人教版选修四第二章第三节《化学平衡》PPT课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二章 化学反应速率和化学平衡,第三节 化学平衡,勤学，善思；坚强，自信。,复习：什么叫可逆反应？可逆反应有哪些特点？,在,相同条件下,，既能向正反应方向进行，,同时,，又能向逆反应方向进行的化学反应，叫可逆反应。,思考：化学反应速率研究反应的快慢，研究一个化学反应还需要讨论哪些内容？,可逆反应的特点：,(1),条件同一、反应同时、方向对立,(2),不可能完全转化,还需要研究化学反应进行的程度,化学平衡,第三节 化学平衡,讨论：可逆反应为什么有“度”的限制？,“度”是怎样产生的？,分析：在一定温度下，将一定质量的蔗糖溶于,100mL,水的过程,如右图，蔗糖在溶解时，一方面，蔗糖分子不断离开蔗糖表面扩散到水中，溶液中的蔗糖分子又不断在未溶解的蔗糖表面聚集成为晶体,蔗糖晶体 蔗糖溶液,溶解,结晶,过程分析：,、开始时，,v,溶解,，,v,结晶,、然后，,v,溶解,，,v,结晶,最大,0,逐渐减小,逐渐增大,、最后，,v,溶解,v,结晶,，建立溶解平衡，形成饱和溶液，即,溶解的蔗糖的质量与结晶的蔗糖质量相等，固体质量不再减少了,讨论：在一定条件下，达到溶解平衡后，蔗糖晶体的质量和溶液的浓度是否变化？溶解和结晶过程是否停止？,晶体质量和溶液的浓度不会发生改变，但溶解和结晶过程并未停止，,v,溶解,v,结晶,，蔗糖溶解多少则结晶多少。,“,度”的产生,消耗量等于生成量，量上不再变化,一、,化学平衡的建立过程,在反应,CO+H,2,O CO,2,+H,2,中，将,0.01molCO,和,0.01mol H,2,O(g),通入,1L,密闭容器中，反应一段时间后，各物质浓度不变，,1,、反应刚开始时：反应物浓度,，正反应速率,生成物浓度为,，逆反应速率为,最大,最大,0,0,2,、反应过程中：反应物浓度,，正反应速率,，,生成物浓度,，逆反应速率,。,减小,逐渐,减小,增大,逐渐增大,3,、一定时间后，必然出现：,正反应速率逆反应速率,t,1,正反应速率,逆反应速率,v,正,v,逆,时间,速率,这时，,CO,、,H,2,O,的消耗量等于,CO,2,、,H,2,反应生成的,CO,、,H,2,O,的量，,反应仍在进行，但是四种物质的浓度均保持不变，处于动态平衡，这就是我们今天要重点研究的重要概念,化学平衡状态,二、化学平衡,1,、概念：,在一定条件下，,可逆反应,进行到一定的程度时，,正反应速率与逆反应速率相等,，化学反应进行到最大限度，,反应物和生成物的浓度不再发生变化,，反应混合物处于化学平衡状态，简称,化学平衡,、反应条件：,2,、,化学平衡的性质：,一定条件是基础,、研究对象：,可逆反应是前提,、本质：,v,正,v,逆,即,同一物质,消耗速率与,生成速率相等,速率相等是实质,、标志反应混合物组成成分的浓度保持,不变,浓度不变是标志,注意：,平衡时，反应混合物各组成成分的物质的量浓度、百分含量,恒定，但不相等,。同时，平衡状态下，反应体系的压强恒定、反应混合气体的相对分子质量恒定,3,、化学平衡的特征：,逆、动、等、定、变、同,、逆：,化学平衡研究的对象是可逆反应,、动,化学平衡是动态平衡，虽然达到平衡状态，但正反应和逆反应并未停止,、等：,化学平衡时，,v,正,v,逆,0,、定：,反应混合物各组分的浓度保持一定,、变：,化学平衡建立在一定条件下，条件改变时，平衡就会被破坏，变为不平衡，并在新条件下建立新的平衡,、同：,在一定条件下，可逆反应不论是从正反应还是逆反应开始，还是正逆反应同时开始，只要起始浓度相当，均可以建立相同的化学平衡。,即平衡的建立与途径无关,4,、达到化学平衡的标志：,正逆反应速率相等和反应混合物各组分浓度保持不变,是判断平衡的两大主要标志,、,直接标志：,、速率关系：,正逆反应速率等。