硫和氮的氧化物1.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第三节 硫和氮的氧化物,（第一课时）,化学,1,第四章 非金属元素及其化合物,游离态,化合态,硫铁矿（,FeS,2,）,石膏,（,CaSO,4,2H,2,O,）,黄铜矿（,CuFeS,2,）,芒硝,（,Na,2,SO,4,10H,2,O,）,一,.,硫,一,.,硫,1.,存在形式,：,游离态,：火山口附近或地壳的岩层里,化合态,：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿,FeS,2,、黄铜矿,CuFeS,2,、石膏（,CaSO,4,.2H,2,O,）、芒硝（,Na,2,SO,4,.10H,2,O,）,2.,物理性质,：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。,不,溶于水，,微溶,于酒精，,易,溶于,CS,2,.,试管内壁附着硫怎样洗掉？,第三节 硫和氮的氧化物,3.,化学性质,:,既有氧化性又有还原性,与变价金属化合成低价硫化物,（,1,）氧化性：,与绝大多数金属反应,:,S+Fe,=,FeS,2Cu+S=Cu,2,S,与非金属反应：,H2+S H2S,（,2,）还原性：,S+O,2,=SO,2,（,3,）自身氧化还原反应,3S+6NaOH=2Na,2,S+Na,2,SO,3,+3H2O,（歧化）,第三节 硫和氮的氧化物,二氧化硫的产生,:,(,一,),、,物理性质,无色、有刺激性气味的,有毒,气体,密度比空气大易液化,易溶于水,(,常温常压下，,1,体积水能溶解,40,体积的二氧化硫,即,1:40).,二、二氧化硫的性质,S+O,2,=SO,2,点燃,现象：在氧气中燃烧发出明亮的,蓝紫色,火焰，生成有刺激,性气味的,SO2,气体。,二氧化硫的性质,【P,90,实验,7,：观察并思考,】,1,、实验中原盛有,SO,2,气体的试管水位有什么变化？说明了什么？,-,试管内水位上升；说明,SO,2,易溶水,、用,p,试纸检验试管内水溶液酸碱性。,-,试纸变,红色,，溶液,呈酸性,*亚硫酸是一种,弱酸,，不稳定,（,酸性：,亚硫酸,醋酸,碳酸,）,(,二,),SO,2,的,化学性质,:,1:,具有酸性氧化物的通性（俗称,亚硫酐）,(1),与,H,2,O,反应,:SO,2,+H,2,O H,2,SO,3,（,亚硫酸）,可逆反应,:,在同一条件下，既向正反应方向进行，,同时又能向逆反应方向进行的化学反应,思考,下列反应是否为可逆反应？,(1)CO,2,+H,2,O=H,2,CO,3,，,H,2,CO,3,=H,2,O+CO,2,(2)2H,2,+O,2,=2H,2,O,，,2H,2,O=2H,2,+O,2,点燃,通电,因为：,SO,2,+NaHCO,3,=NaHSO,3,+CO,2,用饱和的,NaHCO,3,溶液除去,CO,2,中的,SO,2,.,怎样除去,CO,2,中的,SO,2,?,(2),与碱反应,SO,2,+2NaOH=Na,2,SO,3,+H,2,O,实验室制取,SO,2,，,可选择用,碱液吸收尾气，防止空气污 染,(3),与碱性氧化物反应：,SO,2,+Na,2,O=Na,2,SO,3,（亚硫酸钠）,SO,2,+,CaO,=CaSO,3,（亚硫酸钙）,思考与交流,能否与石灰水反应？有什么现象？方程式如何？,向澄清石灰水中通入,SO2,，起初会看到沉淀，继续通入，沉淀消失,SO,2,+Ca(OH),2,=CaSO,3,+H,2,O,；,SO2+CaSO3+H2O=Ca(HSO3)2,问,能不能用澄清的石灰水来鉴别,SO,2,与,CO,2,？,不能，,因为,CO,2,+Ca(OH)2 =CaCO,3,+H2O,；,CaCO,3,+H,2,O+CO,2,=Ca,（,HCO3),2,二氧化硫的性质,【P,90,实验,7,：观察并思考,】,、向试管中水溶液滴加品红溶液，振荡，观察颜色变化？