河南省通许县丽星中学高考化学-化学基本理论专题课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,专题二化学基本理论,第三讲化学反应速率和化学平衡,考 纲 展 示,1,了解化学反应速率的概念及反应速率的定量表示方法。,2,理解外界条件,(,浓度、温度、压强、催化剂等,),对化学反应速率的影响，掌握其一般规律。,3,了解可逆反应的概念及化学平衡的建立。,4,理解外界条件,(,浓度、温度、压强等,),对化学平衡的影响和规律。,5,了解焓变和熵变是与反应方向有关的两种因素。,6,理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行有关计算。,真 题 热 身,1,(2011,全国卷，,8),在容积可变的密闭容器中，,2mol N,2,和,8mol H,2,在一定条件下发生反应，达到平衡时，,H,2,的转化率为,25%,，则平衡时氮气的体积分数接近于,(,),A,5%,B,10%,C,15%,D,20%,解析：,依据三段法，平衡时,N,2,、,H,2,、,NH,3,的物质的量分别为,4/3,、,6,、,4/3,，,N,2,的物质的量分数约等于,15%,，故氮气的体积分数接近于,15%,，故答案选,C,。,答案：,C,答案：,A,解析：,b,曲线的起始斜率明显大于,a,曲线，说明,b,对应的反应速率较大，温度较高，,A,、,B,错；温度升高，平衡转化率降低，,C,错；等量的,CH,3,COCH,3,转化率相同时，产物,CH,3,COCH,2,COH(CH,3,),2,的物质的量相同，,D,正确；选,D,。,答案：,D,一定条件下，将,NO,2,与,SO,2,以体积比,1:2,置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是,_,。,a,体系压强保持不变,b,混合气体颜色保持不变,c,SO,3,和,NO,的体积比保持不变,d,每消耗,1 mol SO,3,的同时生成,1 molNO,2,(3),由图可知，温度升高，,CO,的转化率降低，平衡向逆反应方向移动，故逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，,H,0,；压强大，有利于加快反应速率，有利于使平衡正向移动，但压强过大，需要的动力大，对设备的要求也高，故选择,1.3,10,4,kPa,，因为在,250,时，压强为,1.3,10,4,kPa,时，,CO,的转化率已较大，再增大压强，,CO,的转化率变化不大，没有必要再增大压强。,答案：,(1)3NO,2,H,2,O=2HNO,3,NO,6.72,(2),41.8,b,2.67,或,8/3,(3)0,，为吸热反应，升温平衡向正反应方向移动，,COCl,2,转化率变大；恒容通入惰性气体，各物质浓度不变，平衡不移动；增加,CO,浓度，平衡向逆反应方向移动；减压，平衡向正反应方向移动；加催化剂，平衡不移动；恒压通入惰性气体，相当于减小压强，平衡向正反应方向移动，,COCl,2,转化率提高。,答案：,B,名师评题：,本题考查了温度、压强、浓度、催化剂等外界条件对化学平衡的影响，催化剂只会改变反应达到平衡的时间，不会使平衡发生移动，解答时，应注意不同条件下，惰性气体对平衡的影响。,v,正,(HI),v,逆,(HI),HI(g,),不再分解,混合气体中,HI,的百分含量不再变化,容器内颜色不再改变,混合气体的平均相对分子质量不再变化,恒温、恒压时，混合气体的密度不再变化,c,(HI,),不再改变,条件一定时，,HI,的分解率达到最大,解析：,本题要特别注意反应为等体反应。,答案：,A,反应在,c,点达到平衡状态,B,反应物浓度：,a,点小于,b,点,C,反应物的总能量低于生成物的总能量,D,t,1,t,2,时，,SO,2,的转化率：,a,b,段小于,b,c,段,解析：,化学平衡状态的标志是各种物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，,c,点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡，,A,错误；由于,b,点的反应速率大于,a,点的反应速率，单位时间内转化的反应物增多，故反应物的浓度：,a,点大于,b,点，,B,错误；,从,a,到,c,正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，,C,错误；随着反应的进行，,SO,2,的转化率将逐渐增大，,D,项正确。,答案：,D,考点,3,化学反应速率和化学平衡图像,(1),从反应开始到,10s,，用,Z,表示的反应速率为,_ _,。,X,的物质的量浓度减少了,_,，,Y,的转化率为,_,。,(2),该反应的化学方程式为,_,。,(3)10s,后的某一时刻,(,t,1,),改变了外界条件，其速率随时间的变化图象如图所示：,则下列说法符合该图象的是,_,。