金属及其化合物第一课时.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二节,几种重要的金属化合物,一、金属氧化物,1,、,多数,金属氧化物不溶于水，,不能跟水直接反应,2,、,少数,金属氧化物,能与水反应,生成碱,3,、少数金属氧化物能与酸性氧化物反应生成盐,4,、,多数,金属氧化物,能与酸反应,生成盐和水,5,、,铝热反应,：一些金属氧化物与,Al,粉在加热的条件下发生置换反应（放出大量的热）,钠的氧化物,（一）、颜色状态,Na,2,O,白色固体,Na,2,O,2,淡黄色固体,（二）、组成和结构,Na,2,O,（,1,）,形成化合物时钠原子与氧原子的个数比为：,2,：,12,）化合物中,Na,+,与,O,2-,的个数比为：,2,：,1,Na,2,O,2,（,1,）,形成化合物时钠原子与氧原子的个数比,为：,1,：,1,（,2,）化合物中,Na,+,与,O,2,2-,的个数比为：,2,：,1,（三）：钠的氧化物的化学性质,1,、氧化钠,（,1,）,Na,2,O+H,2,O=2NaOH,（,2,）,Na,2,O+2HCl=2NaCl+H,2,O,（,3,）,Na,2,O+CO,2,=Na,2,CO,3,（,4,）,2Na,2,O+O,2,=2 Na,2,O,2,2,、过氧化钠,（,1,）过氧化钠与水反应,Na,2,O,2,+2H,2,O=2NaOH+H,2,O,2,（,1,）,反应迅速,2H,2,O,2,=2H,2,O+O,2,（,2,）,反应缓慢,（,1,）,2 +,（,2,）得总反应方程式：,2 Na,2,O,2,+2H,2,O=4NaOH+O,2,过氧化钠与水反应的化学反应方程式,过氧化钠与水反应的离子方程式,2 Na,2,O,2,+2H,2,O=4Na,+,+4OH,-,+O,2,强氧化性,漂白性,Na,2,S+Na,2,O,2,+2H,2,O=4NaOH+S,过氧化钠与酸的反应,2Na,2,O,2,+4HCl=4 NaCl+2H,2,O+O,2,过氧化钠与二氧化碳的反应,2Na,2,O,2,+2CO,2,=2Na,2,CO,3,+O,2四）、用途：,过氧化钠,:,氧化剂、漂白剂、供氧剂,（五）、保存：密封保存。,小结,氧化钠（,Na,2,O,）,过氧化钠（,Na,2,O,2,）,颜色状态,白色固体,淡黄色固体,氧化物类型,碱性氧化物,过氧化物,氧元素化合价,-2,-1,生成条件,常温,加热或点燃,稳定性,不稳定,可继续氧化,稳定,跟水反应,Na,2,O+H,2,O=2NaOH,2Na,2,O,2,+2H,2,O=4NaOH+O,2,跟酸反应,Na,2,O+2HCl=2NaCl+H,2,O,2Na,2,O,2,+4HCl=4NaCl+2H,2,O+O,2,跟,CO,2,反应,Na,2,O+CO,2,=Na,2,CO,3,2Na,2,O,2,+2CO,2,=2Na,2,CO,3,+O,2,用途,用途较少,供氧剂 、氧化剂、漂白剂,保存,密封保存,密封保存,练习,1,、氧化钠和过氧化钠的共同之处是：,(),A,、,都是淡黄色固体。,B,、,都是碱性氧化物。,C,、,都能与水反应生成碱。,D,、,都能与二氧化碳化合。,C,2,、下列变化中，水和二氧化碳既不是氧化剂，也不是还原剂的氧化还原反应是：,(),（,1,）,2Na+2H,2,O=2NaOH+H,2,（,2,）,2Na,2,O,2,+2H,2,O=4NaOH+O,2,（,3,）,2Na,2,O,2,+2CO,2,=2Na,2,CO,3,+O,2,（,4,）,Na2,O+H,2,O=2NaOH,A.,（,1,）（,4,）,B.,（,2,）（,4,）,C.,（,2,）（,3,）,D,、（,3,）（,4,）,c,盐,科学探究,1.,碳酸钠和碳酸氢钠的性质（水溶性）,阅读课本,P50,、观察演示实验,Na,2,CO,3,NaHCO,3,科学探究,1.,碳酸钠和碳酸氢钠的性质（热稳定性）,注意观察演示实验,步骤,Na,2,CO,3,NaHCO,3,1,2,3,初步,结论,白色粉末，加水后结块变成晶体，放热明显,。,细小的白色晶体，加水部分溶解，放热不明显。