[课件]第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应（第1课时）.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第三节 氧化还原反应（1）,第二章 化学物质及其变化,教学目标,1,、能从不同的角度认识氧化还原反应；,2,、学会用化合价升降来判断氧化还原反应；,3,、学会用双线桥表示氧化还原反应。,难点：氧化还原反应的表示方法,1,、你知道“天火”是怎样产生的吗？,2,、补充维生素为何能延缓皮肤老化？,都因为发生了氧化还原反应。,什么是,氧化还原,反应呢？,实验,：,CO+,CuO,=Cu+CO,2,一、氧化还原反应的,概念,：,CuO,+CO=Cu+CO,2,1,、从得氧失氧角度分析：,得氧，被氧化,氧化反应,失氧，被还原,还原反应,加热,凡是有,得氧失氧,的反应,叫氧化还原反应。,同时发生,思考交流,是不是所有的化学反应都有氧参加？有氧参加的反应一定是氧化还原反应，而没有氧参加的反应一定不是氧化还原反应呢？,CuO,+CO=Cu+CO,2,2,、从元素,化合价变化,角度分析：,化合价降低，被还原,+2,0,+4,高温,化合价升高，被氧化,+2,有元素化合价升降的化学反应,氧化还原反应,凡是有,元素化合价升降,的反应叫氧化还原反应,练习,分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化,如何变化。并判断是否是,氧化还原反应,。,Fe+CuSO,4,=FeSO,4,+Cu,Zn+2HCl=ZnCl,2,+H,22,0,+2,0,+6,-2,+6,-2,0,0,+2,+1,-1,-1,NaOH,+,HCl,=,NaCl,+H,2,O,-1,-1,+1,+1,+1,+1,+1,-2,-2,是,是,不是,怎样表示？,2,Cu,O+,C,=2,Cu,+,C,O,2,化合价降低，被还原,+2,0,0,+4,高温,化合价升高，被氧化,用于表示反应中元素化合价变化情况的双箭头,双线桥,书写步骤：,1.,标出变化了的元素化合价,;,2.,箭头总是从反应物指向生成物,;,4.,升价在上,降价在下。,3.,箭头指向同种元素,;,氧化还原反应的表示方法：,练一练,用双线桥标出以下反应的化合价变化情况,:,Fe+CuSO,4,=FeSO,4,+Cu,2H,2,+O,2,=2H,2,O,点燃,0,+2,+2,0,化合价升高，被氧化,化合价降低，被还原,+1,钾钠氢与银,;,+2,钙镁钡与锌,;,+3,金属元素铝,;,+2、+3,铁元素。,Cl,：-1、+1、+5、+7,S,：-2、+4、+6,N,：-3、+2、+4、+5,牢记各常用元素化合价！,单质化合价为,0,！,Mn,：+2、+4、+6、+7,O,：-2、-1,一,价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌；,三铝金，四硅五价磷；,二三铁，二四碳锡铅；,二四六硫都具全，二价铜汞最常见,助记词,练一练,判断以下反应是否氧化还原反应,:,（2）2KMnO,4,=K,2,MnO,4,+MnO,2,+O,2,-2,0,-1,（有变价,是）,+7,+6,+4,0,-2,（1）2H,2,O,2,=2H,2,O+O,2,（有变价,是）,2Na+Cl,2,=2NaCl,金属,钠能和氯气,反应,:,0,0,-1,+1,失去电子,化合价升高，被氧化,得到电子,化合价降低,被还原,Cl,2,：,氧化剂,Na：,还原剂,氢气能和氯气,反应,:,H,2,+Cl,2,=2HCl,0,0,-1,+1,为什么在氧化还原反应中元素的化合价会发生变化,?,电子对远离,化合价升高,被氧化,电子对靠近,化合价降低,被还原,Cl,2,：,氧化剂,H,2,：,还原剂,(,具有氧化性,),(,具有还原性,),来自反应物,发生了电子转移！,失去电子的反应叫,氧化反应,；,得到电子的反应叫,还原反应,；,凡是有电子得失的反应就叫,氧化还原反应,。,某元素失去电子,（或电子对偏离,),化合价升高,氧化反应,3,、从电子得失观点看,某元素得到电子,（或电子对偏向,),化合价降低 还原反应,（本质）（特征）,布置作业,P.33 1（,用双线桥表示）,2、3、4,思考交流,化学反应有哪几种分类方法？它们之间有何关系？,