,即,v,正,v,逆,应用：,判断平衡时，要注意用“同”、“等”、“逆”的原则，即,同：,不同物质表示的反应速率必须转化为相同物质表示的反应速率,等：,转化后的反应速率必须相等,逆：,反应方向必须对立,以反应,mA(g)+nB,(g),pC(g,),为例达到,平衡的标志为：,A,的消耗速率与,A,的生成速率,；,A,的消耗速率与,C,的,速率之比等于,；B,的生成速率与,C,的,；,速率之比等于,；,A,的生成速率与,B,的,；,速率之比等于,。,相等,消耗,m,：,p,生成,n,：,p,消耗,m,：,n,异边同向，同边异向，比例计量,例,1,、一定条件下，反应,A,2,(g)+B,2,(g)2AB(g),达到平衡的标志是,A,、单位时间内生成,n mol A,2,同时生成,n,molAB,B,、单位时间内生成,2n mol AB,同时生成,n mol B,2,C,、单位时间内生成,n mol A,2,同时生成,n mol B,2,D,、单位时间内生成,n mol A,2,同时消耗,n mol B,2,在判断化学平衡时，要注意化学键数与反应物质的物质的量之间的联系，同时要注意成键、断键与反应方向之间的关系。,例,2,、一定条件下，反应,N,2,+3H,2,2NH,3,达到平衡的标志是,A,、一个,NN,键断裂的同时，有三个,H,H,键形成,B,、一个,NN,键断裂的同时，有三个,H,H,键断裂,C,、一个,NN,键断裂的同时，有六个,N,H,键断裂,D,、一个,NN,键断裂的同时，有六个,N,H,键形成,、含量关系：,反应混合物各组分的浓度、质量分数、物质的量、物质的量分数、体积分数、分子数之比保持不变,、间接标志：,以反应,mA(g)+nB,(g),pC(g,),为例,、混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间改变而,，（适用于,）,改变,m+np,的反应,、混合气体的平均相对分子质量、密度不随时间改变而,，（适用于,）,改变,m+np,的反应,、各气体体积、气体分压、各物质的物质的量不随时间改变,、特殊标志：,、对于有色物质参加反应，如果体系颜色不变，反应达到平衡,、对于吸热或放热反应，如果体系温度不变，反应达到平衡,气体的总压、气体的总的物质的量、混合气体的平均相对分子质量、混合气体的密度、反应混合物平衡时物质的量之比,、在等系数的气体反应中不能作为平衡判据的是：,例,3,、在一定温度下，向,aL,密闭容器中加入,1molX,气体和,2molY,气体发生如下反应：,X(g)+2Y(g)2Z(g,），此反应达到平衡的标志是,A,、容器内压强不随时间变化,B,、容器内各物质的浓度不随时间变化,C,、容器内,X,、,Y,、,Z,的浓度之比为,1:2:2,D,、单位时间消耗,0.1molX,的同时生成,0.2molZ,课后练习：,【,】,在一定温度下,可逆反应,A(,气,)+3B(,气,)2C(,气,),达到平衡的标志是（）,C,的生成速率与,C,分解的速率相等,B.,单位时间内生成,nmolA,同时生,3nmolB C.,A,、,B,、,C,的浓度不再变化,D.,A,、,B,、,C,的分子数比为,1:3:2,AC,【2】,下列说法中可以充分说明反应,:,P(,气,)+Q(,气,)R(,气,)+S(,气),在恒温下已达平衡状态的是（）,A.,反应容器内压强不随时间变化,B.,P,和,S,的生成速率相等,C.,反应容器内,P,、,Q,、,R,、,S,四者共存,D.,反应容器内总物质的量不随时间而变化,B,【3】,在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明,A(,固,)+3B(,气,)2C(,气,)+D(,气,),已达平衡状态的是,(),A.,混合气体的压强,B.,混合气体的密度,C.B,的物质的量浓度,D.,气体的总物质的量,BC,【4】,在一定温度下,下列叙述不是可逆反应,A(,气,)+3B(,气,)2C(,气,)+2D(,固,),达到平衡的标志的是,C,的生成 