平衡移动图像讲解.ppt

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孙秀民,化学平衡中的图像题,一、图像类型,二有关化学平衡图像的知识规律：,1.化学反应速率知识：,影响化学反应速率的外界因素,2.化学平衡知识：,平衡移动原理（勒夏特列原理）,三解答化学平衡图像题的一般方法:,1.明确坐标轴的意义(横坐标、纵坐标、曲线)。,2.弄清曲线上点的意义，特别是某些特殊的点(转折点、交点等)。,3.弄清曲线斜率大小的含义以及函数的增减性。,4.适当时可作,“,等温线,”,、,“,等压线,”,等辅助线。,四解答化学平衡图像题的步骤:,(1)分析图像：,一看面、,二看线,、三看点、四看辅助线,、五看量的变化。,(2)想规律：,即联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。,将图像中所表现出的关系与所学规律对比，作出正确定判断。,(3)作判断：,五,化学反应速率,和化学平衡,图象分析,（1）看起点和终点,分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，生成物多数是以原点为起点。,(2).看变化趋势,分清正反应和逆反应;分清放热反应和吸热反应;分清,“,突变,”,和,“,渐变,”,对于化学反应速率和化学平衡的有关图象问题，可按以下的方法进行分析：,认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理挂钩。,紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸还是放热，体积增大还是减小、不变，有无固体、纯液体物质参加或生成等。,看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。先拐先平。例如，在转化率,-,时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。,定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。,六 化学反应速率和,化学平衡图像,的常见类型,1、,浓度,-,时间图,：,t,c,C,A,B,可用于：,1),写出化学反应方程式：,2),求反应物的转化率：,A+2B 3C,A,的转化率,=33.3%,B,的转化率,=66.7%,A,B,C,t,c,0.4,0.3,0.2,0.1,1),写出化学反应方程式：,2),求反应物的转化率：,例：,练：,5A 3B+2C,A,的转化率,=62.5%,1.,一定条件下，在2L的 密闭容器 中，X、Y、Z 三种气体的 物质的量随时间的变化曲线如下图所示：,（1）由图中的数据分析，该,反应的化学方程式是：,(2)反应进行2 min时，用 Z,的浓度变化表示的反应速率,为：_。,物质的量/mol,时间/min,1 2 3 4 5,1.2,1.0,0.8,0.6,0.4,0.2,x,y,z,0.9,0.7,0.2,（3）X、Y、Z 可能是：,X._Y._Z._,(填物质名称，已知X、Y、Z由短周期元素组成）,X+3Y 2Z,0.05 mol/L,min,N,2,H,2,NH,3,练习,:,例题,1.,今有正反应放热的可逆反应，若反应开始经,t,1,s,后达平衡，在,t,2,s,时由于反应条件改变，使平衡破坏，到,t,3,s,时又达平衡，如右图所示，（,1,）该反应的反应物是,_,（,2,）该反应的化学方程式为,_,（,3,）分析从,t,2,到,t,3,时曲线改变的原因是（）,A,、增大了,X,或,Y,的浓度,B,、使用了催化剂,C,、缩小体积，使体系压强增大,D,、升高了反应温度,X,、,Y,X+Y Z,D,解题指导：,水平线代表平衡状态各物质的,c,呈反应系数比达到平衡前，一般反应物浓度减小，产物浓度增大该反应在不同条件下反应速率分别为：,V,Y,=0.15mol/(L.S),V,X,=0.6mol/(L.S),V,Z,=4mol/(L.min),则该反应进行的最快的是_,2,、,某温度时，在2L容器中，x、y、z三种物质随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式是：_，反应开始至,2min,，z的平均速率是_。,1 2 3 4 5,0.2,0,1.0,0.4,0.6,0.8,0.2,0.7,0.9,y,x,z,时间/min,物质的量,mol,0.05mol/L.min,3x+y 2z,速率定义所求得的是,平均速率,，而图上的是,瞬时速率,比较反应速率快慢，首先转化为同种物质表示的速率,注意单位的一致性,3,、把除去氧化膜的 Mg 条，投入到盛有稀盐酸的试管中，发现 H,2,的产生速率（v）与时间（t）的变化情况如右图所示，,t,1,t,2,速率变化的主要原因是:_;,t,2,t,3,速率变化的主要原因是:_。