第二章化学物质及其变化-第三节-氧化还原反应第一课时.ppt

第三节氧化还原反应,第,1,课时氧化反应和还原反应,化学物质及其变化,在,1904,年,2,月,6,日到,1905,年,9,月,5,日的日俄海战，日本海军大将东乡平八部曾经参观过俄国的舰队，带着雪白的手套摸了一下俄国人的炮膛，结果发现炮膛里有锈，所以回去向明治天皇汇报说可以和俄国人开战，于是发生了有名的对马海峡战争，俄国的波罗的海舰,队被日本舰队歼灭。无独有偶，,2003,年,8,月,30,日，俄罗斯海军的,K,159,核动力潜艇也因某处生,锈而艇毁人亡。,1,理解氧化还原反应的概念、特征及本质。,2,掌握氧化还原反应与四种基本反应类型的区别与联系。,3,应用双线桥法表示氧化还原反应的电子转移氧化还原反应,1,判断依据,(1),化合价的变化：元素化合价,_,的反应称为,_,反应，元素化合价,_,的反应称为,_,原应，元素化合价在反应前后发生了,_,的反应称为,_,。,(2),电子的变化,钠和氯气的反应：,2Na,Cl,2,2NaCl,，钠元素从,0,价升高到,_,价，一个钠原子,_,一个电子，钠元素被,_,了，氯元素从,0,价降到,_,价，一个氯原子,_,一个电子，氯元素被,_,了。,答案：,1.(1),升高氧化降低还原变化氧化还原反应,(2),1,失去氧化,1,得还原,H,2,和氯气的反应：,在,H,2,Cl,2,2HCl,的反应中，氢元素的化合价从,0,升高到,_,，氢元素被,_,；氯元素的化合价从,0,降低到,_,，氯元素被,_,。,在此反应中发生了共用电子对的,_,。,2,概念：,元素的原子失去了,_,的反应称为,_,反应，元素的原子得到,_,的反应称为,_,反应；有,_,转移,(,得失或偏移,),的一类化学反应，是氧化还原反应；不发生,_,转移,(,得失或偏移,),的一类化学反应，是非氧化还原反应。,答案：,1.,（,2,）,1,氧化,1,还原偏移,2,电子氧化电子还原电子电子,3,特征和实质,(1),氧化还原反应的特征：元素,_,有升降。,(2),氧化还原反应的实质：,_,有,_(,得失或偏移,),。,(3),氧化还原反应中，得失,_,的总数相等，化合价的总数等于,_,的转移总数。,(4),判断氧化还原的方法：判断化学反应中有无元素,_,变化。,答案：,(1),化合价,(2),电子转移,(3),电子升高降低,(4),化合价,综合拓展,一、氧化还原反应的概念,1,概念：特征本质的剖析,狭义含义,特征,本质,氧化,反应,得到氧的反应,元素化合价升高的反应,失去电子,(,或电子对偏离,),的反应,还原,反应,失去氧的反应,元素化合价降低的反应,得到电子,(,或电子对偏向,),的反应,氧化还原,反应,发生了氧得失的反应,元素化合价升降的化学反应,有电子转移,(,得失或偏移,),的反应,2.,关系、性质,二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系,尝试应用,1,氧化还原反应的判断依据是,(,),A,化合价的升降,B,分子中各原子重新组合,C,电子的得失或电子对的偏移,D,氧原子的得失,A,氧化还原反应的表示方法,(,一般用双线桥法,),综合拓展,三、氧化还原反应中电子转移的表示方法,1,双线桥法：,2,单线桥法：,3,单线桥法与双线桥法的区别如下：,(1),单线桥表示氧化剂和还原剂中变价元素原子得失电子的情况；,(2),不需标明,“,得,”,或,“,失,”,，只标明电子转移数目；,(3),箭头标明电子转移的方向；,(4),箭头从还原剂中失电子的元素原子指向氧化剂中得电子的元素原子。,尝试应用,2,分析反应,Fe,2,O,3,3CO,2Fe,3CO,2,中元素的化合价变化，用双线桥标出电子转移的方向和数目，指出发生氧化和还原反应的元素。,一、氧化和还原的概念,P,单质在反应,4P,3KOH,3H,2,O=3KH,2,PO,2,PH,3,中,(,),A,被氧化,B,被还原,C,既被氧化又被还原,D,既不被氧化又未被还原,解析：,，,P,在反应中化合价从,0,降到,3,，被还原，同时从,0,升高到,1,，被氧化，故,P,单质既被氧化又被还原。