H,),的溶液,D,25,时，由,H,2,O,电离出来的,c,(H,),110,9,mol/L,的溶液,混合物质,两种溶液,pH,关系,混合后溶液,pH,A,、,B,均为酸,pH,A,pH,B,pH,A,+0.3,A,、,B,均为碱,pH,A,pH,B,pH,B,-0.3,强酸、强碱溶液两两等体积混合时,pH,的计算,3,酸、碱溶液稀释pH,变化规律,(1),强酸溶液：,pH,a,，加水稀释,10,n,倍，则,pH,a,n,强碱溶液：,pH,b,，加水稀释,10,n,倍，则,pH,b,n,。,(2),弱酸溶液：,pH,a,，加水稀释,10,n,倍，,则,a,pH,a,n,。,弱碱溶液：,pH,b,，加水稀释,10,n,倍，,则,b,n,pH,b,。,(3),酸碱溶液无限稀释，,pH,只能接近于,7,，酸溶液的,pH,不可能大于,7,，碱溶液的,pH,不可能小于,7,。,例,常温下将,pH,2,盐酸和,pH,11,的氢氧化钠溶液，以体积比,19,混合后，溶液的,pH,是,(,),A,3,B,4,C,9 D,10,答案,B,例,25,时，某溶液由水电离出的,c,(H,),1,10,12,mol/L,，则该溶液的,pH,可能为,(,),A,12 B,7,C,6 D,2,水的电离平衡曲线如下图所示：,(1),若以,A,点表示,25,时水的,电离平衡时的离子的浓度，当温度升高到,100,时，水的电离平衡状态到,B,点，则此时水的离子积从,_,增加到,_,。,(2),将,pH,8,的,Ba(OH),2,溶液与,pH,5,的稀盐酸混合，并保持,100,的恒温，欲使混合液的,pH,7,，则,Ba(OH),2,与盐酸的体积比为,_,。,计算混合溶液,pH,的基本思路,