,v,t,1,t,2,t,3,t,数形结合类,1.,何为反应物、生成物,2.,反应物、生成物计量数关系,3.,是否为可逆反应,浓度,-,时间图像的关键,:,4,、根据,盐酸与大理石,（足量）反应,V(CO,2,)-t,关系图曲线，以下判断正确的是,(),A、若温度相同，反应的盐酸浓度大于反应，但H,+,物质的量相等。,B、反应时H,+,的物质的量浓度最大C、与的反应速率相等,D、反应速率由大到小顺序为,斜率意义速率,AD,5,、将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将B g(A,v,逆,平衡正向移动,影响因素的改变,速率变化,情况,平衡移动,情况,图像,减少,NH,3,的浓度,增加压强,减小压强,N,2,（,g,）,+3H,2,（,g,）,2NH,3,（,g,）,H=-92.4KJ/mol,v,正,不变,，,v,逆,减少,v,正,v,逆,平衡正向移动,v,正,增大,，,v,逆,增大,v,正,v,逆,平衡正向移动,v,正,减小,，,v,逆,减小,v,逆,v,正,平衡逆向移动,N,2g,）,+3H,2,（,g,）,2NH,3,（,g,）,H=-92.4KJ/mol,影响因素的,改变,速率变化,情况,平衡移动,情况,图像,升高温度,降低温度,使用催化剂,v,正,增大,，,v,逆,增大,v,逆,v,正,平衡逆向移动,v,正,减少,，,v,逆,减少,v,正,v,逆,平衡正向移动,v,正,增大,，,v,逆,增大,v,正,=,v,逆,平衡不移动,【,变式,1】,对于达平衡的可逆反应,X,Y W,Z,，增大压强则正、逆反应速度（,v,）的变化如下图，分析可知,X,，,Y,，,Z,，,W,的聚集状态可能是,(A)Z,，,W,为气体，,X,，,Y,中之一为气体,(B)Z,，,W,中之一为气体，,X,，,Y,为非气体,(C)X,，,Y,，,Z,，,W,皆为气体气体,(D)X,，,Y,为气体，,Z,，,W,中之一为气体,看图得知：,v,正,v,逆,正逆反应速率瞬时全部升高,增大压强，向气体体积减小,的方向移动,正反应方向气体体积减小,平衡向正反应方向移动,D,增大压强,结论：,练习,1:,t,V(,正,),V(,逆,),V(,正,),V(,逆,),V(,逆,),V(,正,),v,V(,正,),V(,逆,),t,1,t,2,t,3,1,、确定,t,1,、,t,2,、,t,3,时刻的操作：,A,、浓度减小,B,、加压,C,、降温,2,、该反应正向是,（吸、放）热反应；,3,、气体物质的量,（增大、减少）的反应。,放,增大,2、速率,-,时间图：,可用于：,1),已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积的变化。,2)(,已知反应,),判断引起平衡移动的因素。,t,v,v,正,v,逆,t,1,t,2,引起平衡移动的因素是,，平衡,将向,方向移动。,增大反应物浓度,正,t,v,v,正,v,逆,t,1,t,2,引起平衡移动的因素是,，平衡,将向,方向移动。,减小生成物浓度,正,2、速率,-,时间图：,已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是,(,升高或降低,),，平衡向,反应方向移动，正反应是,热反应。,t,1,t,2,t,v,v,正,v,逆,升高,正,吸,若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度，画出平衡移动过程中的,v-t,图。,t,1,t,2,t,v,v,逆,v,正,2、速率,-,时间图：,对于,mA,(g),+nB,(g),pC,(g),+qD,(g),，改变压强时有如下图变化，则压强变化是,(,增大或减小,),，平衡向,反应方向移动，,m+n,(,、,、,=)p+q,。,v,逆,t,1,t,2,t,v,v,正,增大,逆,p+q,，平衡后降低压强时，画出相关的,v t,图。,t,1,t,2,t,v,v,逆,v,正,2、速率,-,时间图：,v,逆,t,1,t,2,t,v,v,正,对于反应,A,(g),+3B,(g),2C,g),+D,(g),(,正反应放热,),有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。,由于,v,正,、,v,逆,均有不同程,度的增大，引起平衡移动,的因素可能是,a,.,升高温度,b.,增大压强,。根据反应方,程式，升高温度平衡向逆反应方向移动，与图示相符；增大压强平衡向正反应方向移动，与图示不相符。故此题中引起平衡移动的因素是升高温度。