,答案：,C,名师点睛：,元素化合价的变化是氧化还原反应的特征，故分析反应中什么元素被氧化，什么元素被还原的题目，就由其在反应前后化合价的变化而定。反应后，化合价升高的元素被氧化，化合价降低的元素被还原，也可能同一种元素在反应中，一部分被氧化，一部分被还原。,变式应用,1,饮用水中的 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中 的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将 还原为,N,2,，其化学方程式为：,10Al,6NaNO,3,4NaOH,18H,2,O,10NaAl(OH),4,3N,2,。,请回答下列问题：,(1),上述反应中，,_,元素的化合价升高，则该元素的原子,_(,填,“,得到,”,或,“,失去,”,),电子；而,_,元素的化合价降低，则该元素的原子被,_(,填,“,氧化,”,或,“,还原,”,),。,(2),上述反应中，若有,10,个铝原子参与反应，则转移的电子总数为,_,。,解析：,Al,元素化合价由,0,价升高到,NaAl(OH),4,中的,3,价，,1 mol Al,失,3 mol,电子，,10,个,Al,原子反应转移电子数为,30,。,N,元素化合价由,NaNO,3,中,5,价降低到,N,2,中的,0,价，该元素被还原。,答案：,(1)Al,失去,N,还原,(2)30,二、氧化还原反应电子转移计算,(2011,年临沂高一检测,),溶液中氧化剂,XO,的含量有,1.510,2,mol,，与,300 mL 0.1 mol/L,亚硫酸钠,(Na,2,SO,3,),溶液恰好反应完全，已知,Na,2,SO,3,被氧化为,Na,2,SO,4,，则还原产物中元素,X,的价态是,(,),A,2,B,2,C,1,D,0,解析：,n,(Na,2,SO,3,),0.3 L,0.1 mol L,1,0.03 mol,，,Na,2,SO,3,被氧化为,Na,2,SO,4,，化合价升高总数为,6,(,4),0.03 mol,；设,X,被还原后的价态为,y,，则化合价降低总数为,(,5,y,),1.5,10,2,mol,，则化合价升高总数等于降低总数：,(6,4),0.03,(5,y,),1.5,10,2,，,y,1,。,答案：,C,名师点睛：,氧化还原反应中，氧化反应和还原反应同时发生，反应前后元素原子个数守恒，元素原子得失电子总数相等,(,或化合价升降总数相等,),。利用得失电子守恒进行计算，可不写化学方程式，特别对于一些较难书写化学方程式的计算，能更方便解题。,变式应用,2,在一定条件下，与氟气发生如下反应：,F,2,2OH,2F,H,2,O,。从而可知在 中，元素,R,的化合价为,(,),A,4,B,5,C,6,D,7,解析：,根据离子反应电荷守恒知，,(,x,),1,(,1),2,(,1),1,(,1),2,，,x,1,，中,R,化合价为,y,，,(,2),3,y,1,，,y,5,。,答案：,B,水平测试,1,下列类型的反应，一定发生电子转移的是,(,),A,化合反应,B,分解反应,C,置换反应,D,复分解反应,解析：,置换反应为一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，反应中单质元素的化合价一定发生了变化，故一定发生了电子的转移。,答案：,C,能力提升,7,已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化,KI,，自身发生如下变化：,H,2,O,2,H,2,O I,2,Mn,2,HNO,2,NO,如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的,KI,，得到,I,2,最多的是,(,),A,H,2,O,2,B,C,D,HNO,2,解析：,根据得失电子总数相等的原则，,1 mol H,2,O,2,、,HNO,2,分别得,2 mol,、,5 mol,、,5 mol,、,1 mol,电子，分别能氧化,KI,而得到,I,2,为,1 mol,、,2.5 mol,、,2.5 mol,、,0.5 mol,，而,IO,本身被还原能产生,0.5 mol I,2,。,答案：,B,