,部分 溶解,振荡时间长可溶解,溶液呈红色,溶液呈浅红色,加水先变成含结晶水的晶体，溶解度较大，碱性较强加水部分溶解，溶解度较,Na,2,CO,3,小，碱性较,Na,2,CO,3,弱。,实验现象及其结论：,现象,发生反应的化学方程式,结论,碳酸钠,碳酸氢钠,石灰水不变浑浊,稳定、,受热不分解,不稳定,受热易分解,石灰水变浑浊后又变澄清,2NaHCO,3,=Na,2,CO,3,+H,2,O+CO,2,实验现象及其结论：,CaCO,3,+H,2,O+CO,2,=Ca(HCO,3,),2,Ca(OH),2,+CO,2,=CaCO,3,+H,2,O,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,性质比较,(,小结,),物质,碳酸钠,碳酸氢钠,俗名,色态,溶解性,热稳定性,纯碱、苏打,小苏打,白色粉末,Na2,CO,3,10H,2,O,为晶体,细小白色晶体,可溶于水,溶 解度小于碳酸钠,稳定，受热难分解,2 NaHCO,3,=Na,2,CO,3,+,H,2,O+CO,2,易溶于水,不稳定，受热易分解,与酸反应,与碱反应,与某些盐反应,Na,2,CO,3,+2HCl=,2NaCl+H,2,O+CO,2,CO,3,2-,+2H,+,=,H,2,O+CO,2,NaHCO,3,+HCl=,NaCl+H,2,O+CO,2,（,快,）,HCO,3,-,+H,+,=H,2,O+CO,2,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,=,CaCO,3,+2NaOH,Na,2,CO,3,+NaOH,（,不反应,）,2NaHCO,3,+Ca(OH),2,=,CaCO,3,+Na,2,CO,3,+2 H,2,O,NaHCO,3,+NaOH=,Na,2,CO,3,+H,2,O,Na,2,CO,3,+CaCl,2,=,CaCO,3,+2NaCl,Na,2,CO,3,+BaCl,2,=,BaCO,3,+2NaCl,不反应,Na,2,CO,3,NaHCO,3,CO,2,+H,2,O,或少量,H,+,固（,）、溶液（加,NaOH,）,碳酸钠和碳酸氢钠,1,）溶解性，水溶液的,碱性,原因：,CO,3,2-,和,HCO,3,-,离子的,水解,的结果,2,）热稳定性,碳酸钠受热不分解，,碳酸氢钠受热易分解,3,）与酸或碱溶液的反应,碳酸钠与酸的反应,CO,3,2-,+H,+,=HCO,3,-,HCO,3,-,+H,+,=H,2,O+CO,2,它们的俗名怎样叫？,CO,3,2-,+2H,+,=H,2,O+CO,2,总反应式,碳酸氢钠与酸或碱都能反应,HCO,3,-,+H,+,=H,2,O+CO,2,HCO,3,-,+OH,-,=H,2,O+CO,3,2-,4,）碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化关系,Na,2,CO,3,NaHCO,3,酸：,H,2,CO,3,、,H,+,碱：,NaOH,、,OH,-,探究：,参照以上例子怎样认识,CaCO,3,和,Ca(HCO,3,),2,?,关于明矾的净水原理的学习。,四、焰色反应,许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，在化学上叫焰色反应。,实验：,钾：紫色（透过蓝色钴玻璃）,钠：黄色,灼烧,蘸烧,洗烧,焰色反应,实验步骤：,将铂丝防在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同；,用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧，观察火焰颜色；,用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧至火焰无色后，再蘸取碳酸钾溶液在外焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色。,注意：,每次实验必须用盐酸洗净铂丝，并灼烧至火焰与原来相同；,钾的焰色必须透过蓝色的钴玻璃观察。（避免钠等杂质,的焰色的干扰。）,实验,3-9,谢谢大家,再见,