,对于反应,mA,(g),+nB,(g),pC,(g),+qD,(g),有如下图所示的变化，请分析,t,1,时的改变因素可能是什么？并说明理由。,2、速率,-,时间图：,v,逆,t,1,t,v,v,正,由于,v,正,、,v,逆,相同程 度的增大，,t,1,时的改变因素可能是,a,.,加入,(,正,),催化剂,b.,当,m+n,=,p+q,时增大压强,。平衡没有移动。,V,正,V,逆,V,正,V,逆,V,时间,V,正,V,逆,V,正,V,逆,时间,V,该反应从逆反应开始。,降温或减压。,平衡向正反应方向移动。,说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？,该反应从正反应开始。,增大反应物浓度。,平衡向正反应方向移动。,说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？,V,正,V,逆,V,正,V,逆,=,突变,正、逆反应同时开始。加催化剂或加压体积不变的反应）。,平衡不移动。,时间,V,起始 量不为0,练习,:,1,、以,mA,（,g,）,+nB,（,g,）,qC,（,g,）,；为例,若增大压强，或升高温度，重新达到平衡,v,正,、,v,逆,变化如图，则,H_0,，,m+n_q,V,正,V,逆,V,t,t,2,t,1,B,2,.,对于达到平衡的可逆反应:X+Y W+Z 增大压强,则反应速率的变化图象如右下图所,示。据此分析 X、Y、W、Z的聚集,状态是 （）,A.Z、W均为气态，X、Y中有一种为气体,B.Z、W中有一种为气体，X、Y均为气体,C.X、Y、Z均为非气体，W 为气体,D.X、Y均为气体，Z、W 皆为非气体,v,V（正）V（正）,V（逆）,V（逆）,时间,t,P,A%,500,200,3、某物质的转化率,(,或百分含量,)-,温度,(,或压强,),图：,对于反应,mA,(g),+nB,(g),pC,(g),+qD,(g),T,A,的转化率,1.01*10,7,Pa,1.01*10,6,Pa,1.01*10,5,Pa,正反应放热,m+np+q,正反应放热,m+np+q,P,A%,300,200,正反应吸热,m+n=p+q,a,A,温度,0,1.01,10,7,Pa,1.01,10,6,Pa,1.01,10,5,Pa,T,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),等温线,正反应,热m+n,p+q,放,200C,300,C,100,C,a,A,压强,0,P,等压线,正反应,热m+n,p+q,吸,200,C,300,C,100,C,P,等压线,压强,0,A%,正反应,热m+n,p+q,放,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),0,1,下图是在其它条件一定时，反应2NO+O,2,2NO,2,，,HV,逆,的点是,。,A,B,C,E,D,C点,T,NO转化率,2 对于,2A,(g),+B,(g),C,(g),+3D,(g),(,正反应吸热,),有如下图所示的变化，图中,Y,轴可能表示：,A,、,B,物质的转化率,B,、正反应的速率,C,、平衡体系中的,A%,D,、平衡体系中的,C%,P,Y,100,200,300,A,、,D,3,.对于2A,(g),+B,(g),C,(g),+3D,(g),(正反应吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示：,A、B物质的转化率,B、正反应的速率,C、平衡体系中的A%,D、平衡体系中的C%,P,Y,100,200,300,A、D,P,1,等温线,P,2,4,.右图是温度和压强对,X+Y 2Z,反应影响的示意图,图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（）,。,A,上述可逆反应的正反应为放热反应,B,X,、,Y,、,Z,均为气态,C,X,和,Y,中只有一种是气态，,Z,为气态,D,上述反应的逆反应的,H,0,C,5,反应：,L,（S）,aG,（g）,bR,（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响图所示：,A.,上述反应是放热反应,B.,上述反应是吸热反应,.a,b