生活中常见的盐(第一、二、三课时)..ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第十一单元 盐 化肥,课题,1,生活中常见的盐,第一课时,NaCl,的用途和粗盐的提纯,襄阳四中义教部化学科组,指出下列物质中那些是酸,?,那些是碱,?,那些是盐,?,H,2,O CaCO,3,HCl,H,2,O,2,Na,2,CO,3,Ca(OH),2,MnO,2,H,2,SO,4,NaOH,酸,:,H,Cl,H,2,SO,4,碱,:,Na,OH,Ca(,OH,),2,盐:CaCO,3,Na,2,CO,3,酸,:,在水溶液中解离时,生成的阳离子全部是,氢离子,的化合物,碱,:,在水溶液中解离时,生成的阴离子全部是,氢氧根离子,的化合物,盐,:,由金属离子和酸根离子构成的化合物,常见的盐,用钡餐,BaSO,4,观察肠内情况,五水硫酸铜晶体,CuSO4,5H2O,食盐,NaCl,KNO,3,硝酸钾晶体,氯化钠晶体,晶体结构,思考：（阅读课本）,1,、盐与食盐是否同一物质？什么是碘盐？,2,、食盐有哪些重要用途？,3,、工业用盐含有什么而有毒？,一、氯化钠（,NaCl,）,-,俗名叫食盐,用途,(1),生理活动：人正常生理活动必需的物质,(2),调味品：日常生活用于调味腌菜、肉,(3),医疗：医药上的生理盐水,0.9%,的氯化钠溶液,(4),农业：选种,(5),工业：化工原料，制取氯气、盐酸、纯碱,6),消除积雪：,NaCl,溶液的凝固点低于,0,精盐,1,、粗盐提纯的步骤,:,称量,溶解,过滤,蒸发,称量,粗盐,计算产率,粗盐提纯,=,精盐,溶解的粗盐,100%,注意：待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热,2,、具体操作要点,：,（,1,）溶解：,用药匙加粗盐于水中，并用,玻璃棒,搅拌，一直到粗盐,不再溶解,为止。,（,2,）过滤：,一贴,：滤纸要紧贴,，,两低,：滤纸的边缘要低于,，,漏斗里的液面要低于,；,三靠,：过滤时，倾倒未过滤的液体的烧杯口应紧靠,，玻璃棒下端要紧靠在,处，漏斗的下端管口要紧靠,。,漏斗内壁,漏斗边缘,滤纸边缘,玻璃棒,三层滤纸,烧杯内壁,玻璃棒的作用,。所得液体,（“澄清”或“浑浊”）。,加速溶解,浑浊,（,3,）蒸发：,倒入蒸发皿里的液体不超过容积的,，倒入过多的液体，在沸腾时容易迸溅，且不易搅动；当蒸发皿出现较多量固体时，应,。玻璃棒的作用,。,停止加热,1/3,注意：过滤后滤液仍浑浊，可能的原因是：,a,、,；,b,、,；,此步骤中玻璃棒的作用,，过滤后所得滤液,（“澄清”,或“浑浊”）。,如果滤液仍然浑浊，应该洗净仪器，更换滤纸，重新过滤。,注意：,若沸腾比较剧烈，在用玻璃棒搅拌的同时，,可以通过酒精灯移近移出来控制。,（,4,）计算产率,：玻璃棒的作用是,。,滤纸破损,过滤时，溶液高于滤纸边缘,引流,澄清,防止液滴飞溅,转移固体,思考：在溶解、过滤、蒸发中都用到了玻璃棒,它的作用分别是什么,?,溶解,:,搅拌,加速固体的溶解,过滤,:,引流,蒸发,:,防止液体受热不均匀,液滴飞溅,计算产率,提纯后精盐的质量,溶解粗盐的质量,100%,实验后产率偏高或偏低可能是什么原因？,偏高的原因,:,蒸发时未蒸干,偏低的原因,:,溶解时没有充分溶解,过滤时有液体洒落,蒸发时,盐粒溅出蒸发皿,转移固体时氯化钠可能洒出。,【,练习,】,下列各组物质，能按“溶解、过滤、蒸发”操作顺序,进行分离的是,（填序号）。,碳酸钙和泥沙 ,KNO,3,和,NaCl,MnO,2,和,KCl,CaCl,2,和,CaCO,3,溶解 过滤,固体是,，,溶液是,，,MnO,2,KCl,溶液,经过,操作得到,KCl,晶体,蒸发,加水溶解,图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答：（,1,）写出标号的仪器名称：,，,。,（,2,）漏斗中液体的液面应该（填“高”或“低”）,于滤纸的边缘。,烧杯,漏斗,高,防止液体受热不均匀,液滴飞溅,（,3,）蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是,；等到蒸发皿中出现,时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，移去蒸发皿时应使用的仪器是,。