化学反应速率和限度(二)１.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第三节 化学反应速率和限度,第二课时,学习目标：,了解影响化学反应速率的因素；,探究温度、催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响。,通过探究化学反应速率的影响因素，学会对比实验的设计方法。,重点,理解外界条件对化学反应速率的影响。,复习,：,1,、,在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时，其数值是可以不同的，但是这些数值都表示_反应速率。因此化学反应速率的表示必须说明用哪种物质来做标准。,2,、,用同一反应体系中,不同物质,表示,同一速率,时，其,数值比,一定_化学方程式中相应的,化学计量数之比,。,3,化学反应速率均用_值来表示,.,且表示的是_速率而不是_速率,.,同一个,等于,正,平均,瞬时,练习：反应,A+3B=2C+2D,在四种不同条件下的反应速率为：,(1)v(A)=0.3mol/L,s (2)v(B)=0.6mol/L,s (3)v(C)=0.4mol/L,s (4)v(D)=0.45mol/L,s,则该反应速率的快慢顺序为,。,(1)(4)(2)=(3),比较反应的快慢,应取同一参照物,复习,定义：,化学反应速率通常用单位时间内,反应物浓度,的减少量,或,生成物浓度的增加量,（均取正值）,来表示。,v（B）,c（B）,t,反应速率单位：,mol/(L,min),或,mol/L,s),注意,：1、,反应速率要指明具体物质并取正值,2、表示气体或溶液反应速率,3、指平均速率,练习,向一个容积为,1L,的密闭容器中放入,2moLSO,2,和,1moLO,2,在一定条件下反应,2S,末,测得容器内有,0.8moLSO,2,求,2S,内分别用,SO,2,、O,2,、SO,3,表示的反应速率和反应速率比,.,V,(,SO,2,)=0.6mol/(L,s),V,(,SO,3,)=0.6mol/(L,s),V,(,O,2,)=0.3mol/(L,s),2:1:2,一辆汽车行驶速率的决定因素是什么？影响因素是什么？,决定因素是：汽车的性能（如功率等）,影响因素：,天气,路况,燃料质量,司机的驾驶水平和经验,思考:,比较下列每组化学反应的速率，并分析引起速率不同的可能原因：,4.,夏天米饭变质,冬天米饭变质,1.,Mg+,HCl,Al+,HCl,2.,Mg+,HCl,Mg+,HAc,3.硫在空气中燃烧,硫在氧气中燃烧,外因：,外界条件,影响化学反应速率的因素：,内因：,反应物的性质,我们本节课重点探究的内容,讨论1：,影响化学反应速率的外部因素有哪些？,要求：举例说明；,每个小组有一同学负责记录。,2,、影响化学反应速率的条件：,影响化学反应速率的条件,内因,外因,物质的性质,温度、浓度、压强、催化剂等,讨论2：,探究外界条件对化学反应速率的影响时，我们可以借助哪些实验现象比较反应的快慢？,要求：可以利用具体反应说明。,怎样定性地比较和判断反应的快慢？,冒气泡快慢,颜色变化,固体量减少,浑浊程度,温度变化等,实验25,现 象,结 论,热水中,常 温,冷水中,溶液中产生气泡的速率很快,温度越高，化学反应速率越快,溶液中有气泡产生，且速率较快,温度的高低，能够影响化学反应速率的大小,溶液中产生气泡的速率较慢,温度越低，化学反应速率越慢,化学方程式：2,H,2,O,2,=2H,2,O+O,2,FeCl,3,规律：,当其它条件不变时，升高温度，,2,2,分解反应速率增大。降低温度，,2,2,分解反应速率减小。,实验测得，温度每升高,10,度，化学反应速率通常增大原来的,2,4,倍。,注意：温度对反应速率的影响不受反应物状态的限制。,（,1,）、温度对化学反应速率的影响,例子：,夏天气温高，食物的变质快；冬天气温低，食物的变质快。,应用：,使用电冰箱储存食物。,化学反应方程式为：2,H,2,O,2,=2H,2,O+O,2,实验26,现 象,结 论,加入,MnO,2,加入,FeCl,3,不加其它试剂,立即有大量气泡产生,2,H,2,O,2,=2H,2,O+O,2,催化剂,MnO,2,能加快反应速率,MnO,2,立即有大量气泡产生,2,H,2,O,2,=2H,2,O+O,2,催化剂,FeCl,3,能加快反应速率,FeCl,3,溶液中有少量气泡出现,不用催化剂化学反应速率很小,规律：,催化剂能改变化学反应的速率。,有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂；有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催化剂。,催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因接触少量的杂质而明显下降甚至遭破坏，这种现象叫催化剂中毒。,催化剂只有在一定的温度下才能最大限度的显示其催化作用，不同的催化剂对温度的要求不一样。,（,2,）、催化剂对化学反应速率的影响,思考与交流：,什么因素影响化学反应进行的快慢？,结论：,MnO,2 、,FeCl,3,等催化剂能极大的加快双氧水分解,思考与交流：,你能说出催化剂对化学反应进行快慢的影响在生活中、生产中和化学实验中有什么例子、应用吗？,影响化学反应速率的外界因素除了浓度、温度、催化剂外，还有没有其他的因素？,为何,工业合成氨，通常在,210,7,510,7,Pa,的压强下进行,。,压强,N,2,+3H,2,2NH,3,铁触媒 500,C,20,MPa,-50MPa,1.请预计大理石（,CaCO,3,）,分别与0.1,mol/L,和1,mol/L,的盐酸反应的快慢。你能得出什么结论吗？,2.块状,CaCO,3,、,粉末状,CaCO,3,与0.1,mol/L,的盐酸反应谁快谁慢？为什么？,增大浓度反应速率加快，减小浓度反应速率减慢。,增大固体表面积可以加快反应速率（接触充分）,浓度的影响,固体表面积,思考与交流,3.实验室进行化学反应 时，常常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。为什么？,4.实验室制取氢气时，是用粗锌好（有,Cu,等杂质）还是用纯锌好，为什么？,离子反应速率快，瞬间完成。,形成原电池可以加快反应速率。,没有旧键断裂，只有新键形成。,形成原电池,思考与交流,二、影响化学反应速率的因素,浓 度：,温 度：,催化剂：,浓度大，反应速率快,温度高，反应速率快,催化剂一般加快反应速率,固体的表面积,压强,反应物的状态等,练习：,1,、在,2L,的密闭容器中，发生下列反应：,3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g),。若最初加入的,A,和,B,都是,4mol,，在前,10sA,的平均反,应,速率为,0.12mol/L,s,，则,10s,时，容器中,B,的物质的量为,。,3.2mol,