速率与,C的分解速率相等,单位时间内生成,amolA,同时生成,3amolB,A,、,B,、,C,的浓度不再变化,A,、,B,、,C,的分压强不再变化,混合气体的总压强不再变化,混合气体的物质的量不再变化,单位时间内消耗,amolA,同时生成,3amolB,A,、,B,、,C,、,D,的分子数之比为,1:3:2:2,（,）,课内攻关,一定温度下，可逆反应,2NO,2,2NO+O,2,在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是,。,1.,单位时间内生成,nmol,O,2,，同时生成,2nmolNO,2,2.,单位时间内生成,nmol,O,2,，同时生成,2nmolNO,3.,用,NO,2,、,NOO,2,的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为,2,：,2,：,1,4.,混合气体的压强不再改变,5.,混合气体的颜色不再改变,6.,混合气体的平均分子质量不再改变,7.,单位时间内断裂,0.2molN,O,同时形成,0.1molO=O,键,若反应为：,C(s,)+H,2,O(g),CO(g,)+H,2,(g),?,1,4,5,6,7,22,能够说明,N,2,+3H,2,2NH,3,反应在密闭容器中已达到平衡状态的是,：,容器内,N,2,、,H,2,、,NH,3,三者共存,容器内,N,2,、,H,2,、,NH,3,三者浓度相等,容器内,N,2,、,H,2,、,NH,3,的浓度比恰为,1:3:2,t min,内生成,1molNH,3,同时消耗,0.5molN,2,t min,内，生成,1molN,2,同时消耗,3mol H,2,某时间内断裂,3molH-H,键的同时，断裂,6molN-H,键,容器内质量不随时间的变化而变化,容器内压强不随时间的变化而变化,容器内密度不再发生变化,容器内的平均摩尔质量不再发生变化,平衡状态的判断,（,）,小结：,1,、化学平衡,2,、化学平衡状态的特征,3,、判断化学平衡状态的标志：,在一定条件下的可逆反应里，一个随化学反应的进行而改变的物质量不再随时间的延续而变化时，该可逆反应必处于平衡状态。,第二章 化学反应速率和化学平衡,第三节 化学平衡,第,2,课时,),在一定温度下,可逆反应,无论从正反应开始,还是从逆反应开始,也无论反应物起始浓度的大小,最后,达到平衡时,尽管每种物质的浓度在各个体系中并不一致，,但各种生成物浓度的系数次方的乘积除以各反应物浓度的系数次方的乘积所得的之比却是恒定值,。,请仔细阅读教材,P29,表格，从中你能获得什么信息？,K,化学平衡常数,实验测得，同一反应（如：,a,A+,b,B,c,C+,d,D,）在,某温度下达到的化学平衡状态,，平衡体系中各物质的浓度满足下面关系：,其中,c,为各组分的,平衡浓度,，温度一定，,K,为定值。即,化学平衡常数只与温度有关，而与反应物或生成物的浓度无关。,一、表达式,一定温度下，可逆反应处于平衡状态时，生成物浓度的系数次方的乘积与反应物浓度系数次方的乘积之比为一常数,化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。,表示在一定温度下，可逆反应达到平衡时该反应进行的程度（反应的限度）。,（,1,）,K,值越大，,说明平衡时生成物的浓度越大，反应物的浓度越小，,反应程度越大，,反应物转化率也越大,；反之则转化率越低。,（,2,）,K,值与浓度无关，随温度变化而变化。,化学平衡常数是一定温度下一个反应本身固有的内在性质的定量体现。