,大量固体,坩埚钳,第十一单元 盐 化肥,课题,1,生活中常见的盐,第二课时 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,以及复分解反应,襄阳四中义教部化学科组,碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的物理性质,氯化钠,碳酸钠,碳酸氢钠,碳酸钙,化学式,俗名,颜色、状态,水溶性,溶液的酸碱性,不溶于水,Na,2,CO,3,NaCl,NaHCO,3,CaCO,3,食盐,白色固体,易溶于水,中性,纯碱、苏打,白色固体,易溶于水,碱性,小苏打,白色固体,易溶于水,碱性,白色固体,不溶于水,名 称,俗 称,(,或主要,成分,),主 要 用 途,碳酸钠,纯碱,苏打,用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂,碳酸氢钠,小苏打,发酵粉,的主要成分、,治疗胃酸过多症的,药剂,碳酸钙,大理石,石灰石,可作,补钙剂,，用于实验室制取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料,碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的主要用途,NaHCO,3,+HCl=NaCl+H,2,O+CO,2,【,回顾,】,请书写出实验室制取,CO,2,的方程式。,CaCO,3,+2,HCl,=CaCl,2,+H,2,CO,3,CO,2,+H,2,O,【,讨论,】,根据上述反应，请问,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,能否与稀盐酸反应？,如果能反应，请问它们又会生成,什么物质？,盐酸腐蚀含,CaCO,3,的建材,【,演示实验,11,1】,碳酸钠 盐酸,碳酸氢钠盐酸,现 象,分 析,白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体,碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了,CO,2,气体,【,练习,】,请同学们写出上述有关化学方程式。,见书中,73,页,Na,2,CO,3,+2,HCl,=2,NaCl,+H,2,CO,3,CO,2,+H,2,O,NaHCO,3,+2,HCl,=2,NaCl,+H,2,CO,3,CO,2,+H,2,O,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+CO,2,+H,2,O,NaHCO,3,+2HCl=2NaCl+CO,2,+H,2,O,善思,:,碳酸盐,（即,CO,3,2-,、,HCO,3,-,）,如何检,验？,所用试剂为,稀盐酸,和,澄清石灰水,。,实验操作,实验现象,实验结论,向少量样品中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水。,有,无色气体,生成，澄清石灰水变,浑浊,。,该样品是碳酸盐。,实验11-2,碳酸钠溶液+澄清石灰水,现象,分析,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+2NaOH,出现白色沉淀,二者发生反应，生成一种难溶物,化学方程式,分析,：,下列四个反应,有什么共同特点,？属于三种基本反应类型吗？,CaCO,3,+,2HCl,=,=,CaCl,2,+,H,2,CO,3,Na,2,CO,3,+,2HCl,=,=,2NaCl,+,H,2,CO,3,NaHCO,3,+,2HCl,=,=,NaCl,+,H,2,CO,3,Na,2,CO,3,+,Ca(OH),2,=,=,2NaOH,+,CaCO,3,H,2,O+CO,2,H,2,O+CO,2,H,2,O+CO,2,复分解反应的概念：,两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做,复分解反应,。,特 点：双交换，价不变,表达式：AB+CD,AD,+CB,【,练习,】,下列化学反应属复分解反应的,A,、,Zn,+,H,2,SO,4,=,=,ZnSO,4,+,H,2,B,、,2KMnO,4,=,=,K,2,MnO,4,+,MnO,2,+,O,2,C,、,CaO,+H,2,O=Ca(OH),2,D,、,CuSO,4,+2NaOH=Cu(OH),2,+,Na,2,SO,4,D,复分解反,应发生的条件：,酸、碱、盐之间的反应都属复分解反应,，但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。,当两种化合物互相交换成分，生成物中有 或有,或有,生成时,(,至少满足上述条件一）,，复分解反应才可以发生。,只有,沉淀,水,气体,【,练习,】,化学方程式是否正确？