选修3第二章第二节（1）.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,新课标人教版选修三物质结构与性质,第二章 分子结构与性质,第二节,分子的立体结构,（第一课时）,复 习 回 顾,共价键,键,键,键参数,键能,键长,键角,衡量化学键稳定性,描述分子的立体结构的重要因素,成键方式“头碰头”,呈轴对称,成键方式“肩并肩”,呈镜像对称,1.,同为三原子分子，,CO,2,和,H,2,O,分子的空间结构却不同：,一.形形色色的分子,直线形,V,形,2.,同为四原子分子，,CH,2,O,与,NH,3,分子的的空间结构也不同：,三角锥形,平面三角形,3,、五原子分子立体结构,最常见的是正四面体,CH,4,CH,3,CH,2,OH,CH,3,COOH,C,6,H,6,C,8,H,8,CH,3,OH,4,、其它：,C,60,C,20,C,40,C,70,资料卡片：,形形色色的分子,分子世界如此形形色色，异彩纷呈，美不胜收，常使人流连忘返。,那么分子结构又是怎么测定的呢,？,早年的科学家主要靠对物质的,宏观性质,进行系统总结得出规律后进行推测，如今，科学家已经创造了许许多多测定分子结构的现代仪器，,红外光谱,就是其中的一种。,分子中的原子,不是,固定不动的，而是不断地,振动,着的。所谓分子立体结构其实只是分子中的原子处于,平衡位置,时的模型。当一束红外线透过分子时，分子会吸收跟它的某些化学键的振动频率相同的红外线，再记录到图谱上呈现吸收峰。通过计算机模拟，可以得知各吸收峰是由哪一个化学键、哪种振动方式引起的，综合这些信息，可分析出分子的立体结构。,科学视野,分子的立体结构是怎样测定的,？,（指导阅读,P37,）,测分子体结构：红外光谱仪吸收峰分析。,同为三原子分子，,CO,2,和,H,2,O,分子的空间结构却不同，什么原因？,思考:,直线形,V,形,同为四原子分子，,CH,2,O,与,NH,3,分子的的空间结构也不同，什么原因？,思考:,三角锥形,平面三角形,1,、内容：,中心原子价电子层电子对（包括,电子对和,的孤对电子对）的互相,作用，使分子的几何构型总是采取电子对相互,的那种构型，即分子,尽可能采取对称的空间构型,。,（,VSEPR,模型）,成键,未成键,排斥,排斥最小,二、价层电子对互斥模型,友情提醒,价层电子对,相互排斥作用的大小，决定于电子对之间的夹角和电子对的成键情况。,一般规律：,电子对之间的夹角越小，排斥力越大；,成键电子对受两个原子核的吸引，电子云比较紧缩；孤对电子对只受中心原子的吸引，电子云较“肥大”，对邻近电子对的斥力较大。,电子对之间斥力大小的顺序：,孤对电子对,孤对电子对孤对电子对,成键电子对成键电子对,成键电子对。,三键、双键比单键包含的电子数目多，所以其斥力大小顺序为：,三键双键单键,中心原子上的孤电子对数的确定方法：,中心原子上的孤电子对数,=1/2,（,a-,xb,）,a,为中心原子的价电子数，,x,为与中心原子结合,的原子数，,b,为与中心原子结合的原子最多能接,受的电子数。,对于阳离子来说，,a,为中心原子的价电子数,减去离子的电荷数。,对于阴离子来说，,a,为中心原子的价电子数,加上离子的电荷数。,2,、价层电子对互斥模型把分子分成两类：,（,1,）中心原子上的价电子都用于成键,在这类分子中，由于价层电子对之间的,相互排斥,作用，它们趋向于,尽可能的相互远离,，成键原子的几何构型总是采取电子对排斥最小的那种结构。它们的立体结构可用,中心原子周围的原子数来预测。,ABn,立体结构,结构模型,范例,n=2,直线形,CO,2,、,BeCl,2,n=3,平面三角形,CH,2,O,、,BF,3,n=4,正四面体形,CH,4,、,CCl,4,（,2,）中心原子上有孤对电子的分子,对于这类分子，首先建立,四面体模型,，每个键占据一个方向（多重键只占据一个方向），,孤对电子也要占据中心原子周围的空间,，并参与互相排斥,代表物,中心原子结合的原子数,孤对电子的对数,分子类型,空间构型,中心原子无孤对电子,CO,2,2,0,AB,2,CH,2,O,3,0,AB,3,CH,4,4,0,AB,4,中心原子有孤对电子,H,2,O,2,2,AB,2,NH,3,3,1,AB,3,直线形,平面三角形,正四面体,V,形,三角锥形,小结,:,价层电子对互斥模型,思考与交流,（课本,p38,）,1.,以,S,和,P,为例，说明如何根据主族元素在周期表中的位置确定它的价电子数。,2.,以,N,和,Cl,为例，说明如何根据主族元素在周期表中的位置确定它最多能接受的电子数。,价层电子对互斥模型,(VSEPR,模型,),是一种可以用来预测分子立体结构的理论模型,.,由价层电子对的相互排斥，得到含有孤电子对的,VSEPR,模型，然后去,VSEPR,模型中的原子上的孤电子对，便得到分子的分子立体结构,化学式,结构式,含孤对电子的,VSEPR,模型,分子的立体结构模型,立体结构,H,2,O,NH,3,H,H,O,：,：,V,形,H,H,N,H,三角锥形,项目,分子式,ABn,型分子,(n,值,),VSEPR,模型,价层电子对的空间构型,分子的立体结构模型,分子的空,间构型,CO,2,H,2,O,NH,3,CH,2,O,CH,4,直线形,四面体,正四面体,直线形,形,三角锥形,平面三角形,正四面体,四面体,平面三角形,2,2,3,3,4,中心原子,所含孤对,电子对数,0,2,1,0,0,结合上述信息完成课本,P39,的思考与交流,总共3对,成键电子对-3,孤对电子-0,平面三角形,120,BF,3,普通分子形状,B,B,A,B,应用反馈,:,化学式,中心原子,孤对电子数,中心原子结合的原子数,空间构型,HCN,SO,2,NH,2,BF,3,H,3,O,+,SiCl,4,CHCl,3,NH,4,+,0,1,2,0,1,0,0,0,2,2,2,3,3,4,4,4,直线形,V,形,V,型,平面三角形,三角锥形,四面体,正四面体,正四面体,SO,4,2,0,4,正四面体,1,、下列物质中，分子的立体结构与,水分子相似的是 （）,A,、,CO,2,B,、,H,2,S,C,、,PCl,3,D,、,SiCl,4,B,2,、下列分子的立体结构，其中属于,直线型分子的是 （）,A,、,H,2,O B,、,CO,2,C,、,C,2,H,2,D,、,P,4,BC,2.,用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型：,BeCl,2SCl,2,SO,3,2,PF,3,直线形,V,形,平面三角形,三角锥形,3.BF3,和,NF3,都是四个原子的分子，,BF3,的中心原子是,，,NF3,的中心原子是,；,BF3,分子的立体构型是平面三角形，而,NF3,分子的立体构型是三角锥形的原因是,。,B,N,NF3,分子中,N,原子的价层电子数为（,5+3,）,/2=4,，,N,原子采用,sp3,杂化，,3,个价电子与,F,原子形成共价键，还有一对为成键的电子对，占据了,N,原子周围的空间，参与相互排斥，形成三角锥形。,4,、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是 （）,A,、,NH,3,B,、,CCl,4,C,、,H,2,O D,、,CH,2,O,CD,