D.a,b,图中：压强p1p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断（）,BD,4、转化率,时间,图像,物质百分含量,时间,图像,【,例,】,一定条件下在某容积不变的密闭容器中发生反应,A(g)+B(g)xC(g),根据右图判断下列说法正确的是,A,温度,:T,1,T,2,B,压强,:p,1,1,看图方法：,先看等压线（压强都是,P,2,的那条线）,先拐弯的速率快，温度高,T,1,T,2,温度升高，,C,的百分含量降低温度升高，平衡向吸热方向移动,平衡逆向移动,B,【,变式,1】,在密闭容器中进行下列反应：,M,（气）,N,（气）,R,（气）,2L,此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是,(A),正反应吸热，,L,是气体,(B),正反应吸热，,L,是固体,(C),正反应放热，,L,是气体,(D),正反应放热，,L,是固体或液体,T,2,T,1,温度升高，,R,的百分含量降低,P,2,P,1,压强增大，,R,的百分含量降低,C,【,变式,2】,现有可逆反应,A(,气,),B(,气,)3C(,气,),，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物,C,在反应混和物中的百分含量,(C%),和反应时间的关系,(1),若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则,_,曲线是表示有催化剂时的情况。,(2),若乙图中的,a,曲线表示,200,和,b,曲线表示,100,时的情况，则此可逆反应的正反应是,_,热反应。,(3),若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则,_,曲线是表示压强较大的情况。,a,吸,b,5、百分含量,(,转化率,)-,时间,-,温度,(,压强,),图像,可逆反应,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),C%,t,T,1,T,2,1,、,T,1,T,2,(=),正反应是,反应,（放热、吸热）,放热,A,B,t,1,t,2,5、百分含量,(,转化率,)-,时间,-,温度压强,),图像,可逆反应,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),A,转化率,t,P,1,P,2,1,、,P,1,P,2,(=,=),A,B,t,1,t,2,5、某物质的转化率,(,或百分含量,)-,时间,-,温度,(,或压强,),图：,t,A,的转化率,T,1,T,2,对于反应,mA,(g),+nB,(g),pC,(g),+qD,(g),正反应吸热,t,B,的转化率,P,1,P,2,m+n,对于反应,mA,(g),+nB,(g),pC,(g),+qD,(g),t,B,%,T,2,P,2,T,1,P,2,T,1,P,1,m+np+q,正反应吸热,a,A,t,0,m+n,p+q,=,平衡点,7、其它：,T,v,v,逆,v,正,T,1,T,2,正反应吸热,T,v,v,正,v,逆,正反应吸热,T,C%,450,正反应放热,P,A%,P,1,m+np+q,对于反应,mA,(g),+nB,(g),pC,(g),+qD,(g),其它：,T,v,v,逆,v,正,T,1,T,2,正反应_,T,v,v,正,v,逆,正反应_,T,C%,450,正反应_,P,A%,P,1,m+n_p+q,对于反应mA,(g),+nB,(g),pC,(g),+qD,(g),吸热,吸热,放热,P,1,T,2,p,0 Q,C%,t,0,T,2,P,2,T,1,P,2,T,1,P,1,练习4（,2004,年广东,18,）右图曲线,a,表示放热反应,X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s),进行过程中,X,的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按,b,曲线进行，可采取的措施是（）,A,升高温度,B,加大,X,的投入量,C,加催化剂,D,减小体积,练习5 在容积固定的密闭容器中存在如下反应：,A(g)+3B(g),2C(g),；,H0,某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图下列判断一定错误的是,A,图,I,研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高,B,图,研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高,C,图,研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高,D,图,研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高,6,.,下列图象中，不能表示反应,A,2,(g),3B,2,(g)2AB,3,(g),（,H0),中,NO,的最大转化率与温度的关系曲线。