,KNO,3,+,NaOH,=,=,NaNO,3,+,KOH,无沉淀、气体、水产生,Na,2,CO,3,+,H,Cl,1,、交换位置：,Cl,+,CO,3,Na H,2,、定化学式：,Na,Cl,+H,2,CO,3,例：,3,、配 平：,2Na,Cl,+,H,2,O,+,CO,2,H,Cl,+Na,2,CO,3,H,Cl,+Na,2,CO,3,2H,Cl,+Na,2,CO,3,如何正确书写复分解反应方程式,物质溶解性口诀：,1、酸都溶：,2,、钾 钠 铵 硝都可溶。,K_ Na_ NH,4,_ _NO,3,3,、盐酸盐,中,（,Cl,）氯化银,AgCl,不可溶。、,4,、硫酸盐,中,（,SO,4,）硫酸钡,BaSO,4,不可溶。,5,、碳酸盐（,CO,3,）,多数不溶,6,、溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡,这些你都记住了吗？,物质溶解性口诀：,酸都溶：,溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡。,钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。,盐酸盐只有氯化银不可溶。,硫酸盐只有硫酸钡不可溶。,碳酸盐只溶钾、钠、铵、剩下都不溶,这些你都记住了吗？,下列物质间能否发生复分解反应？若能，写出有关反应的化学方程式,。,1.,硫酸和硝酸钠溶液,2.,氢氧化钠溶液和硝酸,3.,硫酸钠溶液和氯化钡溶液,4.,硝酸和碳酸钾溶液,5.,硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液,NaOH,+HNO,3,=NaNO,3,+H,2,O,NaSO,4,+BaCl,2,=2NaCl+BaSO,4,HNO,3,+K,2,CO,3,=KNO,3,+H,2,O+CO,2,小结,三种盐的重要性质和用途；,碳酸盐的检验（即,CO,3,2-,或,HCO,3,-,的检验）；,复分解反应的概念；,复分解反应的条件,。,石灰石和石灰岩地区的溶洞,溶洞的形成,石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙,Ca(HCO,3,),2,CaCO,3,+H,2,O+CO,2,=Ca(HCO,3,),2,当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解，重新变成碳酸钙沉积下来。,Ca(HCO,3,),2,=CaCO,3,+CO,2,+H,2,O,在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟乳石、石笋和石柱。,请你欣赏,基本反应类型比较：,化,合,反,应,分,解,反,应,置,换,反,应,复,分,解,反,应,定,义,由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应,由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应,由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应,由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应,类,型,AB,AB,AB,A+B+,AB+C,A+BC,AB+CD,AD+BC,特,征,反应物为多种而生成物只有一种，,即“多变一”,反应物只有一种而生成物有多种，,即“一变多”,反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物,反应物和生成物都为化合物,1.,在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是,A,纯碱,B,酒精,C,食盐,D,醋酸,2.,下列物质溶于水，其溶液呈蓝色的是,A,食盐,B,蔗糖,C,硫酸铜,D,氢氧化钠,3.,用做鉴别碳酸根离子的试剂是,A,稀硫酸,B,食盐水,C,石灰水,D,稀盐酸和澄清石灰水,4.,在改进制碱法方面，曾做出杰出贡献的科学家是,A,侯德榜,B,拉瓦锡,C,道尔顿,D,汤姆生,5.HCl,、,NaOH,、,NaCl,三种物质的溶液的,pH,值由大到小的顺序是,。,C,C,D,A,HCl,NaCl,NaOH,第十一单元 盐 化肥,课题,1,生活中常见的盐,第三课时 盐类的性质,襄阳四中义教部化学科组,课前小测,一、化学基本反应类型包括：,，,，,，,，,。