金属活动性顺序的应用专题复习.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au,金属活动性顺序由强逐渐减弱,金属活动性顺序：,金属活动性顺序的,应用,金属活动性顺序表,金属与酸反应,金属与盐反应,混合金属、混合溶液反应,反应条件,反应快慢,定量计算,反应条件,反应次序,定量计算,练习：,下列反应的化学方程式中是否正确,（,）,A.Cu+2AgCl=2Ag+CuCl,2,B.Cu+2HCl=CuCl,2,+H,2,C.2Na+CuSO,4,=Cu+Na,2,SO,4,D.2Fe+3CuCl,2,=2FeCl,3,+3Cu,【,题型一,】,判断溶液中的置换反应是否能进行,【,题型一,】,判断溶液中的置换反应是否能进行,注意问题：,金属与酸反应时，酸指的是盐酸和稀硫酸；,与金属反应的另一种金属化合物（盐）必须是可溶的；,一般来说，不用钾,K,、钙,Ca,、钠,Na,置换盐溶液中的金属，因为钾、钙、钠的化学性质极活泼，它们与盐溶液的反应比较复杂；,Fe,与酸（盐溶液）反应生成,FeCl,2,或,FeSO,4,。,首页,首页,【题型二】根据化学反应判断金属活动性顺序,设计实验方案探究金属活动性顺序,A,、,B,、,C,三种金属，根据下列反应式中的关系，试推断三种金属的活动顺序：,A+B(NO,3,),2,=A(NO,3,),2,+B,C+B(NO,3,),2,=C(NO,3,),2,+B,A+H,2,SO,4,=ASO,4,+H,2,C+H,2,SO,4,(,稀硫酸,),不反应,下列各组药品，可用于验证锌、铁、铜三种金属活动性顺序的是（）,A,、,Zn,、,Cu,、,FeSO,4,溶液,B,、,Zn,、,Cu,、,ZnSO,4,溶液,C,、,Zn,、,FeSO,4,溶液、,CuSO,4,溶液,D,、,Fe,、,ZnSO,4,、,CuSO,4,溶液,AD,【,归纳,】,怎样判断或证明金属活动性顺序呢？,通过金属与盐溶液是否反应判断,通过金属与酸能否反应及反应的剧烈程度判断,【题型二】根据化学反应判断金属活动性顺序,设计实验方案探究金属活动性顺序,若验,证三种金属的活动性顺序，试剂的选用步骤为：,将要验证的金属按活动性顺序排出,若排在中间的金属选用单质，两边的金属选用它们盐溶液；若排在中间的金属选用它的盐溶液，两边的金属则选用单质。,金属活动性顺序表,金属与酸反应,金属与盐反应,混合金属、混合溶液反应,反应条件,反应快慢,定量计算,反应条件,反应次序,定量计算,【,题型,三,】,判断置换反应后的金属及溶液组成,优先反应原理：,一种盐溶液,+,多种金属,一种金属,+,多种盐溶液,锌、铁、铜组成的混合物投入到硝酸银溶液中，谁先反应？,锌投入到硝酸银和硝酸铜混合溶液中，谁先反应？,金属活动性差异大的先反应,向含有,CuCl,2,，,ZnCl,2,，,HCl,的溶液中撒入过量的铁粉，反应后溶液中一定有（）,ZnCl,2,、,HCl,B.FeCl,2,、,CuCl,2,C.CuCl,2,、,HCl,D.ZnCl,2,、,FeCl,2,D,在,Cu(NO,3,),2,和,AgNO,3,混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应，可能有以下情况：,（,1,）若反应后锌有剩余，则此时溶液中所含的溶质是,。,（,2,）若将反应后的混合物过滤，向所得的固体物质中滴加稀盐酸，没有气泡产生，则固体物质中一定有,，可能有,。,Zn(NO,3,),2,Ag,Cu,【,题型四,】,金属与酸反应产生,H,2,多少的规律：,置换出相同质量的氢气所需金属质量：,Al Mg Fe Zn,置换,2g,氢气需：,18g 24 g 56 g 65g,金属完全反应：,酸完全反应,(,等量的酸）：,相同质量的金属与酸反应产生,H,2,的质量,Al,Mg,Fe,Zn,一样多的,H,2,等质量的锌和铁分别与足量的稀硫酸反应，能正确表示生成氢气的质量（纵坐标）与时间（横坐标）的关系的图像是（）,A,B,C,D,B,【,题型四,】,金属与酸反应产生,H,2,的定量计算：,图像类型,等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是（）,B,天平类型,在已调好零点的天平的两端托盘上，各放一质量相同的烧杯，在烧杯里分别放入相同质量和相同质量分数的稀硫酸，向左端烧杯中加入,m,g,锌粒，向右端烧杯中加入与锌粒质量相同的铁粉，充分反应后。,(1),如果天平仍保持平衡，则反应物中,一定有剩余，,一定没有剩余，,可能有剩余。,(2),如果天平两端失去了平衡，则一定是,端的托盘朝下沉。,混合金属类型,6g,铁的合金与足量的稀盐酸反应生成,0.2g,的氢气,则合金中另一金属是,(,),多选,镁铝,C,铜,D,锌,10g,铁锌的合金与足量的稀硫酸反应,生成氢气的质量可能是,(),A 1g B 0.3g C 0.2g D 0.35 g,金属与盐溶液反应，常表现的结果为：,金属增重，溶液减重；金属减重，溶液增重；,【,题型六】置换反应后盐溶液的质量变化,16,、把铁片分别放入下列物质的溶液中，过一段时间取出，溶液质量增加的是（）,A,、,Al,2,(SO,4,),3,B,、,CuSO,4,C,、,H,2,SO,4,D,、,AgNO,3,C,首页,17,、某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表：根据该同学的实验，试回答以下问题：,（,1,）,上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是,_g,。（,2,）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？,第一次,第二次,第三次,所取合金的质量,/g,20,20,40,所加稀硫酸的质量,/g,100,120,80,生成氢气的质量,/g,0.4,0.4,0.4,80,