,二、意义,化学平衡常数,三、使用平衡常数应注意的问题,（,1,）必须指明温度，反应必须达到平衡状态,（,2,）平衡常数表示反应进行的程度，不表示反应的快慢，即速率大，,K,值不一定大,（,3,）在进行,K,值的计算时，,反应物或生成物中有,固体和纯液体,存在时，由于其浓度可看做常数“,1”,而,不代入公式,，表达式中不需表达,Fe,3,O,4,(s)+4H,2,(g),高温,3Fe(s)+4H,2,O(g),但：,一定温度下,Cr,2,O,7,2-,+H,2,O,2CrO,4,2-,+2H,+,如：,一定温度下,（,4,）平衡常数的表达式与方程式的书写有关,N,2,+3H,2,2NH,3,2NH,3,N,2,+3H,2,1/2N,2,+3/2H,2,NH,3,K,1,=1/K,2,=K,3,2,某温度下,化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变。若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一个反应，平衡常数也会改变。,（,5,）利用,K,值可判断某状态是否处于平衡状态,如某温度下，可逆反应,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),平衡常数为,K,，若某时刻时，反应物和生成物的浓度关系如下：,Q,K,，,V,正,V,逆，反应向正方向进行,Q,K,，,V,正,V,逆，反应处于平衡状态,Q,K,，,V,正,V,逆，反应向逆方向进行,则：,例,1,：高炉炼铁中发生的基本反应如下,:,FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO,2,(g)H0,。其平衡常数可表达为,:K=c(CO,2,)/c(CO),，已知,1100,，,K=0.263,(1),若反应向右进行，高炉内,CO,2,和,CO,的体积比值,_,，平衡常数,K,值,_(,填“增大”“减小”或“不变”,),(2)1100,时，测得高炉中,c(CO,2,)=0.025mol/L,，,c(CO)=0.1mol/L,，在这种情况下该反应是否处于平衡状态,_(,填“是”或“否”,),，此时化学反应速率是,V,正,_V,逆,(,填“大于”、“小于”或“等于”,),，其原因是,。,增大,不变,否,大于,c(CO,2,)/c(CO),0.25,0.263,，说明不是平衡状态，且向正反应方向进行,现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应2SO,2,+O,2,2SO,3,知,c(SO,2,),始,=0.4mol/L,，,c(O,2,),始,=1mol/L,经测定该反应在该温度下的平衡常数,K19,，试判断，,（,1,）当,SO,2,转化率为,50,时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，哪个方向进行？,（,2,）达平衡状态时，,SO,2,的转化率应为多少？,例,2,四、有关化学平衡的计算：,起始量、变化量、平衡量的计算关系,在反应,aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),中，计算关系为：,aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),起,变,平,n,1,n,2,0,0,ax,b,x,cx,dx,n,1,-ax,n,2,b,x,cx,dx,单位,统一,已知条件,计量系数之比,加、减计算,、物质浓度的变化关系：,、反应物：平衡浓度,起始浓度变化浓度,、生成物：平衡浓度,起始浓度变化浓度,、各物质的变化浓度之比,化学计量系数之比,、反应物的转化率：,反应物转化为生成物的百分率,例,1,、将,6mol A,气体和,5mol B,气体混合放入,4L,密闭容器中，发生下列反应：,3A(g)+B(g)2C(g)+,x,D(g),，经过,5min,达到化学平衡，此时生成,C,为,2mol,，测得,D,的反应速率为,0.1mol/Lmin,，计算：、,x,的值；,、平衡时,B,的转化率；、,A,的平衡浓度,。