图中坐标有,A,、,B,、,C,、,D,、,E 5,点，其中表示未达平衡状态且,V,正,V,逆,的点是,。,A,B,C,E,D,C,点,T,NO,转化率,8.图表示反应,N,2,（,g,）,3H,2,（,g,）,2NH,3,（,g,）；,H,92.2kJ/mol,。在某段时间,t,0,t,6,中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是,A t,0,t,1,B t,2,t,3,C t,3,t,4,D t,5,t,6,9.右图是温度和压强对,X,Y 2,z,反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体中,Z,的体积分数。下列叙述正确的是,A,上述可逆反应的正反应为放热反应,B X,、,Y,、,Z,均为气态,C X,和,Y,中只有一种为气态，,Z,为气态,D,上述反应的逆反应的,H,0,10.在下列反应中：,A,2,（,g,）,B,2,（,g,）,2AB,（,g,）,（正反应放热）当其达到平衡时，在下图的曲线中，,符合勒沙特列原理的曲线是,A,B,C,D,1,图像问题解题步骤,(1).,看懂图象：,.,看面,(,即看清纵坐标与横坐标,),，,看线,(,即线的走向和变化趋势,),，,.,看点,(,即起点、拐点、交点、终点,),，,.,看是否要作辅助线,(,如等温线、等压线,),(2).,联想规律,:,联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。,(3).,作出判断：根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。,总 结,2,原则,(1),“,定一议二,”,原则,在化学平衡图象中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量，确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。,(2),“,先拐先平，数值大,”,原则,在化学平衡图象中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高或表示的压强较大。,总 结,随堂测试：,1,、,X(g)+Y(g)2Z(g),；,HP,2,)达平衡时，混和气体中Z的百分含量随温度、压强变化的曲线为(),C,题型2：,由图像特征判断方程式,例：在下图中，x%为气态反应物在平衡体系中的体积分数，该图表示x%与温度、压强的关系，符合该曲线的反应是（）,A.N,2,O,3(g),+O,2(g),N,2,O,5(g),B.H,2(g),+I,2(g),2HI,(g),C.4NH,3(g),+3O,2(g),2N,2(g),+6H,2,O,(g),D.C,(s),+H,2,O,(g),H,2(g),+CO,(g),H,0,H,0,H,0,H,0,D,练习：,1.下图中，表示平衡混合物中x的百分含量在不同压强下随温度的变化情况，在下列平衡体系中，横线表明的物质可代表x的是（）,A.N,2(g),+3H,2(g),2,NH,3,(g),B.H,2(g),+I,2(g),2,HI,(g),C.2SO,3(g),2,SO,2,(g),+O,2(g),D.4NH,3(g),+5O,2(g),4,NO,(g),+6H,2,O,(g),H,0,H,0,H,0,H,0,D,2.已知某可逆反应：,a,A,(g),b,B,(g),c,C,(g),在密闭容器中进行，在不同温度(,T,1,和,T,2,)及压强(,p,1,和,p,2,)下，混合气体中B的体积分数(B%)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是(),A,T,1,T,2,，,p,1,p,2,，,a,b,c,，正反应吸热,B,T,1,T,2,，,p,1,p,2,，,a,b,c,，正反应吸热,C,T,1,T,2,，,p,1,p,2,，,a,b,c,，正反应放热,D,T,1,T,2,，,p,1,p,2,，,a,b,c,，正反应放热,B,t,0,B,%,T,2,P,2,T,1,P,1,T,1,P,2,题型3：,根据图像特征判断物质的状态和反应特征,例：反应A,2,+B,2,2AB ,在不同温度和压强改变的条件下产物AB的生成情况如下图所示，a为500，b为300 的情况，c为反应在300 时，从时间t,3,开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是（）,H,=,Q,A.A,2,、B,2,及AB均为气体，Q0,B.AB为气体，A,2,、B,2,中有一种为非气体，Q 0,C.AB为气体，A,2,、B,2,中有一种为非气体，Q 0,D.AB为固体，A,2,、B,2,中有一种为非气体，Q 0,C,练习：,A,(g),+B,(g),2C+D,(g),此反应符合下列两个,B,H,=,Q,，,图,像，下列说法正确的是（）,1.