,二、沉淀的特点,1,、碱性沉淀：蓝色的,，红褐色 的,，,白色的,，它们都可被,溶解。,2,、常见白色的盐类沉淀有：,，,，,，和,，其中不溶酸的是,，其中溶于酸并有气泡产生的是,。,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,Cu(OH),2,Fe(OH)3,酸,CaCO,3,BaSO,4,AgCl,BaCO,3,BaSO,4,AgCl,CaCO,3,BaCO,3,Mg(OH),2,【,知识回顾,】,写出下列物质的名称、俗名、化学式：,名称,氢氧化钠,氢氧化铜,俗名,其水溶液称盐酸,生石灰,化学式,Ca(OH),2,AgCl,水溶性,氯化氢,HCl,氧化钙,CaO,氢氧化钙,熟石灰、消石灰,苛性钠、火碱、烧碱,NaOH,氯化银,Cu(OH),2,易溶,发生反应,微溶,易溶,不溶,不溶,填表,2,名称,碳酸钠,碳酸氢钠,俗名,大理石、石灰石的主要成分,化学式,NaCl,BaSO,4,水溶性,氯化钠,食盐,碳酸钙,CaCO,3,纯碱、,苏打,Na,2,CO,3,小苏打,易溶,硫酸钡,不溶,NaHCO,3易溶,易溶,不溶,1,、,+,，,化学方程式,实验现象,CuSO,4,+Zn =,锌表面,，溶液由,色,变,色,AgNO,3,+Cu=,铜表面,，溶液由,色变,色,CuCl,2,+Al=,铝表面,，溶液由,色变,色,ZnSO,4,+Cu,有红色固体生成,Cu(NO,3,),2,+Ag,有银白色固体生成,无,蓝,AlCl,3,+Cu,2,3,2,3,有红色固体生成,无,盐的化学性质,盐,(,溶液,)+,金属,蓝,蓝,无,新盐 另一种金属,思考：,ZnSO4+Cu,能发生反应？,不能,这类反应发生的条件：在金属活动顺序中单质金属必须位于盐中金属的前面,盐的化学性质,2 ,。,化学方程式,实验现象BaCl,2,+H,2,SO,4,=,生成,。,AgNO,3,+,HCl,=,生成,。,NaHCO,3,+HCl=,生成,。,BaSO,4,+2HCl,白色沉淀,AgCl,+HNO,3,白色沉淀,NaCl,+H,2,O+CO,2,使石灰水变浑浊的气体,盐,+,酸,新盐,+,新酸,盐的化学性质,3,、,。,化学方程式,实验现象,MgCl,2,+,NaOH,=,生成,。,CuSO,4,+,NaOH,=,生成,。,FeCl,3,+,NaOH,=,生成,。,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,=,生成,。,2NaOH+CaCO,3,白色沉淀,Cu(OH),2,+Na,2,SO,4,蓝色沉淀,2,Mg(OH),2,+,NaCl,2,2,白色沉淀,Fe(OH),3,+,NaCl,3,3,红褐色沉淀,盐,(,溶液,)+,碱,(,溶液,),新盐,+,新碱,注意：盐与碱都必须溶于水形成溶液才可以反应,4,、,。,化学方程式,实验现象,NaCl,+AgNO,3,=,生成,。,Na,2,CO,3,+BaCl,2,=,生成,。,Na,2,SO,4,+BaCl,2,=,生成,。,NaNO,3,+,AgCl,白色沉淀,2NaCl+BaSO,4,白色沉淀,2NaCl+BaCO,3,白色沉淀,盐,(,溶液,)+,盐,(,溶液,),新盐,+,新盐,注意：盐与盐也都必须溶于水形成溶液才可以反应,盐的化学性质,课堂小结,盐的化学性质,盐,+,金属 新盐,+,另一种金属,盐,+,酸 新盐,+,新酸,盐,+,碱 新盐,+,新碱,盐,+,盐 新盐,+,新盐,是否发生反应必须用金属活动性顺序判断（前置换后）,是否发生必须满足：,1,、反应物可溶,2,、满足复分解反应的条件（生成物中有水或气体或沉淀）,4,、判断下列复分解反应能否进行（能进行的在括号里打“”并完成化学方程式）。,Cu(OH),2,+H,2,SO,4,(),；,Fe(OH),3,+CuSO,4,(),；,AgNO,3,+BaCl,2,(),；,Ca(OH),2,+HNO,3,(),；,Na,2,SO,4,+BaCl,2,(),；,BaCO,3,+,NaCl,(),；,NaNO,3,+,KCl,(),；,CuO,+,HCl,(),。,Cu(OH),2,+H,2,SO,4,=CuSO,4,+2H,2,O,Na,2,SO,4,+BaCl,2,=BaSO,4,+2NaCl,不反应,2AgNO,3,+BaCl,2,=2AgCl,+Ba(NO,3,),2,Ca(OH),2,+2HNO,3,=Ca(NO,3,),2,+2H,2,O,不反应,不反应,CuO+2HCl=CuCl,2,+H,2,O,Fe(OH),3,不溶,生成物中无沉、无气、无水,生成物中无沉、无气、无水,再见,