,3A(g)B(g)2C(g)+,x,D(g),解：,起,变,平,mol,6,5,0,0,2,0.154,1,3,3,4,2,2,、,2:x,2:(,0.154),x,2,例,2,、加热,N,2,O,5,时，发生下列两个分解反应：,N,2,O,5,N,2,O,3,O,2,，,N,2,O,3,N,2,O,O,2,；在,1L,密闭容器中加热,4mol N,2,O,5,达到化学平衡时,O,2,的浓度为,4.50 mol/L,，,N,2,O,3,的浓度为,1.62 mol/L,，求其他各物质的平衡浓度。,解析：这是一个连续平衡的计算，计算思路为：第一个反应的平衡量作为第二个反应的起始量,解：,N,2,O,5,N2,O,3,O,2,N,2,O,3,N,2,O,O,2,起,变,平,4,mol,0,0,x,x,x,4,mol,-,x,x,x,x,0,x,y,y,y,x-y,y,x+y,x y=,1.62,x+y=,4.50,解得：,x,=3.06 mol,y,=1.44 mol,故：,c,（,N,2,O,5,）,=(4 3.06)mol/1L=0.94 mol/L,c,（,N,2,O,）,=1.44 mol/1L=1.44 mol/L,例,3,、在密闭容器中，用等物质的量的,A,和,B,发生下列反应：,A(g)+2B(g)2C(g),反应达到平衡时，若混合气体中,A,和,B,的物质的量之和与,C,的物质的量相等，求,B,的转化率,解：,A(g)+2B(g)2C(g),起,变,平,n,n,0,x,2x,2x,n-x,n-2x,2x,由题意可知：,n-x +n-2x=2 x,x=0.4n,解题的一般步骤：,列出三栏数据,根据题意列方程,求解,气体反应计算时经常使用的推论：,例,4,教材,P29,例,1,(3),计算,(1),、,(2),问条件下,H,2,、,I,2,的转化率，通过比较你有什么想法？,不同的起始条件能达到相同的平衡状态。,(4),在上述温度下，该容器中若通入,0.1molH,2,、,0.2molI,2,，试计算,H,2,、,I,2,的转化率，通过分别与,(1),、,(2),的转化率比较，你能得出什么结论？,增加反应物之一的浓度，可以提高其他反应物的转化率，而自身的转化率降低。,第二章 化学反应速率和化学平衡,第三节 化学平衡,(,第,3,课时,),第三节 影响化学平衡的条件,思考：化学平衡是有条件的平衡，那么哪些,条件的改变会破坏化学平衡状态呢？这些反应条件的改变又将如何影响化学平衡呢？,一定条件下的化学平衡,v,正,v,逆,，反应混合物中各组分的含量恒定,条件改变,反应速率改变，且变化量不同,非平衡状态平衡破坏,v,正,v,逆,，反应混合物中各组分的含量不断变化,一定时间后,新条件下的新化学平衡,v,正,v,逆,，反应混合物中各组分的含量恒定,平衡状态,平衡状态,化学平衡发生移动,一、化学平衡的移动,总结：化学平衡的研究对象是,，化学平衡是有条件限制的,平衡，只有在,时才能保持平衡，当外界条件（浓度、温度、压强）改变时，化学平衡会被,，反应混合物里各组分的含量不断,，由于条件变化对正逆反应速率的影响不同，致使,v,正,v,逆,，然后在新条件下建立,可逆反应,动态,条件一定,破坏,变化,新平衡,1,、化学平衡移动的定义：化学上把这种,可逆反应中旧化学平衡的破坏,、,新化学平衡建立的过程,叫做化学平衡的移动,2,、化学平衡的移动方向的速率判断：,、若外界条件变化引起,v,正,v,逆,：,平衡向正反应方向移动,、若外界条件变化引起,v,正,v,逆,：,平衡向逆反应方向移动,、若外界条件变化引起,v,正,v,逆,：,旧平衡未被破坏，平衡不移动,巧记：,化学平衡总往反应速率大的方向移动,二、影响化学平衡的条件,1,、浓度对化学平衡的影响,【,实验,2,4】FeCl,3,与,KSCN,的反应,实验结论：,增加,FeCl,3,或增加,KSCN,，生成物浓度,，平衡向,反应方向移动，减小,Fe3+,的浓度，平衡向,反应方向移动。