加热试管，再观察有什么变化？,-,使品红溶液的红色褪去；加热后，溶液又恢复红色,这是检验,SO,2,的方法之一,.,2.SO,2,的漂白性,SO,2,溶于水产生的,H,2,SO,3,能与某些,有色物质,结合成,不稳定,的,无色物质,而具有,漂白性,-,暂时性,.,选择性：,不能使紫色石蕊试液褪色,(,石蕊变红,),化合漂白,请你思考,为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？,北京市场黄白两种银耳对比 中央电视台,生活,栏目,氯 水,二 氧 化 硫,原 理,实 质,效 果,范 围,氯水和二氧化硫漂白性的比较,氯水中,HClO,将有色物质,氧化,成无色物质,氧化还原反应,永久性,可漂白,大多数,有色物质，能使紫色石蕊试液先,变红,后褪色,SO,2,溶于水与有色物质直接,结合,生成不稳定的无色物质,非氧化还原反应,暂时性,漂白,某些,有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色,(,石蕊变红,),3,：具有较强的还原性：,可被,X,2,（卤素单质）、,O,2,、,KMnO,4,（,H,+,）、,HNO,3,、,Fe,3+,、,Na,2,O,2,等许多氧化剂氧化。,【,思考,】,硫有哪些常见化合价？根据有关理论推测,SO,2,除具有酸性氧化物的通性外，可能还具有的性质。,2SO,2,+O,2,2,SO,3,催化剂,2FeCl,3,SO,2,2H,2,O,2FeCl,2,H,2,SO,4,2HCl,2KMnO,4,5SO,2,2H,2,O,K,2,SO,4,+2MnSO,4,+,2H,2,SO,4,3,：具有较强的还原性：,可被,X,2,（卤素单质）、,O,2,、,KMnO,4,（,H,+,）、,HNO,3,、,Fe,3+,、,Na,2,O,2,等许多氧化剂氧化。,【,思考,】,硫有哪些常见化合价？根据有关理论推测,SO,2,除具有酸的通性外，可能还具有的性质。,SO,2,+Cl,2,+2 H,2,O=H,2,SO,4,+2HCl (Cl,2,可换成,Br,2,、,I,2,),所以：,SO,2,能使氯水、溴水和酸性,KMnO,4,溶液褪色。,可通过足量溴水,(,氯水,),或酸性,KMnO4,溶液或饱,和,NaHCO3,溶液,(,目的是吸收,SO2),，再通过品红,(,目的是验证,SO2,是否被除尽,),怎样除去,CO,2,中的,SO,2,?,SO,2,+2,H,2,S,=3 S +2 H,2,O,(,归中,),4,、具有氧化性,资料卡片：,（,91,页）,预防硫化氢中毒,（三）,SO,2,的用途,A.,制硫酸：,SSO,2,SO,3,H,2,SO,4,B.,漂白纸浆、毛、丝、草帽C.,杀菌消毒,D.,作食物和干果的防腐剂。,三,.,三氧化硫,1,、,SO,3,的物理性质,SO,3,是无色易挥发的晶体,，熔点为,16.8,，沸点为,44.8,。,SO,3,与,H,2,O,反应生成,H,2,SO,4,，,同时放出大量的热。,工业上怎样制硫酸？,三氧化硫,2,、,SO,3,的化学性质,SO,3,是,酸性氧化物，俗称硫酸酐，具有酸性氧化物的通性,SO,3,H,2,O,H,2,SO,4,（放出大量热）,SO,3,+Ca(OH),2,=CaSO,4,+H,2,O,SO,3,+CaO=CaSO,4,SO,3,2NaHSO,3,Na,2,SO,4,2SO,2,H,2,O,（除去,SO,2,中混有的,SO,3,气体）,小结：,SO,2,与,CaO,等反应,与碱反应,还原性,氧化性,酸性,氧化物,+4价,漂白性、毒性,特 性,杀菌、防腐、漂白、制硫酸,与水反应,用 