（用）物质在水中的溶解1.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,第,7,节,物质在水中,的溶解,【,思考,】,在一定的条件下，溶质是否可以无限地溶解在一定量的溶剂里呢？,【,实验演示,】,硫酸铜的溶解,现象：,得到蓝色的溶液，到一定时候硫酸铜不再溶解。,结论：,说明在一定的条件（一定量的溶剂中，一定的温度下）下，溶质不能无限地溶解在溶剂里。,一、饱和溶液和不饱和溶液,1,、饱和溶液：,在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。,2,、不饱和溶液：,在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。饱和溶液概念的关键字有哪些？,温度，溶剂的量,【,思考、讨论,】,怎样判断一种溶液是不是饱和溶液？,1.,如果溶液中有少量未溶的溶质，则是饱和溶液；,2.,加少量的溶质，溶质能继续溶解的是不饱和溶液，不能溶解的是饱和溶液。,【,思考、讨论,】,饱和溶液可以转变成不饱和溶液吗,?,不饱和溶液可以转变成饱和溶液吗,?,如能转化，怎样转化？,饱和溶液 不饱和溶液,增加溶剂，升高温度,增加溶质，蒸发溶剂，降低温度,3,、浓溶液和稀溶液：,在溶液中，溶有较多溶质的叫做,浓溶液,；有的溶有较少溶质，称为,稀溶液,。,【,实验演示,】,蔗糖、熟石灰在水中溶解的实验,现象：,10,克蔗糖在,10,毫升水中溶解了，溶液很浓，但可以继续溶解蔗糖；,0.2,克熟石灰在,10,毫升水中溶解得很少，溶液很稀，但已经饱和了不能继续溶解熟石灰。,结论：,饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；在同一条件下，对同一物质而言，饱和溶液比不饱和溶液浓一些。,蔗糖、熟石灰在水中溶解的实验,现象：,10,克蔗糖在,10,毫升水中溶解后形成溶液,A,，但可以继续溶解蔗糖；,0.2,克熟石灰在,10,毫升水中溶解后形成溶液,B,，但已经不能继续溶解熟石灰。,浓溶液（）稀溶液（）,饱和溶液（）不饱和溶液（）,【,引入,】,从上面得实验可以知道，蔗糖和熟石灰在相同的条件下，溶解能力是不同的，蔗糖比熟石灰易溶得多。,二溶解度,室温下，将,10,克,氯化钠,和,10,克,氯酸钾,加到,100,克的水中。,现象：,氯化钠,全溶，未达到,饱和,；,氯酸钾,没有溶解完，达到,饱和,。,又如：,【,实验,】,结论：这几种溶质的溶解能力不一样。,讨论：,怎样定量比较物质的溶解能力呢？,定标准：,标准里应该含有哪些物理量呢？从哪些方面考虑？,从影响物质溶解能力的因素考虑。,定,溶剂的量、,定,温度，,定,状态,1,、用溶解度来表示物质的溶解能力，即：在,一定的温度,下，某物质在,100,克溶剂,中,达到饱和状态,时所溶解的,质量,为该物质在这种溶剂里的溶解度。,注意点：,(1),理解这个概念，抓住四个词,:,一定的温度100,克溶剂（一般为水）、达到饱和、溶解的质量（单位为克）,(2),溶解度值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强,.,2,、物质的溶解性等级：,20,时的溶解度,10,克,1,10,克,0.01,1,克,0.01,克,溶解性,等级,易溶,可溶,微溶,难溶,说明：所谓的易溶、可溶、微溶、难溶时相对的。自然界没有绝对不溶的物质。习惯上称作“不溶”的物质，只是溶解度很小，一般忽略不计而已。,练习,判断是非：,(1)20,时，,10,克食盐溶解在,100,克水中，所以,20,时食盐的溶解度是,10,克。,(2)100,克水中溶解了,36,克食盐刚好达到饱和，所以食盐的溶解度是,36,克。,(3),在,20,时，,100,克水里最多溶解,33.3,克氯化铵，则,20,氯化铵的溶解度是,33.3,。,(4),在,20,时，,100,克硝酸钾饱和溶液里含硝酸钾,24,克，则,20,硝酸钾的溶解度是,24,克。,(5),在,30,时，,100,克水中加入,40,克氯化钾后达到饱和溶液，则,30,时氯化钾的溶解度是,40,克。,3,、有关溶解度的简单计算,公式：,溶解度,=,溶质质量,溶剂质量,100,克,S=,m,质,m,剂,100,克,单位：克,例题,例,1 0.05,克某物质在室温时溶于,10,克水中达到饱和,这种物质的溶解度是多少,?,例,2,某温度下，,a,克某物质溶解在,a,克水里恰好饱和,这种物质的溶解度是多少,?,三、,【,探究,】,影响固体溶解度大小的因素,1,、提出问题：,影响固体溶解度大小的因素有哪些,？