,增加,正,请从不同的角度解释该实验结论。,逆,t,2,V”,正,=V”,逆,V,逆,V,正,t,3,平衡状态,V,正,=V,逆,V,正,V,逆,t,1,t,（,s,）,V,（,molL,-1,S,-1,）,0,平衡状态,增大反应物浓度1,）、从化学反应速率角度解释,移动方向,速率变化,减小反应物浓度,减小生成物浓度,增大生成物浓度,增大反应物浓度,平衡移动原因,浓度变化对反应速率的影响,v,正,首先增大,v,逆,随后增大,且,v,正,v,逆,正反应方向,v,逆,首先增大,v,正,随后增大,且,v,逆,v,正,逆反应方向,v,逆,首先减小,v,正,随后减小,且,v,正,v,逆,正反应方向,v,正,首先减小,v,逆,随后减小,且,v,逆,v,正,逆反应方向,2,）、从化学平衡常熟角度来解释,对于,Fe,3+,+3SCN,-,Fe(SCN),3,反应达平衡状态时，,当增加,Fe,3+,的浓度,xmol/L,时,Fe,3+,+3SCN,-,Fe(SCN),3,平衡浓度,(mol/L)a b c,m+n,则,QK,，平衡逆向移动,如,p+qm+n,则,Q,c+d,压强对化学平衡的影响：,aA(g)+bB(g)cC(g),v,t,v,正,=,v,逆,v,正,=,v,逆,结论：,压强变化不影响体积相等的气体反应的化学平衡,讨论：压强的变化不会影响固体或液体物质的反应速率，压强的变化会使固体或液体反应的化学平衡移动吗？,aA(g)+bB(g)cC(g),当,a+b=c,时,结论：,无气体参加的反应,，,压强的改变,，,不能使化学平衡移动,强调：压强变化若没有浓度的变化，化学反应速率,，化学平衡,。,不变,不移动,讨论：在,N2,(g)+3H,2,(g),2NH,3,(g),密闭反应体系中，充入,He,气体：容积不变时，反应物质浓度,，反应速率,，化学平衡,；气体压强不变时，气体总物质的浓度,，化学平衡向,方向移动,不变,不变,不移动,减小,逆反应,3,、温度对化学平衡的影响,讨论：温度的变化对化学反应速率如何影响？,v,正,和,v,逆,怎样变化？,结论：,温度升高,，,v,正,和,v,逆,同时,增大，但改变倍数不同,；,温度降低,，,v,正,和,v,逆,同时减小,，但改变倍数不同,；,问题：温度的变化如何改变,不同反应的,v,正,和,v,逆,的倍数,？,【,实验,2,5】,温度对平衡的影响：,2NO,2,N,2O,4,（正反应放热）,实验现象：温度升高，混合气体颜色加深，,，平衡向,方向移动；温度降低，混合气体颜色变浅，,，平衡向,方向移动,NO,2,浓度增大,逆反应,NO,2,浓度减小,正反应,V,正,=V,逆,V,正,V,逆,t,1,t,（,s,）,V,（,molL,-1,S,-1,）,0,T,2,升温,V”,正,=V”,逆,V,逆,V,正,温度对化学平衡的影响：,改变的条件,平衡移动的方向,平衡移动的结果,增大反应物浓度,减小反应物浓度,增大生成物浓度,减小生成物浓度,增大体系压强,减小体系压强,升高体系温度,降低体系温度,小结：,正反应方向,使反应物浓度减小,逆反应方向,使反应物浓度增大,逆反应方向,使生成物浓度减小,正反应方向,使生成物浓度增大,aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)H,c+d,正反应方向,体系压强减小,逆反应方向,体系压强增大,逆反应方向,体系温度减低,正反应方向,体系温度升高,如果改变影响平衡的,一个条件,（浓度、温度、压强等），,平衡就向能够使这种,改变减弱的方向移动,。