途,氧化,作用,化合,作用,吸附,作用,Cl,2,水,、,HClO,、,O,3,NaClO,、,Na,2,O,2,Ca(ClO),2,、,H,2,O,2,SO,2,活性炭,化学变化,化学变化,物理变化,永久漂白,暂时漂白,永久漂白,漂白性物质小结,1,、指出下列反应或现象中，,SO,2,所体现的性质：,（,1,）,（,2,）,SO,2,+2H,2,S=3S+2H,2,O,（,3,）,SO,2,+Cl,2,+2H2,O=2HCl+H,2,SO,4,（,4,）,SO,2,使品红溶液褪色,（,5,）,SO,2,使酸性高锰酸钾溶液褪色,（,6,）,SO,2,使紫色石蕊试液变红色,2SO,2,+O,2,2,SO,3,催化剂,还原性,巩固训练题,氧化性,还原性,漂白性,还原性,水溶液呈酸性,澄清,石灰水,品红溶液,KMnO,4,溶液,紫色石蕊试液,NaOH,溶液,SO,2,2,、将,SO,2,依次通过下列实验装置，说出,A,、,B,、,C,、,D,各装置中的实验现象。,A,B,C D,褪色,先浑浊,后澄清,褪色,红色,3,、如何检验某混合气体中含有,SO,2,和,CO,2,？,SO,2,、,CO,2,澄清,石灰水,品红溶液,KMnO,4,溶液,品红溶液,NaOH,溶液,褪色,先浑浊,后澄清,褪色,不褪色,4,、某学生利用如图装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是,溶液。加热时溶液由无色变为红色的原因是,。,溶有,SO,2,的品红,SO,2,气体逸出，品红恢复红色,1,通常情况下，,SO2,是一种,_,色、,_,味、,_,毒的,_,，它溶于水后生成,_,。在相同条件下，生成的,_,又容易分解为,_,和,_,，这样的反应叫做,_,_,_,。,2,潮湿的氯气有漂白作用，这是由于,_,，,SO2,能使品红溶液褪色，这是由于,_ _,。,3.,下列物质中，既具有氧化性又具有还原性的是,A,Cl2 B,、,Na C,H2SO4 D,SO2,练习,无,有刺激性气,有,气体,亚硫酸,亚硫酸,SO2,H2O,可逆反应,氯气与水反应生成次氯酸,SO2,溶于水与有色物质直接,结合,生成不稳定的无色物质,D,4,下列关于,SO2,的说法中，不正确的是,A,SO2,是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物,B,SO2,有漂白作用，也有杀菌作用,C,SO2,溶于水后生成,H2SO4,D,SO2,是一种大气污染物,5,、关于二氧化硫的说法中不正确的是,A,、,常温下为气体，难液化,B,、,无色有刺激性气味、有毒,C,、,可使澄清的石灰水变浑浊,D,、,既可溶于水又可与水反应,6,、在加热条件下，,S+O2=SO2,硫元素在此反应中表现为,A,、,氧化剂,B,、,还原剂,C,、,氧化性,D,、,既被氧化又被还原,练习,7,、下列关于硫的叙述中，正确的是,A,、,硫的非金属较强，故只能以化合态存在于自然界中,B,、,能与,Cu,、,Fe,、,O2,等物质反应，,S,作氧化剂,C,、,硫燃烧得,SO3,，,可以制得硫酸,D,、,装满,SO2,的试管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，,进入试管的溶液呈红色,8,、质量相同的,SO2,和,SO3,，,它们所含,A,、,硫原子的个数比为,1,：,1,B,、,硫原子的个数比为,5,：,4,C,、,氧原子的个数比为,2,：3,D,、,氧元素的质量比为,2,：,3,9,、已知：,NH4HCO3,能够受热分解，发生如下反应,NH4HCO3=NH3+H2O+CO2,生成的,NH3,、,水蒸气、,CO2,遇冷又会重新结合生成,NH4HCO3,，,那么这一变化过程是否属于可逆反应？