第一章第二节1课时.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,6/25/2026,1,第二节,化学计量,在实验中的应用,第一章 从实验学化学,2,第二节,化学计量在实验中的应用,第一课时,物质的量的单位,第二课时,气体摩尔体积,第一章从实验学化学,第三课时,物质的量浓度,6/25/2026,3,第一课时,物质的量及其单位,化学计量在实验中的应用,问题探究：,宏观物质的,质量,与肉眼看不见的微观,粒子,之间必然存在着某种联系，如何建立这种联系呢？,宏观物质,微观粒子,物质的量,国际单位制中七种基本物理量及其单位,物理量,摩尔,mol,长度,质量,时间,电流强度,热力学温度,物质的量,发光强度,米,m,千克,(,公斤,),kg,秒,s,安,培,A,开,尔文,K,cd,坎,德拉,单位,单位符号,500g,500g,8,1,、物质的量：,表示含有一定数目粒子集体的物理量。（符号：,“,n,”,）单位：,“,摩尔,”,；（符号：,“,mol,”,),1.,物质的量是一个,专用名词,，不能拆开理解；,2.,物质的量描述的对象是,微观粒子的集体,，可以是：,分子、原子、离子、原子团,；还可以是：,质子、中子、电子,等。,一、物质的量的单位,摩尔,3,.,使用摩尔表示物质的量时，要指明,粒子的种类,。,【,学生练习,】,：,判断下列说法是否正确？,1mol,小米,（）,1molH,2,（）,1mol,氧,（）,1molH,2,O,（）,1molNa,+,（）,约,6.02,10,23,个,12,克碳,12,C,中约含有,6.02,10,23,个,12,C,原子,12,克碳,12,C,12,C,微观粒子,2,、阿伏加德罗常数：,1mol,任何粒子所含的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为,“,N,A,”,，单位,:,“,mol,-1,”,。,国际上规定，,1mol,粒子集体所含的粒子数与,0.012kg,12,C,中所含的碳原子数相同，约为,6.02,10,23,，,NA,通常用,6.02,10,23,mol,-1,表示。,11,1molC,中约含有,_ _,C,（读作,1,摩尔,碳原子,中约含有,6.02,10,23,个,碳原子,）,1molH,2,O,中约含有,H,2,O,1molSO,4,2-,中约含有,SO,4,2-,1mol e,中约含有,_ _,e,6.02,10,23,6.02,10,23,6.02,10,23,6.02,10,23,12,O,2,的物质的量,阿伏加德罗常数,粒子数,1mol,6.02,10,23,mol,_,0.5mol,6.02,10,23,mol,_,mol,6.02,10,23,mol,_,n,_,6.02,10,23,3.01,10,23,1.204,10,24,N,13,N=n,N,A,即：,微观粒子数,=,物质的量,阿伏加德罗常数,n,=,N,N,A,物质的量,（单位：,mol,）,微粒数,（单位：个）,阿伏加德罗常数,（单位：,mol,-1,）,物质的量与粒子数的关系：,6/25/2026,15,例题一,在,0.5mol O,2,中含有,O,2,的分子数目是多少？,解：,O,2,的分子数为,N =n,N,A,=0.5 mol,6.02,10,23,个,/mol,=3.01,10,23,个,答：,O,2,的分子数为,3.01,10,23,个。,6/25/2026,16,例题二：,在,0.5molO,2,中含有的,O,的原子数目是多少？,解：,O,2,的,O,原子数为,N =n,N,A,2,=0.5 mol,6.02,10,23,个,/mol,2,=6.02,10,23,个,答：,O,2,的,O,原子数为,6.02,10,23,个。,17,练习,1.,在下列叙述中正确的是（）,A.1mol,氮,B.5mol,原子氧,C.0.1mol,水分子含有,6.02,10,22,个水分子,C,2.2mol H,2,SO,4,中氧原子的物质的量,mol,，,氢原子的数目为,个。,8,2.408,10,24,（,3,）,1mol,NaCl,中含有,个,Na,+,、,含有,个,Cl,-,。,6.0210,23,6.0210,23,（,2,）,1.204,10,24,个,H,是,mol,；,1.20410,24,/N,A,或,2,（,4,）,x,个水分子的物质的量是,mol;,其中,H,原子的物质的量,是,mol,。,【,学生练习,】,：,（,1,）,0.5molH,2,O,中含有,个水分子；,3.0110,23,x/N,A,2x/N,A,6/25/2026,19,【,小结,】,由于,0.012,千克,12,C,所含的碳原子数目约为,6.02,10,23,个，这样，就可以用物质的量这个物理量将可称量的物质的质量同微观粒子的数目联系起来。,质量 物质的量 粒子数,0.012Kg,12,C,约为,6,.02,10,23,个,C,6/25/2026,20,【,讨论交流,】,为什么要用,0.012Kg,12,C,所具有的原子数为阿伏加德罗常数？,现在我们知道，,1molC,的质量为,12g,，那么,1mol,其它粒子的质量是多少呢？,请看,1mol,其它粒子的质量,21,1mol,水和,1mol,铝的质量和所含的粒子数,1mol,的几种物质,22,1mol,的几种物质,4,、摩尔质量：,单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。符号为“”,常用单位：,g/mol,或,gmol,-1,定义式：,摩尔质量（,M,）,=,质量（,m,）,物质的量（,n,）,数值：等于相对原子（分子）质量,辨 析,相对原子质量,相对分子质量,1mol,物质的质量,摩尔质量,单位,数值,相同,1,g,g/mol,物质的量,(,mol,）,微粒个数,(,个,),物质的质量,(g),M,M,N,A,N,A,【,课堂小结,】,：,6/25/2026,26,本课小结,1.,物质的量的概念、单位、计量标准；,2.,物质的量与阿伏加德罗常数的关系；,3.,摩尔质量与物质的质量、物质的量之间的关系；,4.,有关物质的量方面的计算。,第一课时作业,1,、物质的量,”,是指（）,A,物质的质量,B.,物质的微观粒子数,C,物质的质量与微观粒子数,D.,能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一,个基本物理量,2,、下列说法中正确地是（）,A,1 mol,氧,B.1 molH,2,SO,4,C.1 mol,米,D.1 mol,面粉,3,、在,1 molH,2,O,中,(),A.,含,1molH B.,含,6.02,10,23,个氢原子,C.,含,6.02,10,23,个水分子,D.,含,3.01,10,23,个氧原子,D,B,C,4,、下列说法不正确的是（,）,A.Na,的摩尔质量为,23g,B.Na,的摩尔质量为,23,C.Na,的摩尔质量为,23g/mol,D.Na,的摩尔质量为,23g,10,-2,kg/mol,5,、下列气体中所含分子数目最多的是,(),A.1gH,2,B.10gCO,2,C.30gCl,2,D.17g NH,3,C,D,谢谢,!,