氧化还原复习课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,氧化还原反应,高中化学总复习系列课件,1,、化学反应的分类,（,1,）据反应物的类别和种类的多少分,（,2,）据有无电子转移,（,3,）据是否有离子参加,（,4,）据反应进行的程度,（,5,）据反应的热效应,化合反应分解反应置换反应复分解反应,氧化还原反应非氧化还原反应,离子反应分子反应,可逆反应不可逆反应,吸热反应放热反应,（,1,）、本质：,有电子转移,（,2,）、特征：,元素化合价了生变化,（,3,）、判断：,凡是有化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。,元素化合价均没有变化的化学反应就是非氧化还原反应。,例：,IBr+H,2,O=,HBr+HIO,2,、氧化还原反应的本质、特征、判断,3,、氧化还原反应的表示,（,1,）、双线桥法,KClO,3,+6HCl=KCl+3Cl,2,+3H,2,O,（,2,）、单线桥法,KClO,3,+6HCl=KCl+3Cl,2,+3H,2,O,+5 -1 0,得到,5,e,-,失去,5,e,-,5,e,-,氧化反应：,还原反应：,氧 化 性：,还 原 性：,氧 化 剂：,还 原 剂：,氧化产物,:,还原产物,：,物质所含元素化合价,升高,的,过程,物质所含元素化合价,降低,的,过程,物质（元素、离子）具有,得到电子的性质或能力,物质（元素、离子）具有,失去电子的性质或能力,所含元素化合价,降低的反应物,所含元素化合价,升高的物质,还原剂,失去电子,被氧化后的产物,氧化剂,得到电子,被还原后的产物,4,、相关概念,5,、氧化还原反应各相关概念间的关系,氧化剂,氧化性,得电子,价降低,被还原,还原产物,反应物,性质,本质,特征,反应,生成物,还原剂,还原性,失电子,价升高,被氧化,氧化产物,6,、氧化还原反应的类型,置换反应,电极反应,化合反应,分解反应,有机反应,凡是有化合价升降的反应,氧化还原反应,判断下列哪些反应是氧化还原反应？理由？,1,Na,2,O +H,2,O =2NaOH 2,2Fe +Al,2,O,3,=2Al +Fe,2,O,3,3,IBr,+H,2,O =,HBr,+HIO 4,CH,4,+Cl,2,CH,3,Cl +,HCl,5.,NaH,+NH,3,=NaNH,2,+H,2,光,以,5,为例判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。,还原剂 氧化剂 氧化产物,还原产物,+1-1 -3+1 +1-3+1 0,练习,7,、常见的氧化剂、还原剂,重要的氧化剂,（,1,）活泼的非金属单质，如,Cl,2,、,Br,2,、,O,2,等。,（,2,）元素处于高化合价时的氧化物，如,MnO,2,等。,（,3,）元素处于高化合价时的含氧酸，如浓,H,2,SO,4,、,HNO,3,等。,（,4,）元素处于高化合价时的盐，比如,KMnO,4,、,KClO,3,、,FeCl,3,等。,（,5,）过氧化物，如,Na,2,O,2,、,H,2,O,2,等。,重要的还原剂,（,1,）活泼的金属，如,Na,、,Al,、,Zn,、,Fe,等。,（,2,）某些非金属单质，如,H,2,、,C,、,Si,等。,（,3,）元素处于低化合价时的氧化物，如,CO,、,SO,2,等。,（,4,）元素处于低化合价时的酸，如,HCl,、,H,2,S,等。,（,5,）元素处于低化合价时的盐，如,Na,2,SO,3,、,FeSO,4,等。,8,、氧化还原反应方程式的配平,配平原则,得失电子数相等,化合价代数和为零,例题,K,2,S+HNO,3,KNO,3,+S+NO+H,2,O,9,、氧化性、还原性强弱比较,（,1,）根据金属活动顺序表,K Ca Na Mg Al Zn Fe,Sn,Pb,(H)Cu Hg Ag Pt Au,失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强,其阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强,例：如图，将铜片和锌片焊接在一起组成,A,电极，,B,为碳棒进行电解实验，电解液中含硝酸银和硝酸铜各,0.1 mol,。已知电路中通过,0.2 mol,电子。,（,1,）请写出,A,、,B,两极发生反应的电极反应式,。,（,2,）请分析,A,、,B,两极质量变化情况为,。,A,B,硝酸银、硝酸铜,答案：,A,：,Zn-2e,-,Zn,2+,B,：先,2Ag,+,+2e,-,2Ag,B,：后,Cu,2+,+2e,-,Cu,A,极减少,6.5,克，,B,极增加,14,克。,（,2,）根据非金属活动顺序判断,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,S,F,-,Cl,-,Br,-,I,-,S,2-,氧化性逐渐减弱,还原性逐渐增强,（）根据反应进行的方向判断,氧化剂还原剂还原产物氧化产物,氧化性：,氧化剂氧化产物,还原性：,还原剂还原产物,今有下列三个氧化还原反应：,1,、,2FeCl,3,+2KI=2FeCl,2,+2KCl+I,2,2,、,2FeCl,2,+Cl2,=2FeCl,3,3,、,2KMnO,4,+16HCl=2KCl+2MnCl,2,+8H,2,O+5Cl,2,若某溶液中有,Fe,2+,、,I,-,、,Cl,-,共存，要除去,I,-,而不影响,Fe,2+,和,Cl,-,，则可加入的试剂是,。,A,、,Cl,2,B,、,KMnO,4,C,、,FeCl,3,D,、,HCl,例,金属单质的还原性随金属性增强而增强，,其离子的氧化性相应减弱,非金属单质的氧化性随非金属性增强而增强，,其离子的还原性相应减弱,（）根据元素周期表判断,（,5,）根据氧化还原产物判断,已知：,Fe+S,=,FeS,2Fe+3Cl,2,=2FeCl,3,Fe+O,2,=Fe3O,4,氧化性：,Cl,2,O,2,S,（,6,）根据反应进行的难易判断,不同氧化剂与同一还原剂反应，越容易进行的反应其中氧化剂的氧化性越强；不同还原剂与同一氧化剂反应，越容易进行的反应其中还原剂的还原性越强。,（,7,）根据电极反应判断,（,1,）两种不同的金属构成原电池时，做负极的金属的还原性比正极金属的还原性强。（,2,）用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的金属离子的氧化性强；在阳极先放电的阴离子的还原性强。,10,、氧化还原反应的规律,（,1,）得失电子相等规律,化合价升高的原子个数,化合价升高值,=,化合价降低的原子个数,化合价降低值,（,2,）反应的先后规律,在溶液中存在多种氧化剂，当向溶液中加入一种还原剂时，氧化性强者先被还原。在溶液中存在多种还原剂，当向溶液中加入一种氧化剂时，还原性强者先被氧化。,（,3,）邻位转化规律,在一般情况下大多数氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的价态变化是邻位转化的。,S S S S,-2 0 +4 +6,（,4,）归中规律,同一元素不同价态之间的氧化还原反应，其产物的价态的变化既不交换，也不交叉。,如：,H,2,S+H,2,SO,4,=S+SO,2,+2H,2,O,-2 +6 0 +4,11,、氧化还原反应的计算,氧化还原反应比较典型的计算有：,（,1,）求氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物的物质的量或质量比；,（,2,）计算氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的量；,（,3,）确定反应前后某一元素的价态变化。,基本思路：,由化合价变化入手进行分析弄清各相关概念之间的定性关系，依据氧化剂与还原剂得失电子总数相等列出守恒关系式求解,再见,