,B,D,不是，因为反应条件不同,1,、既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是（）,A.Cl,2,B.HCl,C.SO,2,D.CO,2,2,、下列气体能用,NaOH,干燥的是（）,A.NH,3,B.SO,2,C.Cl,2,D.CO,2,C,A,3,、除去,CO,2,中,SO,2,，应选用的试剂是（）,A.,烧碱溶液,B.,苏打溶液,C.,饱和小苏打溶液,D.,品红溶液,4.,下列可以用来鉴别,SO,2,和,CO,2,的方法是,A,、,通入紫色石蕊试液,B,、,闻气味,C,、,通入澄清石灰水,D,、,通入品红溶液中,E,、,通入酸性高锰酸钾溶液,BDE,C,二、二氧化氮和一氧化氮,科学视野：信使分子,NO,想一想：,（）,1998,年的诺贝尔生理学和医学奖的主要研究成果是什么？,-,发现,NO,在人体的血管系统内具有传送信号的功能,（）,NO,一向被视为大气污染物，却在生命过程中有如此重要的功能，这是否能给人们一些什么启示呢？,-,世上没有绝对的有害物质,二、二氧化氮和一氧化氮,1,、在,放电或高温,下：,N,2,O,2,2 NO,（无色）一氧化氮,2,、在,常温,下：,2 NO,O,2,2 NO,2,（红棕色）二氧化氮,3,、,NO,2,与水,反应,：,3 NO,2,H,2,O,2HNO,3,NO,放电,颜色,气味,毒性,密度,溶解性,稳定性,与水反应,能否,液化,NO,无色,无味,有,略比空气大,不溶于水,不稳定,与,O,2,反应,否,难,NO,2,红棕色,有刺激性,有,比空气大,易溶于水,稳定,能,易,两种气体的收集方法相同吗？,NO,与,NO,2,的物理性质比较,NO,只能用排水法收集（,NO,与,O2,反应）,NO2,只能用向上排空气法收集（,NO2,与水反应）,通常情况下，下列各组气体不能共存的是（）,A.N,2,和,O,2,B.H,2,和,Cl,2,C.H,2,和,O,2,D.NO,和,O,2,下列气体溶于水，没有发生氧化还原反应的是（）,A.SO,2,B.CO,2,C.NO,2,D.Cl,2,D,AB,科学探究,现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。,1,、请你,设计实验,，要求尽可能多地,NO,2,被水吸收。,实验步骤,现 象,解释（反应式）,（,1,）,（,2,）,（,3,）,科学探究,现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。,1,、请你,设计实验,，,要求尽可能多地,NO,2,被水吸收。,实验步骤,现 象,解释（反应式）,（,1,）,（,2,）,3NO2+H2O=,2HNO3+NO,（,3,）,4,NO,2,+O,2,+2H,2,O=4HNO,3,将充满,NO,2,的试管倒立于水槽,红棕色逐渐消失，试管水位上升到,2/3,处,3NO,2,+H,2,O=,2HNO,3,+NO,往试管通入,O,2,，,震荡,无色气体变成红棕色；水位继续上升，红棕色又消失,2NO+O,2,=2NO,2,继续通入氧气,水逐渐充满试管,3NO,2,+H,2,O=,2HNO,3,+NO,2,、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？,-,工业生产硝酸，将尾气（,NO,）吸收通入适量的氧气后再溶解于水，经过多次循环氧化、溶解，可,充分利用原料，并减少,NO,的排放，保护环境。,4,NO,+3O,2,+2H,2,O=4HNO,3,【,科学视野,】,：火箭为什么能飞上天？,有关,NO,2,、,NO,、,O,2,等与水反应的计算,4:1,=4:1,4:3,=4:3,4:3,NO,、,O,2,NO,过量，,剩,NO,恰好反应,无剩余,水充满容器,O,2,过量，,剩,O,2,NO,2,、,NO,、,O,2,1.,先求出,NO2,与,H2O,反应剩余的,NO,2.,加上原有,NO,，按,NO,与,O2,计算,某试管内盛有,NO,2,气体,12,体积，把它倒立于盛水的水槽中，剩余,_,气体，试管内的气体为,_,体积；试管内的溶液为,_,溶液。