,4,、化学平衡移动原理,勒夏特列原理,原理：,如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度、压强等），化学平衡就向,减弱,这种改变的方向移动,、此原理,只,适用于已达平衡的体系,、平衡移动方向与条件改变方向相反，,例如：增大浓度，平衡移向减小这种浓度的方向；增大压强，向减小压强方向移动说明：,、“减弱”的含义：平衡移动后结果变化的方向不变，但程度减小。,例如，增加反应物浓度平衡移动后该反应物浓度仍增加，只是增加的程度比没有平衡移动时要小。,若,N,2,的平衡浓度为,a mol/L,，其他条件不变时，充入,N,2,使其浓度增大到,b mol/L,后平衡向,方向移动，达到新平衡后，,N,2,的浓度为,c mol/L,，则,a,、,b,、,c,的大小为,；若平衡体系的压强为,P,1,，之后缩小反应体系体积使压强增大到,P,2,，此时平衡向,方向移动，达到新平衡后 体系的压强为,P,3,，则,P,1,、,P,2,、,P,3,的大小为,；若平衡体系的温度为,T,1,，之后将温度升高到,T,2,，此时平衡向,方向移动，达到新平衡后 体系的温度为,T,3,，则,T,1,、,T,2,、,T,3,的大小为,。,正反应,a,c,b,正反应,P,1,P,3,P,2,逆反应,T,1,T,3,T,2,讨论：反应,N,2,(g)+3H,2,(g),2NH,3,(g)H,、,、,=)p+q,。,v,逆,t,1,t,2,t,v,v,正,增大,逆,第二章 化学反应速率和化学平衡,第三节 化学平衡图像问题,(,第,6,课时,),三、某物质的转化率,(,或百分含量,)-,时间,-,温度,(,或压强,),图：,t,A,的转化率,T,1,T,2,对于反应,mA,(g),+nB,(g),pC,(g),qD,(g),正反应吸热,t,B,的转化率,P,1,P,2,m+np+q,t,T,1,T,2,A%,正反应放热,C%,t,P,1,P,2,m+n=p+q,三、某物质的转化率,(,或百分含量,)-,时间,-,温度,(,或压强,),图：,例,:,对于反应,mA,(g),+nB,(g),pC,(g),+qD,(g),t,B,%,T,2,P,2,T,1,P,2,T,1,P,1,m+np+q,正反应放热,m+np+q,P,A%,300,200,正反应吸热,m+n=p+q,反应,m,A(g)+,n,B(g),p,C(g)+,q,D(g),有如图所示的关系，则反应中：、,m,+,n,p,+,q,（填、）,正反应为,反应（填吸热、放热）（已知：,P,1,P,2,P,3,）,D%,T,P,1,P,2,P,3,恒定温度讨论压强：,压强增大，,D,增大，正反应气体体积缩小,恒定压强讨论温度：,温度升高，,D,减小，逆反应为吸热反应,放热,五、其它：,T,v,v,逆,v,正,T,1,T,2,正反应吸热,T,v,v,正,v,逆,正反应吸热,T,C%,450,正反应放热,P,A%,P,1,m+n P,1,T,2,p,0 0),中,NO,的最大转化率与温度的关系曲线。图中坐标有,A,、,B,、,C,、,D,、,E 5,点，其中表示未达平衡状态且,V,正,V,逆,的点是,。,C,点,0,A,B,C,E,D,T,NO,转化率,练习四,（,2004,年 江苏）,18,在容积固定的密闭容器中存在如下反应：,A(g)+3B(g)2C(g),；,H0,某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图下列判断一定错误的是,A,图,I,研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高,B,图,研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高,C,图,研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高,D,图,研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高,