在一密闭容器中进行下列可逆反应：,A.Q 0，C为固体或液体 B.Q0，C为气体,C.Q0，C为气体 D.Q0，C为固体或液体,t,P,0,D,0,D,%,200,600,B,2.对于达到平衡的可逆反应:X+Y W+Z 增大压强则反应速率的变化图象如图所示。据此分析 X、Y、W、Z的聚集状态是（）,A.Z、W均为气态，X、Y中有一种为气体,B.Z、W中有一种为气体，X、Y均为气体,C.X、Y、Z均为非气体，W 为气体,D.X、Y均为气体，Z、W 皆为非气体,v,V（正）,V（正）,V（逆）,V（逆）,时间,t,题型4：,图像的定量分析,例：,根据下面两幅图像，选出符合题意的反应方程式（）,B,A x+3y 2z,B x+3y 2z,C5x+3y 4z,DX+2y 3z,H,0,H,0,H,0,H,0,练习：,1.如图所示，800 时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图像分析不能得出的结论是（）,A.A是反应物。,B.前两分钟A的分解速率是0.1 mol L,-1,min,-1,C.若升高温度，A的转化率增大。,D.增大压强，A的转化率减少。,C,2.右图表示800,时，A、B、C三种气体在密闭容器中反应时各物质浓度随时间变化的情况，由图分析可得出的正确结论是：,（1）前2min内A的平均消耗,的速率是_。,（2）反应的化学方程式是：,_,（3）8min后，若将容器的体,积缩小一半，c(A)将_,c(B)将_c(C)将_,（填增大、减小、不变）；,平衡将向_反应方向移动；达到新的平衡时混合气体的相对平均分子质量是_,A的转化率_。,0.4,0.3,0.2,0.1,B,A,C,浓度,(mol/L),时间（min),0,0.1mol/(L,min),2A 2B +C,增大,增大,增大,逆,增大,减小,3.在容积固定为2L的密闭容器中充入X、Y各2mol，发生反应：,X(g)+2Y(g)2Z(g),达到平衡时，以Y的浓度改变表示的关系如下图所示：,回答下列问题：,（1）用S表示面积，如 Obd 的面积,可表示为S,(Obd),，则S,(abdO),表示的,意义是：_,_。,（2）平衡时 Y 的物质的量浓度可,表示为：_mol/L。,（3）平衡时生成Z的物质的量可表示,为 _ mol。,v,(Y),t(s),O,V,(正),v,(逆),a,b,d,t,时间,速度,表示反应正向进行时减少,的 Y 的物质的量浓度,1,-,S,(a O b),2S,(a O b),题型5：,化学反应速率与化学平衡的综合运用,例：,m,M,(s),+,n,N,(g),p,Q,(g),的可逆反应在定温时N%与压强的关系如下图，下列有关叙述正确的是（）,A,H,0,A.A点时，,V,正,V,逆,B.A点比B点的反应速率快,C.np,D.m+n p,练习：,B,1.下图曲线是在其它条件一定时，反应:,2NO+O,2,2NO,2,中NO的转化率与温度的关系曲线，图上标有A、B、C、D、E五点中表示未达到平衡状态且,V,正,V,逆,的是（）,H,0,A.A点和E点,B.C点,C.B点,D.D点,上述可逆反应在一定条件下反应，B的体积分数B%与压强的关系如右图所示，有关叙述正确的是(),A.,m,+,n,p,B.,n,p,C.x点的状态时混合体系中,v,正,v,逆,D.x 点的状态比 y点的状态,混合体系中的反应速率快,x,y,压强,B%,2.,m A,(,s,）,+n B,(,g,),p C,(,g,),H,0,C,3.已知反应：3A,(g,),+B,(g,),C,(s,),+4D,(g,),下图中a、b 表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况，若要使曲线b 变为曲线 a，可采取的措施是（）,增大 B 的浓度,升高反应温度,缩小反应容器的体积,加入催化剂,1,4,3,2,D%,a,b,时间 t,1,2,3,1,2,3,4,3,A.B.C.D.,D,4.对于反应N,2,+3H,2,2NH,3,测得NH,3,%与温度T的关系如图所示。,请判断该反应的正反应是_热反应(填“放”或“吸”)，并解释为什么在T,1,时NH,3,%最高？,T,NH,3,%,T,1,放,因为开始时加入N,2,和H,2,后随温度的升高，反应速率增大，NH,3,%增多，在T,1,时达到平衡。此时再升高温度，由于正反应是放热反应，故平衡向逆反应方向移动，NH,3,%降低，因此T,1,时NH,3,%最高。,