,A,t,1,时刻，增大了,X,的浓度,B,t,1,时刻，升高了体系温度,C,t,1,时刻，缩小了容器体积,D,t,1,时刻，使用了催化剂,方法技巧：,1.,解决此类题目要注意,“,三看,”,：,(1),看两轴：认清两轴所表示的含义。,(2),看起点：从图象纵轴上的起点，一般可判断谁为反应物，谁为生成物以及平衡前反应进行的方向。,(3),看拐点：一般图象拐点后平行于横轴则表示反应达平衡，如横轴为时间，由拐点可判断反应速率。,2,图象分析中，对于温度、浓度、压强三因素影响，一般采用,“,定一议二,”,的方式分析。,A,图一,t,2,时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强,B,图一,t,2,时改变的条件是增大了反应物的浓度,C,图二,t,1,时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强,D,若图二,t,1,时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小,解析：,由图一可知，,t,2,瞬间，曲线是断开的，因此条件的改变不可能是由某一物质的浓度引起的，,t,2,瞬间，正、逆反应速率均加快，且,v,(,正,),v,(,逆,),，可知化学平衡正向移动，因此外界条件的改变可能是升高了温度也可能是增大了压强，所以选项,A,正确，,B,错误。,由图二可知，,t,1,瞬间，曲线是断开的，因此外界条件的改变不可能是浓度的变化，由于此刻,NO,2,和,N,2,O,4,的浓度均增大，显然改变的条件是给体系增压，同时压强增大，平衡向正反应方向移动，,N,2,O,4,的体积分数增大，因此混合气体的平均相对分子质量应增大，选项,C,和,D,均错。,答案：,A,下列叙述正确的是,(,),A,达到平衡后，若使用催化剂，,C,的体积分数将增大,B,当平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动,C,化学方程式中,n,e,f,D,达到平衡后，增大,A,的质量有利于化学平衡向正反应方向移动,解析：,从,(1),图应先判断出,T,1,和,T,2,的大小关系。在其他条件不变时，温度升高，反应速率变大，达到平衡的时间越短，由此可知,T,2,T,1,。从图,(1),分析可知温度较高时,C,的体积分数较小，说明升高温度时，平衡向逆反应方向移动，正反应是放热反应，,B,项正确。从图,(2),可判断出,p,1,与,p,2,的大小关系，在其他条件不变时，压强越大，达到平衡的时间就越短，由此可知,p,2,p,1,。,从图,(2),可知，压强增大时,C,的体积分数变小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动。逆反应方向是气体体积减小的方向，即,n,e,f,，,C,项错误。使用催化剂并不影响化学平衡的移动，,A,项错误。在化学平衡中，增大或减小固体物质的质量不影响化学平衡的移动，,D,项错误。,答案：,B,考点,4,化学平衡常数及转化率的应用,(3),利用,K,可判断反应的热效应,若升高温度，,K,值增大，则正反应为吸热反应；,若升高温度，,K,值减小，则正反应为放热反应。,物质,X,Y,Z,初始浓度,/,mol,L,1,0.1,0.2,0,平衡浓度,/,mol,L,1,0.05,0.05,0.1,答案：,C,归纳总结：,1.,代入化学平衡常数表达式的各物质的浓度为平衡浓度而不是初始浓度。,2,K,值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，它的正反应进行的程度越大，即反应进行得越完全，反应物转化率越大；反之，就越不完全，转化率越小。,3,化学平衡常数,K,只与温度有关，与浓度、压强无关。,若反应的,H0,，升温，化学平衡正移，,K,值增大。,4,K,应用于判断平衡移动的方向：若用任意状态的浓度幂之积的比值，称为浓度商，即,Q,c,表示，与,K,比较，当,解析：,升温后平衡右移，平衡常数变大，故正反应吸热，,A,、,D,两项均正确；在,T,2,时，若反应处于状态,D,，则平衡会左移，故,B,项正确；平衡状态,A,与,C,相比，,C进行的程度大，故平衡状态,C,的,c,(CO,),小，,C,项错误。,答案：,C,起始浓度,甲,乙,丙,c,(H,2,)/mol/L,0.010,0.020,0.020,c,(CO,2,)/mol/L,0.010,0.010,0.020,在其他条件相同的情况下，浓度越大，反应速率越大，所以反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢，故,D,正确。,答案：,C,高考失分警示,1,同学们常将平衡与速率两个概念混淆，它们之间实际上没有必然的联系，平衡是热力学问题，而速率是动力学问题，不能混为一谈。,2,一个反应的反应热只是与反应方程式的化学计量数和外界的条件,(,温度、浓度、压强等,),有关系。而与化学反应速率无关；同时应该注意：对于一个可逆反应来说，正反应与逆反应的反应热是不同的。,课时作业（,6,）,