,如要使试管内充满水，则应通入,0,2体积。,4,NO,HNO,3,3,盛满,NO2,的试管倒立于水槽中，反应完毕后，液面上,升的高度是试管的（）,A.1/2 B.1/3 C.2/3 D.5/6,1,、,二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物。,2,、污染物的来源：酸雨形成的主要原因,（,1,）,SO,2,主要来自于化石燃料（如煤与石油）的燃烧、含硫金属的冶炼以及制造硫酸、磷肥等产生的废气。,（,2,）,NO,2,主要来自于汽车尾气。,三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染,汽车尾气含有哪些成分？,P,93,酸雨的形成,：,石油,煤 金属矿物,酸雨,燃 烧,CO,2,SO,2,NO,x,雨水,.,霜,.,雹,.,露 等,酸雨：,主要指,pH,值小于,5.6,的雨水,，,其主要是含有,硫酸,和,硝酸,。,正常雨水,(,含雨、霜、露、雹、雾等,),由于存在,CO,2,原因其,pH,值约为,5.6,。在水中当,pH,值小于,5.5,时,大部分鱼类难以生存,;,当降到小于,5,时,各种鱼类和两栖动物及昆虫、水草及浮游生物面临灭绝。,酸雨有哪些危害？,P,93,资料卡片：,防治酸雨的措施？,P,94,1972,年,6,月,5,日，具有历史意义的人类环境会议在瑞典首都斯德哥尔摩召开，通过了著名的,人类环境宣言,，并确定每年,6,月,5,日为“世界环境日”,。从,1974,年起，每年联合国环境规划署确定一个主题，开展,“世界环境日”活动，其中,1983,的主题是防治酸雨,1,、下列现象主要与,NO,2,有关的是（）,A.,臭氧空洞,B.,酸雨,C.,光化学烟雾,D.,温室效应,臭氧空洞：,氟氯代烃,光化学烟雾,:,氮氧化物、碳氢化合物。,2,、在体积为,VL,的密闭容器中通入,a mol NO,和,b mol O,2,，反应后容器内,N,原子数和,O,原子数之比为（）,A.a/b,B.a/2b,C.a,/,（,a+2b,）,D.b,/a,BC,C,3.,将,20mL,充满,NO,和,NO,2,的混合气体的试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体,10mL,，求原混合气体的中,NO,和,NO,2,的体积。,4.,一定条件下，将等体积的,NO,和,O,2,混合于一试管中，然后将试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体的体积约占原气体总体积的（）,A.1/4 B.3/4 C.1/8 D.3/8,：,NO-5mL NO,2,-15mL,：,C,5,、检验,SO,2,中是否含有,CO,2,，应采取的措施（）,A.,通过澄清石灰水,B.,通过,Ba,（,OH,）,2,，再通过石灰水,C.,通过酸性,KMnO,4,溶液再通过石灰水,D.,通过小苏打溶液再通过石灰水,C,6,、,二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将,A,、,和氯气单独通过时相同,B,、,和二氧化硫单独通过时相同,C,、,是二者作用效果之和,D,、,可能失去漂白性,D,7,、有气体：,H,2,Cl,2,O,2,HCl,NO,NO,2,NH,3,SO,2,CO,2,a.,若洗气瓶是干燥的，由,A,口进气，可收集的气体有：,b.,若瓶中充满水，可收集的气体有：,A B,：,Cl,2,O,2,HCl,NO,2,SO,2,CO,2,H,2,O,2,NO,