,2,、建立假说：根据已有的知识和经验，我们猜测：,猜测,1,：溶解度可能与,温度,有关,猜测,2,：溶解度可能与,压强,有关,猜测,3,：溶解度可能与,溶剂,有关,猜测,4,：溶解度可能与,固体本身,有关,3,、设计实验进行检验：（,控制变量,法）,目的,条件控制,实验方案,实验数据,结论,验证溶解度是否与温度有关,温度不同，溶质、溶剂一样,（,1,）称量硝酸钾固体,M,克，在室温下用,100,克的水配制硝酸钾的饱和溶液（逐渐加硝酸钾固体至刚刚饱和），剩余N,克，即溶解度为,M-N,克；升高温度，饱和溶液变成不饱和溶液，可以继续溶解硝酸钾，再逐渐加硝酸钾固体至刚刚饱和，称量剩余的硝酸钾为,P,克，即溶解度为,M-P,克；用同样的方法，测几个不同温度下的溶解度。（,2,）或配制较高温度时的硝酸钾饱和溶液，进行降温,M,克，,N,克，,P,克，,100,克,对于同一种溶质，温度改变，溶解度改变,结论：,通过几次实验，我们发现影响固体溶解度的因素有：,（,1,）,溶质和溶剂的性质（内因）,（,2,）温度（外因）,4,、溶解度曲线：,以温度为横坐标，溶解度为纵坐标，形象地看出物质的溶解度随温度变化情况。,不同的物质溶解度受温度的影响是不同的。,看图找规律,规律：,【1】,大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，如硝酸铵，硝酸钾，硝酸钠等，表现为曲线陡直；,【2】,少数物质的溶解度随着温度的升高而略有增大，如氯化钠表现为曲线平缓；,【3】,极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙；,练一练,如图，,A,、,B,、,C,分别表示三种物质的溶解度曲线。,在,t,3,时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是,_,。,在,t,1,时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是,_,。,_,时，,B,和,C,的溶解度相等,四、溶质的质量分数,1,、溶质的质量分数是一种溶液组成的定量表示方法。即一定量的溶液里所含溶质的量。,公式,:,溶质的质量分数,=,溶质质量,溶液质量,100%,=,溶质质量,溶剂质量,+,溶质质量,100%,A%=,m,质,m,液,100%,=,m,质,m,剂,+m,质,100%,说明,:,没有单位,是一个比值,;,常用百分数表示,2,、有关溶质的质量分数计算,已知溶质和溶液或溶剂的质量，求溶质的质量分数,例,1,从一瓶氯化钾溶液中取出,20g,溶液，蒸干后得到,2.8g,氯化钾固体，则这瓶溶液中溶质的质量分数是多少？,例,2,某溶液的密度是,1.2g/cm,3,，,实验测得每,100ml,该溶液中含溶质,24g,，,求该溶液的溶质质量分数？,计算配制一定溶质的质量分数的溶液所需溶质和溶剂的质量,例,3,在农业生产上，有时用,10%20%,的食盐溶液来选种。如配制,150kg16%,的食盐溶液，需要食盐和水各多少？,溶液稀释或浓缩的计算,要点：溶液稀释前后，溶质的质量不变,m,质前,=m,质后,即,m,液前,A,前,%,=m,液后,A,后,%,例,4,把,50g 98%,的浓硫酸稀释成,20%,的硫酸，需要水多少毫升？,梯度训练：,10%,硫酸,=1.07g/ml,98%,硫酸,=1.84g/ml,例,5,（,1,）配制,1070,克,10%,的稀硫酸溶液需纯硫酸多少克？,（,2,）配制,1000,毫升,10%,的稀硫酸溶液需纯硫酸多少克？,（,3,）若配制,1000,毫升,10%,的稀硫酸溶液需,98%,浓硫酸多少克？,（,4,）配制,1000,毫升,10%,的稀硫酸溶液需,98%,浓硫酸多少毫升？,注意：,溶液通常是用量筒量取体积来计算的，要注意溶液体积与质量之间的换算，即密度的应用。,对于溶液的稀释或蒸发浓缩的计算，要抓住溶液的稀释或蒸发浓缩前后，溶质的质量不变，即,浓溶液的质量,浓溶液中溶质的质量分数稀溶液的质量,稀溶液中溶质的质量分数,3,、,体积分数的表示溶液组成的方法：（见阅读材料）,4,、配制一定溶质质量分数的溶液步骤：,A,、,计算（溶剂和溶质的质量或体积）,B,、,称量,(,称取或量取,),C,、,溶解（后装瓶，并贴上标签）,小结,